高一（上）第一次月考化学试卷 人教版必修 第一册

这是一份高一（上）第一次月考化学试卷 人教版必修 第一册，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）2019 年诺贝尔化学奖授予约翰•B•古迪纳、斯坦利•惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂（LiCO2）属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．（3分）下列分散系的分散质颗粒直径最大的是（ ）
A．盐酸B．氢氧化铁浊液
C．淀粉溶液D．硫酸铜溶液
3．（3分）科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A．O4是一种新型的化合物
B．一个O4 分子由两个O2 分子构成
C．O4 和O2可通过氧化还原反应实现转化
D．O4 和O2互为同素异形体
4．（3分）下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（ ）
A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除
C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水
5．（3分）下列事实与胶体的性质无关的是（ ）
A．臭氧可用于水的消毒净化
B．可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
C．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
6．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
7．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．HClO⇌H++ClO﹣
B．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
C．H2CO3⇌2H++CO32﹣
D．CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+
8．（3分）下列变化属于还原反应的是（ ）
A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→Cu
C．CO→CO2D．NaCl→AgCl
9．（3分）下列物质中，含有自由移动的Cl﹣离子的是（ ）
A．KClO3溶液B．HClOC．液态HClD．熔化的NaCl
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
11．（3分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（ ）
A．CB．NC．N和SD．N和C
12．（3分）下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入少量CO2
D．向盐酸中加入少量NaOH固体
13．（3分）常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．含NO3﹣的溶液中：H+、K+、I﹣、Fe2+
B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．含有大量SO42﹣的溶液中：NO3﹣、Cl﹣、H+、Mg2+
D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO42﹣
14．（3分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力．误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是（ ）
A．氧化性、还原性B．还原性、氧化性
C．氧化性、酸性D．还原性、碱性
15．（3分）NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和CO32﹣B．HCO3﹣和HSO4﹣
C．Na+、HCO3﹣和H+D．HCO3﹣和H+
16．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；
②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；
③失电子多的还原剂还原性就强；
④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；
⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
A．②③⑤B．①②③⑥C．④⑤⑦D．⑤⑥
17．（3分）已知3NO2+H2O═2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为（ ）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：2
18．（3分）某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中c（Al3+）和c（SO42﹣）之比为（ ）
A．3：4B．1：2C．1：4D．3：2
二、填空题
19．（10分）（1）现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba（OH）2溶液 ⑧熔融的 NaCl
（1）能导电的是： 属于电解质的是：
（2）将NaHSO4 固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：
（3）①向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： ，②Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：
20．（6分）写出下列反应的离子方程式。
（1）CO2通入氢氧化钠溶液至过量 。
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液 。
（3）氯化铝溶液和氨水反应 。
21．（9分）酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应 （填“是”或“不是”）离子反应。
（2）写出Cr2（SO4）3的电离方程式： 。
（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是 。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？ （填“能”或“不能”），简述其原理 。
22．（9分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是 （填字母）。
A．Cl﹣B．NO3﹣C．CO32﹣D．OH﹣
23．（12分）已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是. （填化学式），被氧化的元素是 （填元素名称）。
（2）盐酸在反应中表现出来的性质有 和 。
（3）写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
①用氢气还原氧化铜。 、 。
②加热氯酸钾分解制取氧气。 、 。
2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔二十四中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．【解答】解：锂电池正极材料用到的钴酸锂（LiCO2）属于金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
故选：D。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键。
2．【解答】解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液分散质微粒直径最大，
A．盐酸属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故A错误；
B．氢氧化铁浊液属于浊液分散系，分散质颗粒直径最大，故B正确。
C．淀粉溶液属于胶体分散系，分散质颗粒直径小于浊液，故C错误；
D．硫酸铜溶液分属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了分散系，题目难度不大，注意把握分散系的分类依据，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
