高一（上）月考化学试卷（12月份人教版必修 第一册 ）

这是一份高一（上）月考化学试卷（12月份人教版必修 第一册 ），共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
2．（2分）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
3．（2分）铝制品抗腐蚀性极强，原因是（ ）
A．铝的金属活动性极差
B．空气中没有能与铝反应的物质
C．其表面的氧化膜致密
D．铝制品被人为地进行了防腐处理
4．（2分）关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
5．（2分）下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（ ）
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O＝4HF+O2↑
C．CaO+H2O＝Ca（OH）2D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
6．（2分）下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
7．（2分）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
A．NaOHB．Na2CO3•10H2O
C．Na2CO3D．NaHCO3
8．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH ﹣═2 AlO2﹣+H 2↑
B．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH ﹣═Al（OH） 3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 2+
D．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣
9．（2分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
10．（2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al（OH）3→Al2O3B．Al2O3→Al（OH）3
C．Al→AlO2﹣D．Al3+→Al（OH）3
11．（2分）某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣
12．（2分）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
13．（2分）下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）
A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色
B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应
C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+
D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所呈现的特殊颜色，是物理变化
14．（2分）某溶液中含有Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣ 4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．HCO3﹣B．Na+C．CO32﹣D．SO42﹣
15．（2分）下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
A．FeSO4 （CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2 （HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
D．MnO2 （KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
16．（2分）已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl＝NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ）
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1
17．（2分）已知I﹣、Fe2+、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2
18．（2分）对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有以下判断：
①H2只是氧化产物；
②H2只是还原产物；
③H2O是氧化剂；
④CaH2中的氢元素被还原；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1．
上述判断正确的是（ ）
A．③⑤B．②③C．①D．①④⑤
19．（2分）将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，FeD．Cu，Fe2+，Fe
20．（2分）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．只有Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Mg2+D．H+、Mg2+、Al3+
21．（2分）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+B．Al（OH）3
C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3
22．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
23．（2分）将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
24．（2分）把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
25．（2分）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mlB．1.5mlC．1.0mlD．0.75ml
二、解答题（共5小题，共50分）
26．（8分）要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空。
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）除杂方法 ，反应方程式 。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂 ，反应离子方程式 。
27．（10分）已知有以下物质相互转化：
试回答：
（1）写出B的化学式 D的化学式 ．
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．
28．（16分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和3.9g过氧化钠样品为原料2，设计出如图1实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图2①、②中选哪个图： 。B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。
（2）写出D装置中反应方程式 ；该反应过程中转移 ml电子。
（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（4）反应完毕时，若测得E中集气瓶收集到的气体为500mL，当装置气密性良好的情况下 （填大或小），相差 mL。（所用数据均在标况下测定）
29．（12分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下。
（1）操作①的名称是 ，滤渣B含有 。（填化学式）
（2）操作①的离子方程式是 。
（3）反应①通入的过量气体X是 。（填化学式）
（4）试剂Y应该是一种 （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是 。（填序号）
A．H2O2
B．H2
C．O2
D．Fe
30．（4分）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量 ml；反应中被氧化的HCl的物质的量 ml。
2020-2021学年甘肃省兰州五十一中高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）7、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，所以能和稀硫酸、氧化铝，
故选：D。
【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．
2．【解答】解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层+只有2个电子层，故A正确；
B+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，体现出很强的还原性；
