江西省南昌市南昌县2025年中考一模化学试题附答案

这是一份江西省南昌市南昌县2025年中考一模化学试题附答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
1．2023年10月3日，我国顺利完成在深度3000米的超深水海域的油气勘探作业、“油气”主要成分是石油与天然气，“油气”是（ ）
A．化石能源B．清洁能源C．新能源D．可再生能源
2．物质是由微观粒子构成的。下列粒子一定带正电的是（ ）
A．分子B．阳离子C．原子D．中子
3．二氧化碳在生活、生产中有重要用途。二氧化碳用于灭火时没有涉及二氧化碳的性质是（ ）
A．不燃烧B．不支持燃烧
C．能溶于水D．密度比空气的大
4．玻璃棒是常用的仪器，下列实验操作中都使用了玻璃棒，其中操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸pH
C．过滤
D．蒸发结晶
5．2023年10月19日，世界产业大会在南昌开幕。产业核心部件芯片材料硅是（ ）
A．非金属单质B．金属单质C．化合物D．混合物
6．江西是稀土大省，钽、铌含量丰富，钽可被制造成电容装备到军用设备中、钽元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．钽元素属于非金属元素B．钽原子核内有73个中子
C．“”可以表示一个钽原子D．钽的相对原子质量是
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”出自唐代诗人李商隐之手。下列有关说法错误的是（ ）
A．“丝”属于天然纤维
B．“泪”是石蜡燃烧后的产物
C．可用灼烧法区分“丝”和棉
D．“蜡炬成灰”过程中发生了化学变化
8．《易经》记载的“泽中有火”描述的是甲烷气体在湖泊池沼水面上燃烧的现象。发生的反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后氧元素化合价不变
B．反应中甲、乙质量比为
C．反应中涉及的物质都是化合物
D．反应中丙、丁分子个数比为
9．分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是（ ）
A．分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B．推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C．比较：氢氧化钠溶液在空气中易变质，故氢氧化钙溶液在空气中也易变质
D．归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
10．兴趣小组探究木炭的性质，如图1所示，测得加热过程中固体的质量与反应时间的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验探究木炭的可燃性
B．该实验中生成铜的质量一定为
C．实验结束时先熄灭酒精灯再撤去石灰水
D．实验中，固体中至少有木炭
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
11．水是生命之源。自然界的水净化为自来水的过程中包括的步骤是（ ）
A．沉淀 B．蒸馏 C．电解 D．
12．氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度受温度影响较大
B．氯化镁饱和溶液中含少量氯化钠时，可用降温结晶的方式提纯氯化镁
C．时，氯化镁溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．时，将氯化镁饱和溶液稀释为的溶液，需要加水
13．下列实验方案正确的是（ ）
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14．劳动创造财富、劳动创造美好生活。请回答下列问题：
（1）播种：种子通常盛放于透气的塑料袋中，塑料袋属于 （选填“金属材料”或“合成材料”），检验塑料袋是否具有热塑性的方法是 。
（2）施肥：庄稼生长需要肥料，如施加硝酸钾，硝酸钾中含有的阴离子是 （填离子符号）。
（3）收获：收获时节，瓜果飘香。从微观上解释，闻到瓜果的香味的原因是 ；水果与蔬菜中都富含的营养素是 。
15．中华文化博大精深，我国许多古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”），“晒盐”过程主要是 （选填“蒸发结晶”“加热结晶”或“降温结晶”）过程。
（2）《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”，指的是丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，发生的反应属于基本反应类型中的 ，丹砂中汞元素与硫元素的质量比为 。
（3）《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，把铁加入硫酸铜溶液中，反应后溶液中新增的离子的符号是 ，充分反应后过滤，得到滤液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）。
16．勇于创新是中学生必备的品质。根据如图创新实验回答问题：
（1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是 ，最终量筒中液面约降至 刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的。