3．【解答】解：A.O4是单质，不是化合物，故A错误；
B.1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，通过非氧化还原反应实现转化，故C错误；
D.O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题是对O4相关问题的考查，只要利用已学过的知识对新物质O4进行分析探讨即可，属基础性知识考查题，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
4．【解答】解：A．零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；
B．爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；
C．人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；
D．群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，侧重于考查学生对基本概念的理解能力和应用能力，注意有新物质生成的变化属于化学变化。
5．【解答】解：A.臭氧由于具有强氧化性而用于水的消毒净化，与胶体的性质无关，故A符合；
B.胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，故可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体，故B不符合；
C.血细胞不能通过半透膜，而血液中的毒素能够通过半透膜，这种性质叫渗析，利用该性质可进行血液透析进行治疗，与胶体的性质有关，故C不符合；
D.水泥厂和冶金厂空气中含有大量的固体粉尘，形成了气溶胶，可根据胶体能够发生电泳的性质，用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，与胶体性质有关，故D不符合；
故选：A。
【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，题目难度不大。
6．【解答】解：A、金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是两性氧化物或酸性氧化物，故A错误；
B、溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸，也可能是盐，如NaHSO4，因此不一定都是酸，故B错误；
C、强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离。硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；
D、氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了碱性氧化物、强电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，题目难度不大。
7．【解答】解：A.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+，ClO﹣，主要以电解质分子存在，电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故A正确；
B.KClO3是盐，完全电离产生K+、ClO3﹣，电离方程式为KClO3＝K++ClO3﹣，故B错误；
C.H2CO3是二元弱酸，分步电离，每一步都存在电离平衡，第一步电离产生H+、HCO3﹣，电离产生的HCO3﹣进一步电离产生H+、CO32﹣，第一步电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，第二步电离方程式为：HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；
D.CH3COONH4是强电解质，完全电离变为离子，电离方程式为CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握电离方程式的书写方法，明确弱电解质的电离过程为可能过程，需要使用可逆号；多元弱酸分别电离，主要写出第一步电离方程式即可．
8．【解答】解：A．Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故B选；
C．C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故C不选；
D．不存在元素的化合价变化，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
9．【解答】解：A．由于KClO3的电离方程式为KClO3＝K++ClO3﹣，故KClO3溶液中不存在Cl﹣，故A错误；
B．HClO是弱酸，是分子构成的共价化合物，分子中不存在Cl﹣，故B错误；
C．液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；
D．NaCl是离子化合物，熔化的NaCl中含有Cl﹣，能自由移动，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查含氯离子的化合物，为高频考点，把握物质的构成、晶体与溶液中微粒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
10．【解答】解：A．铜还原性弱于氢气，不能与盐酸反应，故A错误；
B．石灰石上滴加稀醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实。
11．【解答】解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系．
12．【解答】解：A.Ba（OH）2是强碱，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不选；
B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反应生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不选；
C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C不选；
D.盐酸为强强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查溶液导电性判断，侧重考查离子反应、溶液导电性影响因素等知识点，明确元素化合物性质、离子之间反应是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，题目难度不大。
13．【解答】解：A.NO3﹣与H+起硝酸的作用，表现强氧化性，能够将I﹣、Fe2+氧化，不能大量共存，故A错误；
B.遇石蕊溶液显红色的溶液中含有大量H+，H+与CO32﹣会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，故B错误；
C.SO42﹣与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故C正确；
D.遇酚酞显红色的溶液显碱性，含有大量的OH﹣，OH﹣与Fe3+会反应产生Fe（OH）3沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中信息的灵活运用，题目难度不大。
14．【解答】解：亚硝酸钠能将亚铁离子氧化生成铁离子，该反应中亚铁离子失电子作还原剂，亚硝酸钠得电子作氧化剂，氧化剂具有氧化性，所以亚硝酸钠体现氧化性；维生素C能将铁离子还原为亚铁离子，该反应中铁离子得电子作氧化剂，维生素C失电子作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C体现还原性，故选A。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化性、还原性的判断方法即可解答，难度不大．
15．【解答】解：NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，生成气体和水、硫酸钠，因NaHSO4电离出H+，NaHCO3电离出HCO3﹣，HCO3﹣和H+反应生成水和二氧化碳，可知反应发生，
故选：D。
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大．
