高一（上）第一次月考化学试卷（10月份人教版必修 第一册 ）

这是一份高一（上）第一次月考化学试卷（10月份人教版必修 第一册 ），共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是（ ）
A．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B．我国华为公司自主开发的手机“鸿蒙”操作系统
C．利用火星车“祝融号”探索火星岩石成分
D．研究物质性质，用于环境消毒，杀死新型冠状病毒
2．（3分）用氯气消毒过的自来水养鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间，这样做的目的是（ ）
A．使水的温度升高B．使水中的次氯酸分解
C．增加氧气的含量D．杀菌消毒
3．（3分）下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．钠在氯气中燃烧，产生白烟
C．铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟
D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体
4．（3分）下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H+、HClO）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
C．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl）
D．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+）
5．（3分）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液
C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液
6．（3分）为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（ ）
A．NaOH溶液B．澄清石灰水
C．自来水D．饱和NaCl溶液
7．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．1.806×1024个O2的质量是64g
B．8 g CH4的物质的量是0.5ml
C．1 ml乙醇（酒精）在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，1 ml任何物质体积约为22.4L
8．（3分）标准状况下，现有①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2ml NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
A．体积：②＞③＞①＞④B．物质的量：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④D．氢原子个数：①＞③＞④＞②
9．（3分）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17
D．密度之比为17：16
10．（3分）下列溶液的物质的量浓度是1 ml•L−1的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解于1L水中
B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C．将1 L 10 ml•L−1的盐酸与9 L水混合
D．0.5 ml Na2O加入适量水中溶解，再加水配成1 L溶液
11．（3分）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2
12．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca（ClO）2不稳定、易分解
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C．Ca（ClO）2中含有氯离子
D．漂白粉与84消毒液（NaClO）的消毒原理相似
13．（3分）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ）
A．钠悬浮在煤油层中
B．钠静止在两液面之间
C．钠沉入水底下
D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动
14．（3分）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．B．
C．D．
15．（3分）常温下，0.5 L 0.5 ml•L−1FeCl3溶液与0.2 L 1 ml•L−1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比是（ ）
A．15：8B．3：4C．3：2D．4：3
16．（3分）如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有100mL蒸馏水，分别放入0.1mlNa、0.1mlNa2O、0.1mlNa2O2、0.1mlNaOH，待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是（ ）
A．B．C．D．
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（14分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A B C D E ．
（2）写出下列反应的化学方程式：A+H2O ．
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ．
（4）漂白粉的有效成分是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ．
18．（16分）（I）.现需配制0.1 ml•L﹣1氢氧化钠溶液 450 mL，如图装置是某同学转移溶液的示意图（已知实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL规格的容量瓶）。
（1）图中的错误是 。
除了图中给出的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有 。
（2）根据计算得知，所需氢氧化钠的质量为 g。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30 mL 水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取所需氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（4）配制0.1 ml•L﹣1氢氧化钠溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将氢氧化钠放在纸张上称量
C．氢氧化钠在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中造成溶液的物质的量浓度偏大的是 （填字母）。
（Ⅱ）.下面是用98%的浓硫酸 （ρ＝1.84 g•cm﹣3）配制500 mL 0.5 ml•L﹣1稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为 。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，所配溶液浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌，其目的是 。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入容量瓶中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
19．（14分）某课外活动小组设计下列实验装置，探究CO2与过氧化钠的反应。装置Ⅲ中装入固体Na2O2。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（2）实验小组利用上述装置验证：“干燥CO2与过氧化钠不反应，湿润CO2才能与过氧化钠反应”。已知HCl气体会干扰该实验，小苏打（NaHCO3）能与酸反应产生CO2。则装置Ⅰ的分液漏斗中所盛的试剂是 （填字母，下同），圆底烧瓶中所盛的试剂是 。
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打（NaHCO3） d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”，下同），观察到预期现象后，关闭它，再打开 弹簧夹。
（4）实验时将 置于a口，观察到 ，说明该反应产生了氧气。为使实验效果更好，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再检验生成的氧气，其目的是 。