（2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①形管中白磷燃烧，②形管中红磷不燃烧，③水中白磷不燃烧。实验证明燃烧需要氧气的现象是 （填序号），实验中热水的作用是 。
（3）图三为探究铁生锈条件实验：观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 有关，在形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 。
17．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是 。
（2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是 。
（3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是 。
（4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是 。
（5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为 。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18．实验室用如图所示装置制取气体。请回答下列问题：
（1）标号仪器①的名称是 。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，要收集较纯净的氧气，应选择的发生装置与收集装置的组合是 （填字母），装置中需要改进的地方为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可以选择的发生装置是 （填字母），若用装置来收集二氧化碳，则气体应从 （选填“”或“”）端通入。
（4）利用图甲装置探究“二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响”，实验中分别用过氧化氢溶液与不同质量的二氧化锰混合，用压强传感器测得装置中压强变化如图乙、从图中可以得出的结论是____（填字母）。
A．一定范围内二氧化锰质量越大，过氧化氢分解产生的氧气越多
B．一定范围内二氧化锰质量越大，对过氧化氢分解催化效果越好
C．若不加入二氧化锰，则过氧化氢不能发生分解反应
19．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即“灰”（主要成分为碳酸钾）和“蜃”（主要成分为氧化钙）混合加水，过滤，利用所得滤液来洗涤丝帛。兴趣小组对“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分进行探究：
【提出问题】“灰”和“蜃”混合加水，过滤，所得滤液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
（1）猜想一：只有；
猜想二： ；
猜想三：和；
猜想四：、和。
（2）【交流讨论】
你认为以上猜想中，一定不合理的是猜想 。
（3）【实验探究】
取适量所得滤液于试管中，进行实验：
（4）【反思交流】
得到氢氧化钙的反应的化学方程式为 。
（5）实验②中可以代替硫酸铜溶液进行实验的物质是 （写一种）。
（6）【实验拓展】
小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾，理由是 。
（7）若要从滤液中回收得到纯净的氢氧化钾溶液，则进行的操作是 。
五、综合计算题
20．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应。
（1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是 。
（2）操作Ⅰ是 。
（3）计算吸收二氧化硫，需要溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的质量。（写出计算过程）
（4）新增小问流程中可循环利用的物质为 ，理论上只需不断加入 便可持续实现烟气的脱硫处理。
答案
【解析】【解答】 A、 石油与天然气 、煤都属于化石燃料，选项正确；
B、化石燃料含有硫或氮元素，因此不属于清洁能源，选项错误；
C、化石燃料不属于新能源，选项错误；
D、化石燃料是经过千万年转化而成，属于不可再生能源，选项错误；
故选：A
【分析】根据化石燃料的使用分析。
【解析】【解答】A、分子是由原子构成，原子不带电，因此分子不带电，故选项不符合题意；
B、阳离子是指带正电荷的原子，选项符合题意；
C、原子不带电，故选项不符合题意；
D、中子不带电，故选项不符合题意；
故选：B。
【分析】根据原子里质子数等于核外电子数因此所带电荷数相等，电性相反，原子本身不带电；原子得失电子后形成离子，阳离子带正电，阴离子带负电。
【解析】【解答】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能溶于水，密度比空气大，二氧化碳用于灭火时涉及不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故选：C。
【分析】根据二氧化碳的物理性质以及化学性质分析。
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；
