湖南省长沙市明德华兴中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

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一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．下列化学方程式中有一个与其他三个在类型上不同，这个反应是
A．B．
C．D．
2．日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．铝合金表面生成氧化膜(
C．铜器表面出现铜绿
D．铁锅表面出现红棕色斑迹
3．下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的是
A．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B．物质中一定存在化学键
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
4．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是
A．NH3NONO2HNO3
B．浓缩海水 Br2 HBr Br2
C．饱和食盐水 Cl2漂白粉
D．H2和Cl2混合气体 HCl气体盐酸
5．分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是
A．使用NaOH溶液除去Mg2+
B．每次所加的除杂试剂都应略微过量
C．除杂过程中应先除去Ca2+，再除去
D．除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathiesn）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO2代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
7．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是
A．I和I的核外电子数之差为4
B．铯-134和铯-137是两种不同的元素
C．I的核外电子数为131
D．I原子所含中子数与质子数之差为25
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的无色溶液：、、、
D．含的溶液中：、、、
9．X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种常见的可溶性盐，如ZXY3、ZWY、ZWY3等。下列说法错误的是
A．ZWY中含有两种化学键
B．常见单质与氢气反应时，Y比X容易
C．XW3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
D．W的最高正化合价是+5价
10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
11．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 ml/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 ml/L
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lml
12．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml羟基（—OH）和1 ml OH－所含的质子数和电子数均为9NA
B．1 ml分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
C．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3NA
D．标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中，充分反应后转移的电子数目为0.1NA
13．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是
A．反应前后装置内空气的成分保持不变
B．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1
C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O
D．反应后有淡黄色固体生成
二、解答题
15．（12分）有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大，A元素原子的最外层只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)D在元素周期表中的位置 。
(2)A与B形成原子个数比为1：1的液体物质甲，甲的电子式 ；A与B形成原子个数比为2：1的液体物质乙，液态物质乙中存在的作用力有 (填序号)：
①共价键 ②离子键 ③氢键 ④范德华力
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)化合物丙由E和F两种元素组成，常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质X和Y。现有12.05g化合物丙，将完全分解后所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质X共1.40g。
请回答：
①丙的化学式是 。
②丙遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质M同时放出气体N，该反应为非氧化还原反应，写出丙与水反应的化学方程式为 。
16．（20分）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是 。
(3)元素②和③中原子半径较大的是 (填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(7)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 (填化学式)，X和Y反应的离子方程式为 。
(8)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为 ，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为 。
17．（16分）过硫酸（H2S2O8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。

①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2含量随温度变化如图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因： 。

③X的化学式是 。
④过硫酸盐的水解反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑤下图中a~e表示S2中的部分化学键，则S2发生水解反应时断裂的化学键是 （选填字母）。

（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品a g，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。
①该实验条件下氧化性：S2 （填“＞”或“＜”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是 ml/L（用含a、b、c的代数式表示）。
18．（10分）高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如下：
i.制取锰酸钾(K2MnO4)
取适量KOH固体和KClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末8.7g，加热到颜色变为深绿色。
(1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 ；加热时应选择 (填字母)。
a.瓷坩埚 b.铁坩埚 c.石英坩埚 d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO4)
在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10～11时，停止通入CO2；然后把溶液加热，趁热过滤，除去滤渣，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
已知：①常温下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
②几种物质在不同温度下的溶解度如下表：
(2)通入CO2发生反应的离子方程式为 ； (填“能”或“不能”)用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由是 。
(3)趁热过滤的目的是 。
(4)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量为10.8g，则高锰酸钾的产率为 (精确到0.1%)。
选项
操作
现象
结论
A
向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液
未出现银镜
蔗糖未水解
B
向溶液中滴加稀盐酸
产生气泡
的非金属性比强
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑后膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧
火焰出现黄色
晶体中含有单质
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
物质
硫酸
过硫酸
结构式


10
20
30
40
50
60
KMnO4
4.4
6.4
9.0
12.7
16.9
22.2