高一（上）第一次月考化学试卷 人教版必修 第一册

这是一份高一（上）第一次月考化学试卷 人教版必修 第一册，共13页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（4分）下列物质分类正确的组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（4分）下列叙述中正确的是（ ）
A．直径为20nm的碳酸钙属于胶体
B．当光束通过水、云、雾时，都不会出现丁达尔现象
C．电解质在水中不一定能导电，溶于水中导电的化合物不一定是电解质
D．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液中加入电解质却不能产生沉淀
3．（4分）下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（4分）下列叙述中正确的是（ ）
A．复分解反应有可能是氧化还原反应
B．食物的腐败和钟乳石的形成都涉及氧化还原反应
C．N2、H2O2、Fe2+、MnO4﹣既具有氧化性又具有还原性
D．某金属元素M由化合态变为游离态，M有可能被还原也有可能被氧化
5．（4分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物
6．（4分）在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）
A．+4B．+5C．+6D．+7
7．（4分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO32﹣→CO2B．Cl﹣→Cl2
C．Cr2O72﹣→Cr3+D．NH3→NO
8．（4分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原CuO
9．（4分）下列说法错误的是（ ）
A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子
B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子
D．图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子
10．（4分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H++OH﹣═H2O
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸镁溶液：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
D．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
二、单项选择题（本题包括6小题，每题5分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
11．（5分）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42﹣
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl﹣
12．（5分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
13．（5分）下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．能和Fe反应生成氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
B．在SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D．能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣
14．（5分）下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液
B．水中通入HCl气体
C．澄清石灰水中通入少量CO2
D．HCl溶液中加入少量的NaOH固体
15．（5分）下列叙述正确的是（ ）
A．用双线桥表示反应的电子转移
B．用单线桥表示反应的电子转移
C．钠在空气中受热时先熔化后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体，产物为碱性氧化物
D．工业上制取NaOH一般采用Na2O和H2O反应
16．（5分）某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、NH4+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色；反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。已知：①SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2I﹣+2H+，②碘水为黄色，③假设此条件下N H4+和SO32﹣不反应。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A．不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+
B．肯定有SO42﹣
C．肯定含有Na+、K+、NH4+
D．可能含有SO32﹣
三、非选择题（共30分）
17．（10分）填空题
（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，生成氢氧化铁胶体的离子反应方程式是 。
（2）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，发生反应的离子反应方程式是 。
（3）钠投入水中发生反应的化学反应方程式是 。
18．（10分）有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（均填化学式）
（2）写出②步变化的离子方程式：
② 。
（3）写出④步变化所有可能的离子方程式：
④ 。
19．（10分）用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③▱KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+▱MnCl2+□Cl2↑+□H2O
回答下列问题：
（1）MnO2、Cl2、KClO3的氧化性由强到弱的顺序是 ＞ ＞ 。
（2）反应①中 是还原产物，当有71g氯气生成时，有 g HCl被氧化。
（3）若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为 。
（4）配平反应③： KMnO4+ HCl（浓）═ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O。
2021-2022学年广东省名校高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）
1．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故A错误；
B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；
C．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．碳酸钠属于盐为电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质分类和组成、电解质和非电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2．【解答】解：A．纳米碳酸钙是纯净物，可以是胶体分散质微粒，不属于胶体，故A错误；
B．云、雾均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，水中不会出现丁达尔效应，故B错误；
C．难溶性电解质在水溶液中不导电，二氧化碳等非电解质的水溶液也能导电，故C正确；
D．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考胶体的性质、电解质等基本概念，难度不大，充分理解基本概念的内涵和外延是解题的关键。
3．【解答】解：A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价得到2e﹣，Cl元素的化合价由﹣1升高为﹣1失去2e﹣，故A正确；
B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由﹣3升高为0价，则失去5×3e﹣，硝酸铵中硝酸根的3N元素的化合价元素的化合价由+5降低为0，则得到5×5e﹣，故B错误；
C．I元素的化合价由0降低为﹣1价得到2e﹣，S元素的化合价由+4升高为+6失去2e﹣，不是O元素失电子，故C错误；
D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价得到5e﹣，HCl中Cl元素的化合价由﹣1升高为0失去5×e﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的判断，题目难度不大．
4．【解答】解：A．复分解反应中一定不存在化合价的变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；
B．钟乳石的形成，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，食物的腐败涉及氧化还原反应，故B错误；
C．N2、H2O2、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，MnO4﹣中Mn元素为最高价，只有氧化性，故C错误；
D．元素由化合态转化为游离态，该元素可能失电子也可能得电子，失电子时被氧化、得电子时被还原，如Cu2+→Cu、Cl﹣→Cl2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化还原反应关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，侧重考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。
5．【解答】解：A．维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确；
B．砷元素的化合价降低，+5价砷类化合物为氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C．+5价砷类化合物砷元素化合价为最高价态，反应中得到电子，为氧化剂，故C正确；
D．+5价砷类化合物为氧化剂，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意信息的利用来解答，难度不大．
6．【解答】解：由电荷守恒可知，n＝1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则
x+（﹣2）×3＝﹣1，
解得x＝+5，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．