C+的质子数相同，所以两者为同一元素；
D，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．
3．【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应、坚硬的氧化物薄膜，保护内部金属不被腐蚀。
故选：C。
【点评】本题考查了铝单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握铝的氧化膜与铁的氧化膜的差别．
4．【解答】解：A．常温下，有碳酸氢钠晶体析出2CO3＞NaHCO8，故A错误；
B．CO32﹣水解程度比HCO2﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO2，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO7Na2CO3+CO5↑+H2O，碳酸钠受热稳定3＜Na4CO3，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液37﹣+2H+═CO2↑+H3O，HCO3﹣+H+═H2O+CO5↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
5．【解答】解：A．2Na+2H8O＝2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合价降低被还原，故A错误；
B．反应6F2+2H7O＝4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合价升高被氧化，故B错误；
C．反应CaO+H4O＝Ca（OH）2中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；
D．3NO3+H2O＝2HNO2+NO中N元素化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意分析题干限制条件的含义，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
6．【解答】解：A、钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠；
B、铝箔在空气中受热可以熔化，故B错误；
C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，被氧化的一定是金属；
D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了金属性质的分析，主要是反应条件、反应用量的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
7．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na7CO3•10H2O）→最后变成Na6CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O8＝2Na2O、Na4O+H2O＝2NaOH、5NaOH+CO2＝Na2CO5+H2O、Na2CO7+10H2O＝Na2CO2•10H2O、Na2CO3•10H2O＝Na2CO6+10H2O，
故选：C。
【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．
8．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气2O+2OH ﹣═2AlO2﹣+3H 5↑，故A错误；
B．一水合氨按不能拆开3++3NH7•H2O＝Al（OH）3↓+7NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，正确的离子方程式为：2Fe2++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．FeCl3溶液跟Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Cl 2═2Fe4++2Cl ﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
9．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO8和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；
B．加入H2SO6，以上五种物质都不反应，不能鉴别；
C．加入NaOH2SO4无现象，MgCl5生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，Al2（SO5）3生成白色沉淀，NaOH过量时，
（NH4）4SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，故C正确；
D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别。
故选：C。
【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．
10．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，故A不选；
B．Al2O3→Al（OH）4转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；
C．Al与NaOH发生反应生成AlO2﹣，可以一步实现，故C不选；
D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，故选B。
【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，特别是铝三角知识，为热点问题．
11．【解答】解：A、碱性条件下Mg2+离子不能大量共存，故A错误；
B、在碱性或酸性条件下HCO3﹣离子都不能大量存在，故B错误；
C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，故C正确；
D、碱性条件下Fe4+离子不能大量共存，酸性条件下AlO2﹣离子不能大量存在，且Fe3+与AlO4﹣离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．
12．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+＝8Al3++3H7↑，②2Al+2OH﹣+8H2O＝2AlO4﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1。
【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．
13．【解答】解：A．五颜六色的焰火是金属元素灼烧发出的焰色反应，故A错误；
B．焰色反应是金属元素的性质、硫为非金属元素的单质；
C．某无色溶液进行焰色反应，则可证明溶液中的阳离子一定含有K+，可能含钠离子，故C错误；
D．由焰色反应的概念可知，原子核外电子跃迁的原因，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查焰色反应相关化学知识点，焰色反应是金属元素的特性，要记得钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应隔着钴玻璃为紫色，以及焰色反应的操作注意事项，题目难度不大。
14．【解答】解：某溶液中含有Na+、SO42﹣、CO22﹣、HCO3﹣ 8种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，则HCO3﹣转化成CO36﹣，Na+、CO32﹣的浓度增大，HCO5﹣的浓度减小，离子浓度基本保持不变的是SO42﹣，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查离子反应的应用，题目难度不大，明确过氧化钠的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
15．【解答】解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，故A正确；
B．二氧化碳与NaOH反应，则洗气可分离；
C．二者均与NaOH反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．KCl溶于水2不溶于水，则溶解、洗涤，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
16．【解答】解：NaClO3+6HCl═NaCl+5Cl2↑+3H8O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，氧化剂为NaClO6，由此得到还原产物为1ml，还原剂为HCl，所以氧化产物为5ml，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
17．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe4+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；
B、因该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；
C、若该反应发生，O元素的化合价升高4O2为还原剂，还原性强弱为H2O7＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不能发生；
