高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了白色粉末，细小白色晶体，碳酸氢钠溶解度，有白色晶体析出，碳酸钠和碳酸氢钠，受热不分解，受热易分解，Na2CO3溶液，逐滴加入稀HCl，稀HCl溶液等内容，欢迎下载使用。
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
加水部分溶解；温度无明显变化
振荡时间长时，固体溶解
（1）溶解性:（2）碱 性：
Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3 > NaHCO3
【资料】 碳酸钠溶解度
【思考】往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？
Na2CO3(饱和) + H2O+ CO2 =2NaHCO3↓
1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
（1）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊
（2）Na2CO3和NaHCO3与酸反应
（1） 两支试管内都有气体产生（试管内）（2）甲气球胀大的速度比乙气球快(小气球的变化)
NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3快
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （先）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（慢）
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （快）
CO32- + H+ = HCO3-
【思考】为什么NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3快？
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
逐滴加入Na2CO3溶液
刚开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。
【应用】可以通过互滴鉴别Na2CO3溶液和稀HCl溶液
反应:CO32- + H+=HCO3- HCO3-+ H+=H2O+CO2 ↑
反应:CO32- +2H+=H2O+CO2↑
（3）Na2CO3 、NaHCO3与碱的反应
Na2CO3与NaOH不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
离子方程式：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
②与Ca(OH)2反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2（过量） =
2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=
CaCO3↓+H2O+NaOH
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
（4）Na2CO3、NaHCO3与盐(CaCl2)溶液的反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
应用：用CaCl2 溶液鉴别这两种盐。
问:能否用BaCl2溶液鉴别这两种盐？Ca(OH)2呢？
速率：Na2CO3 < NaHCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH；不与NaOH反应
NaHCO3能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水
思考： 如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种物质？
方法2：(加热) NaHCO3受热易分解，产生使澄清石灰水变浑浊。
方法1：(碱性) 等浓度 Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强
方法3：(加入稀HCl) Na2CO3的反应速率比NaHCO3慢
2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
方法4：(加入CaCl2溶液) Na2CO3溶液中产生白色沉淀，而NaHCO3溶液中无现象
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液(2)NaHCO3→Na2CO3 ①固体间转化： ②溶液间转化：
Na2CO3 NaHCO3
①通入CO2②少量的盐酸
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
3、 Na2CO3与NaHCO3的相互转化
1.（双选）下列说法中不正确的是 （ ） A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D.等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液与等浓度的盐酸反应，NaHCO3 反应更剧烈 E.等质量的Na2CO3与盐酸反应制得的CO2比NaHCO3多
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
3、下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的 离子反应方程式： _______________________(2)写出a点到b点发生反应的 离子反应方程式： ________________________
Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。
NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。
4、 Na2CO3与NaHCO3的用途
1、我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。 2、钠燃烧时，火焰呈 。
3、节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。
说明: （1）焰色试验是金属元素的性质，不管是单质还是含有该金属的化合物灼烧时都具有同样的颜色。 （2）焰色试验属于物理变化
【实验3-6】 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
仪器用品：铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃、稀盐酸、待测物
必须掌握： 钠元素——黄色 钾元素——紫色(要透过蓝色钴玻璃)
（1）铂丝为什么要用盐酸洗涤?
（2）为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
焰色反应要求铂丝洁净，用稀盐酸洗涤可以将其上面的杂质转化为氯化物，氯化物的沸点较低，灼烧时挥发。
蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色的光，避免钠元素造成的干扰。
紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿
3、用途：a、制做烟花 b、金属元素的鉴别
1.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 （ ） A.只含有Na+ B.一定含Na+，也可能含K+ C.既含Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中的一种2.用焰色试验检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 （ ）A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③ D.①③②④
（一）氨碱法（索尔维制碱法）
1．原料：食盐、石灰石(经煅烧生成CaO和CO2)、氨气2．步骤：
3．氨碱法的优点是： （1）原料便宜； （2）产品纯碱的纯度高； （3）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （4）制造步骤简单，适合于大规模生产。 （1）产生大量无用的副产品CaCl2 （2）NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。 （3）设备多，耗能大。
（二）侯氏制碱法工艺流程：
1．原料：食盐、氨气和二氧化碳(合成氨厂制取) 2．步骤：
NaCl+ NH3 +CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
3、侯氏制碱法的现实意义
（1）符合“绿色化学的要求，提高了原料（NaCl）的利用率，不产生无用的CaCl2。（2）降低了成本，提高了综合经济效益。
【练习】已知NH3易溶于水，CO2溶解度较小，然后b通入如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收过量的CO2B．b通入NH3 ，然后a通入CO2，c的作用是吸收过量的CO2C．a通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收过量的NH3D．b通入CO2，然后a通入NH3，c的作用是吸收过量的NH3