7．【解答】解：A、CO32﹣→CO2的转化是非氧化还原反应，故A错误；
B、Cl﹣→Cl2中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、Cr2O72﹣→Cr3+中铬元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故C正确；
D、NH3→NO中氮元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。
8．【解答】解：A．属于离子反应，但不是氧化还原反应，故A错误；
B．属于离子反应，不是氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．铁置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，故C正确；
D．不是离子反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意把握离子反应的特征，难度不大．
9．【解答】解：A.NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；
B.熔融状态下，加热破坏离子键，存在自由移动的离子，可导电，与外加电源无关，故B错误；
C.氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，故C正确；
D.图3中离子以水合离子的形成存在，可自由移动，可导电，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查溶液导电性判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电解质的电离、溶液导电性影响因素等知识点，题目难度不大。
10．【解答】解：A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸镁溶液，离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．将铜丝插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。
二、单项选择题（本题包括6小题，每题5分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
11．【解答】解：A．因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2+，故A错误；
B．加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SO42﹣，故B正确；
C．加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg（OH）2，Al（OH）3、Zn（OH）2也是白色沉淀，不能确定是否含Mg2+，故C错误；
D．溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl﹣，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意白色沉淀的判断，题目难度不大。
12．【解答】解：A．澄清石灰水与过量CO2反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；
B．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子方程式为：OH﹣+H++Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓，故B正确；
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
13．【解答】解：A．能和Fe反应生成氢气的溶液呈酸性，H+、HCO3﹣之间发生反应，不能大量共存，故A错误；
B．SO42﹣、Ca2+之间反应生成硫酸钙，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与H+反应，能够大量共存，故C正确；
D．能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，NH4+、OH﹣反应，Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
14．【解答】解：A.Ba（OH）2是强碱，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不选；
B.水为极弱电解质，氯化氢为强电解质，通入氯化氢，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故B不选；
C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力变化较大，故C不选；
D.盐酸为强强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查溶液导电性判断，侧重考查离子反应、溶液导电性影响因素等知识点，明确元素化合物性质、离子之间反应是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，题目难度不大。
15．【解答】解：A．反应H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中﹣2价S被氧化物0价的S，化合价升高2价失去2个电子，H2SO4中+6价S被还原为+4价，化合价降低2价得到2个电子，用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．Cl元素的化合价降低，得电子，O元素的化合价升高，失电子，转移电子数为12，用单线桥表示反应的电子转移，故B正确；
C．钠在空气中受热时先熔化后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
D．Na2O制备NaOH的成本较高，工业上，电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，即工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，题目难度不大，明确元素化合物的性质、用双线桥方向氧化还原反应的方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
16．【解答】解：溶液无色，一定不含有颜色的Fe3+、Cu2+；向溶液中逐滴加入H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色，说明溶液中含有SO32﹣、I﹣，H2O2先将SO32﹣氧化为SO42﹣，后再氧化I﹣，与SO32﹣反应的H+不能存在，反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，由于SO32﹣氧化生成SO42﹣，不能据此证明原溶液含有SO42﹣，而溶液中所有离子物质的量浓度相等，由电荷守恒可知原溶液一定含有Na+、K+、NH4+，一定不含SO42﹣，综上所述，原溶液中含有I﹣、SO32﹣、Na+、K+、NH4+，一定不含有Fe3+、Cu2+、H+、SO42﹣，
故选：C。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握氧化还原反应及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用。
三、非选择题（共30分）
17．【解答】解：（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体；Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；
（2）往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，发生反应的离子反应方程式是 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（3）Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑。
【点评】本题考查离子方程式的书写、氢氧化铁胶体制备，题目难度不大，明确胶体制备方法为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力。
18．【解答】解：（1）由上述分析可知，原固体一定含Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，
故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
（2）向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；
（3）另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，可能发生的离子反应为Cl﹣+Ag+═AgCl↓或CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓，
故答案为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓或CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓。
【点评】本题考查物质组成的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
19．【解答】解：（1）①中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性MnO2＞Cl2，②在常温下可进行反应，说明KClO3氧化性较强，则氧化性KClO3＞MnO2，则KClO3＞MnO2＞Cl2，
故答案为：KClO3；MnO2；Cl2；
（2）反应①中Mn元素化合价降低，被还原，则MnCl2为还原产物，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，71g氯气物质的量为＝1ml，则当有71g氯气生成时，有2mlHCl被氧化，质量为2ml×36.5g/ml＝73g，
故答案为：MnCl2；73；
（3）制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1ml，
①中生成1ml氯气转移电子物质的量＝1ml×2×[0﹣（﹣1）]＝2ml；
②中生成3ml氯气，转移5ml电子，则生成1ml氯气转移电子物质的量＝ml，
转移电子物质的量之比为2ml：ml＝6：5，
故答案为：6：5；
（4）反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，反应的方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2；16；2；2；5；8。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大。
日期：2021/11/23 9:30:09；选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