B、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，湿润的试纸会导致测量结果有偏差，选项错误；
C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，选项错误；
D、蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确；
故选：D。
【分析】根据稀释浓硫酸，测pH、过滤以及蒸发的操作要求分析。
【解析】【解答】 硅是元素的偏旁是“石”，属于非金属元素，且硅是一种物质属于纯净物，故硅是非金属单质，故选：A；
【分析】根据物质分类的定义分析。
【解析】【解答】A、 钽元素的偏旁是“钅”，属于金属元素，选项错误；
B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，元素周期表左上角数字是原子序数即质子数，则中子数=181-73=108，选项错误
C、根据元素符号微观表示一个原子，则“”可以表示一个钽原子，选项正确；
D、相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”，选项错误；
故选：C。
【分析】根据元素周期表标签的相关知识分析。
【解析】【解答】A、蚕丝属于天然纤维，选项正确；
B、“泪”是石蜡蜡烛受热熔化形成的液态石蜡，不是石蜡燃烧的产物，选项错误；
C、蚕丝燃烧有烧焦羽毛味，鉴别蚕丝与人造丝可采用灼烧，选项正确；
D、蜡炬成灰过程中生成了新物质水和二氧化碳，发生了化学变化，选项正确；
故选：B。
【分析】A、根据天然纤维和合成纤维的定义分析；
B、根据石蜡的燃烧分析；
C、根据燃烧辨识天然纤维和合成纤维；
D、根据燃烧后生成新物质属于化学变化分析；
【解析】【解答】A、反应前氧气中的氧元素为0价，反应后氧元素显-2价，反应前后氧元素化合价改变，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，反应中甲、乙质量比为，故B说法错误；
C、由图可知，反应物中乙(O2)，属于单质，甲(CH4) 、丙(CO2)、丁(H2O)都是化合物，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中丙、丁分子个数比为1： 2，故D说法正确；
故选：D
【分析】由图可知，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【解析】【解答】A、过氧化氢用于制取氧气，根据质量守恒定律反应前后元素 种类不变，则原因是其含有氧元素，过氧化氢不含氧分子，选项错误；
B、 镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应 是由于都是氢前金属，而氢后金属如铜等不与稀盐酸反应，选项错误；
C、 氢氧化钠溶液在空气中易变质 是由于氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙溶液在空气中也变质，选项正确；
D、 置换反应中元素化合价改变，但元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应， 如电解水生成氢气和氧气，反应前氢元素显+1价，氧元素显-2价，属于分解反应，故选项说法错误；
故选：C
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析；
B、根据金属活动性顺序的应用分析；
C、根据碱的化学性质分析；
D、根据置换反应的定义以及化合价的规律分析。
【解析】【解答】A、木炭和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，故该实验探究的是木炭的还原性，选项错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后固体减少了22g，减少的固体质量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式计算，该实验中生成铜的质量一定为64g， 选项错误；
C、实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸，使试管炸裂，选项错误；
D、根据选项B中的计算可知，实验中，100g固体中至少有6g木炭，选项正确。
故选：D。
【分析】根据木炭还原氧化铜实验以及化学方程式各物质质量关系计算分析。
【解析】【解答】A、自来水厂净水过程包括：沉淀(使悬浮的杂质沉降)，过滤(除去难溶性杂质) ，吸附(吸附水中的色素和异味)，消毒(除去细菌和病毒等) ， 符合题意；
B、自来水厂的净水过程不包括蒸馏，不符合题意；
C、通过电解水测定水的组成，电解不属于净水方法，不符合题意；
D、由A的分析可知，自来水厂的净水过程还包括过滤、吸附、消毒等。
故选：A；填： 过滤（合理即可） 。
【分析】根据净水方法分析。
【解析】【解答】A、如图所示，氯化钠的溶解度受温度影响小，选项错误；
B、如图所示，氯化镁溶解度搜温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，则可采用降温结晶提出氯化镁，选项正确；
C、t℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠，但未指明是否饱和因此无法判断氯化镁溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液的溶质质量分数，选项错误；