16．【解答】解：①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性。而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，故错误；
②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质，故错误；
③还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故错误；
④单质之间转化不一定存在元素化合价的变化，如氧气转化为臭氧，不是氧化还原反应，则有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，故错误；
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，故正确；
⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故正确；
⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，学生应学会利用化合价来分析问题，解答本题关键是要知道元素化合价的升高和降低与被氧化和被还原的关系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。
17．【解答】解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，氮元素由+4价升高为+5价，被氧化；氮元素由+4价降低为+2价，被还原，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（4﹣2）：（5﹣4）＝2：1，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
18．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3ml、2ml、1ml，
根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）＝n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
即3ml+3×2ml＝1ml+2n（SO42﹣），
解得n（SO42﹣）＝4ml，
故溶液中c（Al3+）和c（SO42﹣）为2ml：4ml＝1：2，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．
二、填空题
19．【解答】解：（1）①铜是金属单质，含有自由电子，能导电，不是电解质；
②干冰，不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；
④液态醋酸不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；
⑤蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；
⑥NaHSO4 固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；
⑦Ba（OH）2溶液 是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；
⑧熔融的 NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧；
故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧；
（2）硫酸氢钠为强电解质，完全电离处钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
（3）①钡离子恰好沉淀完全时，二者物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O；
②续滴加NaHSO4溶液时，氢离子与氢氧根离子发生反应生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O；
故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O；H++OH﹣═H2O；
【点评】本题考查了物质的分类，离子方程式的书写，明确电解质概念，熟悉反应实质是解题关键，题目难度不大。
20．【解答】解：（1）CO2通入氢氧化钠溶液至过量，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+2OH﹣＝HCO3﹣，
故答案为：CO2+2OH﹣＝HCO3﹣；
（2）向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和一水合氨，离子方程式为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O；
（3）氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子方程式书写遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律．
21．【解答】解：（1）该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应，
故答案为：是；
（2）为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr2（SO4）3＝2Cr3++3SO42﹣，
故答案为：Cr2（SO4）3＝2Cr3++3SO42﹣；
（3）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应，
故答案为：是；元素的化合价有升降（或发生了电子转移）；
（4）Cr2O72﹣和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72﹣在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车，
故答案为：能，橙色的Cr2O72﹣在酒精作用下转化为绿色的Cr3+。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意反应类型的判断及化学与生活的关系，题目难度不大。
22．【解答】解：（1）Cu2+、Fe3+均为有色离子，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，
故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag+，
故答案为：Ag+；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，说明原溶液中，肯定存在的离子是Mg2+，反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2+；H++OH﹣═H2O、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl﹣ 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32﹣、OH﹣不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO3﹣，
故答案为：B。
【点评】本题主要考查物质的分类，离子的检验，明确电解质、非电解质的概念，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大。
23．【解答】解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2中Mn元素化合价降低得电子，则MnO2作氧化剂，HCl中氯元素化合价升高被氧化，
故答案为：MnO2；氯；
（2）该反应中，部分HCl被氧化，部分HCl转化为MnCl2，则盐酸在反应中表现出来的性质有酸性和还原性，
故答案为：酸性；还原性；
（3）①反应中Cu元素的化合价降低、H元素的化合价升高，该反应转移2e﹣，双线桥表示电子转移方向及数目为，单线桥表示电子转移方向及数目为，
故答案为：；；
②加热氯酸钾分解制取氧气，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到﹣1价，O元素化合价由﹣2价升高到0价，该反应转移12e﹣，双线桥表示电子转移方向和数目为：，单线桥表示电子转移方向和数目为：，
故答案为：；。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移方向和数目表示方法的考查，题目难度不大。
日期：2021/11/23 9:29:54；