高一上学期期末考试化学试题7（原卷版 人教版必修 第一册）

这是一份高一上学期期末考试化学试题7（原卷版 人教版必修 第一册），共9页。试卷主要包含了单选题，不定项选题等内容，欢迎下载使用。
考试时间90分钟，满分100分
相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 H-1
第I卷(选择题，共50分)
一、单选题(共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 酸雨侵蚀土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复
B. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
C. 不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶
D. 工业上用氮气与氧气反应制NO，从而制硝酸
2. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 11.2L、混合气体含有的氧原子数为
B. 溶液中含有的的数目为
C. 18g所含的电子数目为
D. 将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
3. 下列说法正确的是
①碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐
②将饱和溶液滴入NaOH溶液中加热可得胶体
③胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的
④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应
⑥胶体带正电荷
A. ①③⑤B. ③C. ①④⑥D. ③⑥
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D 溶液：、、、
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 氯气与水反应：
C. 溶液与少量NaOH溶液反应：
D. 溶于水产生：
6. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 如图是某元素的“价﹣类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集
B C和D都属于酸性氧化物
C. G不稳定，受热易分解
D. F物质可以和Y反应直接转化为C
8. 已知：①；②；
③。由此判断，下列说法错误的是
A. 还原性：
B. 反应不能发生
C. 若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入
D. 向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失
9. 用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是

A AB. BC. CD. D
10. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B. 该反应中的还原产物只有
C. 若有1ml被氧化，则被还原的为2ml
D. 每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6ml
二、不定项选题(共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意要求，错选0分，漏选得2分。)
11. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A. ②④B. ①④C. ②③D. ③④
12. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾()并回收金属铜。

下列说法正确的是
A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
C. 进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
13. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物
D. ③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热
B. 图②实验室制备氨气
C. 图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D. 图④制备并能较长时间观察其颜色
15. 将12.8gCu投入50mL某浓度的浓中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是
A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.55ml
B. 气体为NO和的混合气，二者体积比1∶5
C. 生成的溶液中滴加1ml/L的NaOH溶液使完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液
D. 将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g
第II卷(非选择题，共50分)
16. 化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，写出调节酸度的离子方程式___________。
（2）合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为___________。
（3）沾有水铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
（4）是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
（5）有人防疫的时候误把洁厕灵和84消毒液一起倒在马桶里，产生大量的黄绿色气体。请写出该反应的离子方程式___________。
17. A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：

Ⅰ．若C是形成酸雨的主要污染物之一，且A能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
（1）写出反应②的化学方程式：___________。
（2）将C通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为___________；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为___________。
Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F，3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
（3）写出反应②的离子方程式：___________。
（4）写出D与水反应的离子方程式：___________。
18. 含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠()是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：

（1）方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若需用NaOH溶液配制180mLNaOH溶液，配制过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为___________mL
（2）方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的化学方程式是___________。
（3）写出方法1中发生反应的离子方程式：___________，此方法中不宜用S代替，理由是___________。
19. (一)某学习小组用含有少量杂质(主要为、、)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
（1）步骤②中除去的杂质是___________。
（2）试剂X是___________；
（3）步骤⑥的操作是___________。
（4）检验所得到的NaCl晶体中是否含有，实验方案是___________。
(二)氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（5）安全气囊中发生反应：氧化产物与还原产物的物质的量之比为：___________。标况下生成44.8L时转移电子个数为：___________。
20. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：
I．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ．待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ．反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是：___________滴加浓盐酸前先通一定量的N2，目的是___________。
（2）推测装置D中收集的无色气体是___________，进一步检验该气体成分的实验操作是___________。
（3）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是___________。
（4）实验证明Na2O2能与HCl发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：___________。选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
粉末没有变质
B
将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
证明木炭被氧化成
C
某亚硫酸钠样品溶于水，加入氯化钡溶液，再加稀硝酸
产生白色沉淀，加硝酸后不溶解
该亚硫酸钠样品已变质
D
向溶液中加入少量铜粉
固体溶解
氧化性：
选项
①
②
预测②中现象
实验结论
A
浓硫酸
浓盐酸
产生大量气体
硫酸的酸性比盐酸强
B
浓硫酸
铜片
铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末
浓硫酸表现酸性和强氧化性
C
浓硫酸
固体由蓝色变为白色
浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D
浓硫酸
蔗糖
固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
编号
a
b
c
d

①
Na
NaOH
②
S
③
Fe
④
MgO
Mg



①
②
③