D、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，则说明170g氯化镁饱和溶液中含有100g水和70g氯化镁，稀释加水溶质不变，则加水的质量是，故填：30g。
故选：B，故填：30g。
【分析】根据溶解度曲线分析以及稀释溶液溶质不变计算。
【解析】【解答】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，原物质被反应则无法完成除杂，选项错误；
B、锌排在铁前，因此可以和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，原物质被反应则无法完成除杂，选项错误；
C、黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡冒出，而黄金无法与稀盐酸反应，因此现象不同，可以鉴别，选项正确；
D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡不能与氢氧化钠反应，因此现象不同可以鉴别，故填： 加入适量氯化钡溶液，观察现象（合理即可） 。
故选：C，故填： 加入适量氯化钡溶液，观察现象（合理即可）
【分析】A、根据酸能和金属氧化物反应分析；
B、根据金属活动性顺序分析；
C、根据金属与酸反应分析；
D、根据碳酸根离子的鉴别分析。
【解析】【解答】（1）三大合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；塑料袋属于合成材料；
热塑性塑料加热会熔化，热固性塑料加热不会熔化，所以检验塑料袋是否具有热塑性，加热，若熔化，则证明塑料袋具有热塑性；
（2）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中硝酸根离子带负电荷，属于阴离子，离子符号为：；
（3）收获时节，瓜果飘香，是因为分子在不断运动，瓜果中含有香气的分子运动到了空气中；
六大营养素包括蛋白质、糖类.油脂、维生素、水和无机盐，其中水果与蔬菜中都富含维生素。
【分析】（1）根据合成材料的种类分析，以及热塑性的性质分析；
（2）根据硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成分析；
（3）根据营养素的种类以及微观现象的解释分析。
【解析】【解答】 （1） 海水晒盐 没有新物质生成属于物理变化；晒盐是指蒸发海水中的水使氯化钠析出故填：蒸发结晶；
（2）根据题意， 丹砂在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成 ，该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应；
丹砂中汞元素与硫元素的质量比为
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液中新增的粒子是亚铁离子，故填：；根据可知56份的铁反应会置换出64份的铜，因此反应后过滤，滤液的质量减少，故填：小于；
【分析】（1）根据海水晒盐属于物理变化以及氯化钠采用蒸发结晶的方法析出分析；
（2）根据分解反应的定义以及化学式的计算解答；
（3）根据金属与酸反应的性质以及反应中各物质的质量关系分析。
【解析】【解答】（1）食品脱氧剂会消耗氧气，则将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是使反应更充分，将氧消耗完；空气中氧气约占五分之一体积， 量筒中水进入具支试管内，最终量筒中液面约降至刻度线处；
（2）据图二可知，由于①处白磷a与空气中氧气接触，白磷燃烧；由于③处白磷c不与空气中氧气接触，白磷不燃烧。所以通过对比图甲中①③处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；
（3）湿的铁丝网生锈，铁接触水和氧气，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，铁接触水，没有氧气，由此得出铁生锈与氧气有关；为了控制变量水，则在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是隔绝水。
【分析】（1）根据空气中氧气的体积约占五分之一计算；
（2）根据燃烧条件以及对比实验的设计原理分析；
（3）根据金属生锈的条件分析实验。
【解析】【解答】（1）海水“蒸发”得到粗盐，可以利用风吹和日晒，加快水的蒸发速率，能提高得到粗盐的速率；
（2）根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，以及能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤液中的溶质为氯化钠、过量的碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、CI、 C、0、N、H的原子个数分别为1、1、1、3、1、5，反应后Na、Cl、C、0、N、H的原子个数分别为1、0、1、3、 0、1，则X中含有1个氮原子，4个氢原子和1个氯原子，X的化学式为NH4Cl，故填： NH4Cl；
（4）取少量的滤液于试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，则滤液中含有碳酸氢钠，故填：稀盐酸；