20．（8分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 g•ml﹣1。
（2）混合气体中碳原子的个数为 （用NA表示阿伏加德罗常数）。
（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 g•ml﹣1。
②气球的体积为 L。
2021-2022学年福建省龙岩市连城一中高一（上）第一次月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A．EFET膜中文名为乙烯﹣四氟乙烯共聚物，属于有机化学研究范畴，故A错误；
B.“鸿蒙”操作系统是开发的系统，与化学研究无关，故B正确；
C.化学科学的研究体现在发现新物质和创造自然界没有的新物质方面，利用火星车“祝融号”探索火星岩石成分与化学研究有关，故C错误；
D．新型药物属于药物化学，是利用化学的概念和方法发现、确证和开发药物，从分子水平上研究药物在体内的作用方式和作用机理的一门化学科学，故D错误；
故选：B。
【点评】化学科学的研究体现在发现新物质和创造自然界没有的新物质方面，基础性比较强，难度不大。
2．【解答】解：A．阳光照射能提高水温，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；
B．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；
C．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故C错误；
D．阳光照射能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，不是利用紫外线杀菌，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题，题目难度不大。
3．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误；
B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，加少量水后形成氯化铜溶液，溶液呈蓝绿色，故C错误；
D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，生成红棕色固体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，题目难度不大。
4．【解答】解：A．氯水中含有H+，HClO，具有酸性和漂白性，所以向新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A不选；
B．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B不选；
C．氯水中含有HClO，具有强氧化性可以使红色布条褪色，与HCl无关，故C选；
D．氯水显酸性，能与镁粉反应生成H2气体，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题关键，注意次氯酸是弱酸但是强氧化性酸，题目难度不大。
5．【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；
B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；
D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．
6．【解答】解：A．因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故A正确；
B．虽氯气能与澄清石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，其吸收效果不如烧碱溶液，故B错误；
C．氯气能溶于水，吸收效果不好，故C错误；
D．饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氯气的尾气处理，明确氯气的化学性质是解答本题的关键，并注意信息中“最合适”的试剂来分析解答。
7．【解答】解：×1024个O2的质量是32g/ml×＝96g，故A错误；
B.8g CH4的物质的量是＝0.5ml，故B正确；
C.标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1ml乙醇（酒精）在标准状况下的体积，故C错误；
D.标准状况下，1 ml任何气体的体积约为22.4L，但标况下1ml非气体物质所占体积小于22.4L，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的相互关系，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。
8．【解答】解：①6.72L CH4的物质的量为＝0.3ml，②3.01×1023 个HCl分子的物质的量为ml＝0.5ml，③13.6g H2S的物质的量为＝0.4ml，④0.2ml NH3。
A、根据V＝nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故正确；
B、由上述计算可知，物质的量为④＜①＜③＜②，故错误；
C、甲烷质量为0.3ml×16g/ml＝4.8g，HCl的质量为0.5ml×36.5g/ml＝33.25g，氨气的质量为0.2ml×17g/ml＝3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故正确；
D、甲烷中n（H）＝0.3ml×4＝1.2ml，HCl中n（H）＝0.5ml，硫化氢中n（H）＝0.4ml×2＝0.8ml，氨气中n（H）＝0.2ml×3＝0.6ml，故H原子数目②＜④＜③＜①，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键，难点是物质的量公式的灵活运用，题目难度不大．
9．【解答】解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/ml。
A、根据N＝nNA＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C、根据m＝知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比＝17：16，故C错误；
D、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比＝17：16，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握。
10．【解答】解：A．将40 g NaOH溶解于1L水后，溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故A错误；
B．11.2 L HCl气体所处的状况未知，不一定是标准状况，HCl的物质的量无法计算，浓度无法计算，故B错误；
C．将1 L 10 ml•L−1的盐酸与9 L水混合后，溶液的体积不等于10L（分子间存在间隙），无法计算盐酸浓度，故C错误；
D．0.5 ml Na2O加入适量水中溶解后，与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH，生成NaOH的物质的量为：0.5 ml×2＝1ml，再加水配成1 L溶液时，则c（NaOH）＝＝1ml/L，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的量浓度的有关计算、气体摩尔体积的适用体积、溶液的混合问题、根据化学方程式进行计算等，都是高考考查的知识点，难度不大。
11．【解答】解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；
B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；
C．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．
12．【解答】解：A.漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，而Ca（ClO）2不易分解，故A错误；
B.漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，其有效成分为Ca（ClO）2，故B错误；
C.Ca（ClO）2中含有钙离子和次氯酸根离子，不存在氯离子，故C错误；
D.漂白粉与84消毒液（NaClO）的消毒原理相似，都是利用了次氯酸的强氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查含氯化合物的性质及其应用，为高频考点，把握物质组成、反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13．【解答】解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；
B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完。故B错误；
