高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物图文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了学习目标，思考与讨论，钠表面变暗失去光泽，氧化物，酸性氧化物，碱性氧化物，Na2O，钠的氧化物，氧化钠Na2O，实验现象等内容，欢迎下载使用。
1.能说出氧化钠和过氧化钠的主要性质的差异2.能说出过氧化钠在生活、生产中的主要用途
1.钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？说明了什么问题？
化学反应条件不同产物可能不同
4Na+O2==2Na2O
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱 2.与酸性反应只生成对应的盐和水3.与酸性氧化物只生成对应的盐
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？
Na2O2 + H2O -
Na2O2 + 2HCl -
Na2O2 + CO2 -
从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？
过氧化钠（Na2O2)
滴入水后有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（说明有O2生成）;试管外壁发热; pH试纸变蓝（说明有碱生成）。
Na2O +2H Cl = 2Na Cl + H2O
根据上面的分析和判断，写出过氧化钠与水反应的方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
对此反应进行双线桥的分析
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
可见Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。反应转移电子数为2e反应转移-
反应转移电子数为2e-
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
过氧化钠与水反应的历程：
①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH
已知，H2O2具有漂白性。所以氢氧化钠先使酚酞变红， H2O2使酚酞褪色
思考：如何通过实验证明？
4.向清液中加酚酞，红色不消失
一般来讲，有些物质利用自身或与其它物质反应的中间产物的强氧化性，在氧化还原反应的过程中起到漂白、消毒、杀菌的作用。
Na2O2强氧化性的表现
1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
过氧化钠能与二氧化碳反应吗？
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
对上面的反应进行双线桥分析
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
在呼吸面具和潜艇中作为供氧剂
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
根据过氧化钠的性质，猜测其用途。
作供氧剂用在潜水艇和呼吸面具中。
常作漂白剂漂白织物、麦秆、羽毛等。
由Na+和O2-构n(Na+):n(O2-)=2:1
2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O + H2O==2NaOH
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
2Na2O+ O2 ==2Na2O2
可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂
1、下列关于Na2O、Na2O2的比较中正确的是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体
C. Na2O2在与H2O的反应中既做氧化剂又做还原剂
D. Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比分别为2:1和1:1
2、下列判断正确的是 （ ）
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.无法利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2OD.将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色