（5）“加热”过程中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成可知，两种氧化物分别是水、二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】根据流程，海水通过蒸发得到粗盐，粗盐中含有的杂质离子分别是镁离子，钙离子以及硫酸根离子，通过钙离子和碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，由于各物质均过量，氯化钡无法再利用酸除掉因此氯化钡需要再碳酸钠之前加入，则碳酸钠还可以除去过量的氯化钡，最终利用氢氧根离子和碳酸根离子都能被氢离子除去最终加入二氧化碳使氯化钠充分反应生成碳酸氢钠再利用其加热即可得到碳酸钠。
【解析】【解答】（1）根据仪器的器型可知 仪器① 是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，药品是高锰酸钾固体，反应条件是加热因此选用固体加热型即装置B，排空气法收集的气体常混有空气而不纯，氧气不易溶于水因此可选用排水法收集较纯净的氧气，故填：BF；为了反之固体加热时进入导管污染气体，因此需要在试管口堵一团棉花；
（3）实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的原理制取二氧化碳，化学方程式是：；
该反应是固液常温型选A或C作发生装置，二氧化碳密度比空气大溶于水，利用G收集时应从短导管导入这样将油和水排出，故填：b；
（4）A、由图可知，最后装置内压强相同，说明过氧化氢分解产生的氧气相同，不符合题意；
B、由图可知，在相同条件下，一定范围内，过氧化氢质量越大，过氧化氢的分解速率越快，说明一定范围内，二氧化锰质量越大，对过氧化氢分解催化效果越好，符合题意；
C、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能加快分解速率，若不加入二氧化锰，过氧化氢也能发生分解反应，不符合题意。
故选B。
【分析】（1）根据图示辨识仪器；
（2）根据氧气的制取分析
（3）根据二氧化碳的制取分析；
（4）根据曲线分析共氧化氢制取氧气以及二氧化锰是催化剂分析。
【解析】【解答】（1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应后所得溶液中的溶质一定含有氢氧化钾，碳酸钾和氢氧化钙可能有一种过量，结合猜想一、三，猜想二为： 氢氧化钾和碳酸钾，故填： KOH 和 K2CO3 ；
（2）碳酸钾和氢氧化钙能发生反应，不能共存，故猜想四是不合理的；
（3）由实验结论是猜想二成立即则溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以实验①中有白色沉淀生成，实验②中有蓝色沉淀生成；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
（5）氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以可用氯化镁代替硫酸铜溶液进行实验；
（6）小赣同学认为不进行实验②，也可以确定一定有氢氧化钾， 是因为碳酸钾和氢氧化钙反应会生成氢氧化钾；
（7）向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，从而得到纯净的氢氧化钾溶液。
【分析】根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再结合猜想猜想三来分析解答；
[交流讨论]根据氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能共存来分析解答；
[实验探究]根据氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾来分析解答；
[反思交流] 根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙来分析解答；
根据氢氧化钾和氯化铁溶液反应生成氯化钾和红褐色沉淀氢氧化铁来分析解答；
[实验拓展] 根据氢氧化钾是生成物，一定有来分析解答；
根据除去氢氧化钾溶液中的氢氧化钙，可将钙离子转化成碳酸钙，然后过滤来分析解答。
【解析】【解答】（1）二氧化硫大量排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，形成酸雨；
（2）操作I是将固体和液体分离，为过滤操作；
(3)带入二氧化硫的质量求出氢氧化钠溶质再根据溶质质量分数求出溶液，见答案；
（4）根据流程图可知，吸收室中加入氢氧化钠，最后反应也有氢氧化钠生成，因此流程中可循环利用的物质为氢氧化钠；脱硫过程中需要加入氢氧化钙，且过程中没有氢氧化钙生成，故理论上只需不断加入氢氧化钙便可实现烟气的脱硫处理。
【分析】（1）根据硫或氮的氧化物排放到空气中会形成酸雨分析；
（2）根据过滤的定义分析；
（3）根据化学方程式的计算以及溶质质量分数的含义计算；
（4）根据即使生成物又是反应物及为可循环利用的物质以及碱的性质分析。选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的铁粉
加入足量稀硫酸，过滤
B
除去氯化亚铁溶液中的盐酸
加入足量锌粉，过滤
C
鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
取样品，分别加入稀盐酸，观察现象
D
鉴别碳酸钠和氢氧化钠

实验操作
实验现象
实验结论
实验①中有白色沉淀生成；
实验②中有
猜想二成立