D、因该反应中I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故D可能发生；
故选：C。
【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
18．【解答】解：反应中CaH2中氢元素从﹣1价变化为5价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为2价，做氧化剂被还原为H2；
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；
③H2O是氧化剂，故③正确；
④CaH3中的氢元素被氧化，故④错误；
⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故⑤正确；
综上所述：③⑤正确；
故选：A。
【点评】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价．
19．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，容器中一定存在铜，所以铜离子和铁离子不会存在，所以容器中一定存在亚铁离子，Fe2+，Fe
故选：D。
【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．
20．【解答】解：根据图知，开始时没有沉淀生成，则溶液中含有H+；继续加入NaOH后生成沉淀，沉淀达到最大后继续加入NaOH，说明含有Al3+，还有部分沉淀不溶解，符合题干要求的只有D选项，
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式计算，明确离子性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道离子反应先后顺序，题目难度不大。
21．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H6O，设明矾为1ml3+，8mlSO42﹣，由反应SO62﹣+Ba2+＝BaSO2↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO7沉淀，需要2mlBa（OH）2，则加入2mlOH﹣，则发生Al3++4OH﹣＝AlO5﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO7﹣，
故选：C。
【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物。
22．【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，所以再过滤后滤液中有钠离子、偏铝酸根离子、氢离子。
故选：A。
【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单。
23．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+＝4Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+8Fe3+＝3Fe8+
2 3
n
溶液中的Fe5+和Fe2+浓度相等，所以3+的物质的量为8.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe5+的物质的量之比＝n：1.5n＝8：3。
故选：A。
【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大。
24．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH ，沉沉经洗涤、灼烧，氧化铁质量等于合金的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数＝，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．
25．【解答】解：利用电子守恒，当1mlCr3+被氧化为Cr6O72﹣（2.5ml）时，所失去的电子数为3ml5得到，而1ml PbO2被还原只得到3ml电子，因此需要PbO2的物质的量为1.4ml。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．
二、解答题（共5小题，共50分）
26．【解答】解：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，方程式为2NaHCO8Na2CO3+CO7↑+H2O，
故答案为：加热；2NaHCO7Na2CO3+CO7↑+H2O；
（2）铁能置换出氯化铜中的金属铜，除杂试剂为Fe2++Fe＝Cu+Fe2+，然后过滤即可得到氯化亚铁，
故答案为：Fe；Cu2++Fe＝Cu+Fe2+。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
27．【解答】解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，则D中含有氯离子，则D中含有钾元素，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，E是氢氧化亚铁，所以G是氯化铁，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，B是氯化亚铁．
（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁、水反应生成氢氧化铁 （OH）3+O2+2H6O═4Fe （OH）3，
故答案为：6Fe （OH）2+O2+4H2O═4Fe （OH）6；
（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe （SCN）8 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe3++2SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe4++Fe═3Fe2+．
【点评】本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象．
28．【解答】解：（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以排除①，所以排除③；大理石和盐酸的反应是放热反应，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，除去HCl气体，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，
故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气的化学方程式为：2Na2O8+2CO2═8Na2CO3+O2，
设3.9g过氧化钠样品完全反应转移电子数为 n（e﹣）
4Na2O2+4CO2═2Na7CO3+O2～6e﹣
2×78g 4ml
5.9g n（e﹣）
n（e﹣）＝0.7ml，
故答案为：2Na2O6+2CO2═2Na2CO3+O2；0.1ml；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，D中有部分CO8未参加反应流入E中与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，
故答案为：由于生成氧气的量减少，D中有部分CO2未参加反应流入E中与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
（4）3.5g过氧化钠样品完全反应生成氧气的体积为v。
2Na2O4～～～～O2；
2ml 22.6L
V
V＝5.56L＝560mL＞500mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，
故答案为：小；60。
【点评】本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，题目难度中等。
29．【解答】解：（1）操作①为过滤得到滤液和滤渣，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气、Cu不反应，
故答案为：过滤；Fe 和Cu；
（2）反应①是偏铝酸钠与过量CO2的反应，离子方程式为CO2+AlO7﹣+2H2O＝HCO6﹣+Al（OH）3↓，
故答案为：CO2+AlO3﹣+2H2O＝HCO7﹣+Al（OH）3↓；
（3）反应①是偏铝酸钠与CO2的反应，所以通入的是CO4，
故答案为：CO2；
（4）滤渣E为铜，不与稀硫酸反应，所以Y应该是一种氧化剂，可能是H2O4、O2，
故答案为：氧化剂；BD。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、流程中混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
30．【解答】解：2KMnO4+16HCl═6KCl+2MnCl2+7Cl2↑+8H6O中2mlMn得到电子与10mlCl失去电子相等，生成5mlCl7时参加反应的HCl为16ml，其中10mlHCl被氧化＝2.3ml＝8ml＝5ml，
故答案为：8；6。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盐酸的作用，题目难度不大。
日期：2021/11/25 9:06:15；