C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；
D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了钠的物理性质，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
14．【解答】解：由n＝可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，
由N＝n×NA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，
故选：A。
【点评】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．
15．【解答】解：0.5L 0.5 ml•L−1FeCl3溶液c（Cl﹣）＝3c（FeCl3）＝0.5ml/L×3＝1.5ml/L，0.2L 1 ml•L−1MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝1ml/L×2＝2ml/L，两溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1.5ml/L：2ml/L＝3：4，
故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度的概念及影响为解答关键，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。
16．【解答】解：0.1mlNa、0.1mlNa2O、0.1mlNa2O2、0.1mlNaOH的质量分别为2.3g、6.2g、7.8g、4.0g；钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液增加的质量＝m（Na）﹣m（H2）＝2.3g﹣0.05ml×2g/ml＝2.2g；
Na2O+H2O＝2NaOH，溶液增加的质量＝m（Na2O）＝0.1ml×62g/ml＝6.2g；
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液增加的质量＝m（Na2O2）﹣m（O2）＝m（Na2O）＝6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量＝0.1ml×40g/ml＝4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠＝过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1ml的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1ml、0.2ml、0.2ml，0.1ml，质量为4g、8g、8g、4g；
通过以上分析可知，0.1ml的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙＝丙，最小的为丁，
故选：D。
【点评】本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键。
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．【解答】解：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，由转化关系，可知B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，
（1）由上述分析可知，A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；NaClO；
（2）A+H2O反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O＝HCl+HClO；
（3）A用NaOH溶液稀释氯气的反应化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
【点评】本题考查无机物推断，涉及Cl元素单质化合物的性质，题目基础性比较强，熟练掌握氯元素化合物性质即可解答．
18．【解答】解：（I）（1）移液操作应用玻璃棒引流，图示未用玻璃棒引流；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶，配制0.1 ml•L﹣1氢氧化钠溶液450mL，应选择500mL容量瓶，所以还缺少：玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制0.1 ml•L﹣1氢氧化钠溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为0.5L×0.1ml/L×40g/ml＝2.0g，
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（4）A．称量时用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故选；
B．将氢氧化钠放在纸张上称量，导致部分溶质粘到纸上，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
C．氢氧化钠在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；
F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏小，故不选；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不影响，故不选；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故答案为：AC；
（Ⅱ）（1）98%的浓硫酸 （ρ＝1.84 g•cm﹣3）物质的量浓度为＝18.4ml/L，设浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释规律可知：18.4ml/L×V＝0.5L×0.5ml/L，解得V≈0.0136L，即13.6mL，
故答案为：13.6mL；
（2）量取13.6mL浓硫酸，依据选择15mL规格的量筒，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，导致浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸含有溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：15；偏低；
（3）浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意从c＝分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
19．【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故分液漏斗中所盛的试剂是稀硫酸；圆底烧瓶中所盛的试剂是小苏打，
故答案为：b；c；
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，将带火星的木条置于a口，木条没有复燃，再关闭K2，打开K1，
故答案为：K2；K1；
（4）实验中要检验氧气，可将带火星的木条置于a口，如果木条复燃，则证明有氧气产生；当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则会因二氧化碳浓度高而导致带火星的木条不复燃，因此建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，
故答案为：带火星木条；复燃；除去未充分反应的CO2。
【点评】本题为实验探究题，为高频考点，侧重考查学生进行实验设计的能力，注意归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素，培养了学生分析问题和解决问题的能力。
20．【解答】解：（1）标况下8.96L混合气体的物质的量为：＝0.4ml，该混合气体的平均摩尔质量为：＝36g/ml，
故答案为：36g；
（2）二者分子中都含有1个C原子，0.4ml该混合气体中含有0.4mlC原子，含有0.4NA个C，
故答案为：0.4NA；
（3）①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量是28 g•ml﹣1。
故答案为：28；
②设原混合气体中CO的物质的量为n1 ml，CO2的物质的量为n2 ml，则有：
n1+n2＝0.4 ①
28n1+44n2＝14.4 ②
解①②可得n1＝0.2ml、n2＝0.2ml，
因此气球中收集到0.2 ml CO，在标准状况下的体积为4.48 L。
故答案为：4.48。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系即可解答，（3）为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
日期：2021/11/23 9:29:25；