高一（上）第二次月考化学试卷 人教版必修 第一册

这是一份高一（上）第二次月考化学试卷 人教版必修 第一册，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸铁，且多多益善
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化
D．金刚石属于金属单质
2．（2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．三氧化二铁可用于制作红色颜料
B．纯碱可用于治疗胃酸过多
C．HClO可用于棉、麻和纸张的漂白剂
D．Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
3．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色
D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成
4．（2分）下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．氯水保存在无色试剂瓶中
B．漂白粉应密封保存
C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中
D．过氧化钠应密封保存
6．（2分）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝
D．焰色试验是化学变化
7．（2分）下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（ ）
A．可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
B．NaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH3
C．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1
8．（2分）表示下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑
9．（2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（ ）
A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
10．（2分）下列说法正确的有（ ）
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯胶体，可以采用的方法是过滤
③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质
④在制备胶体实验中，可以长时间加热
⑤向Fe（OH）3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
A．2个B．3个C．4个D．5个
11．（2分）在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生（ ）
A．Cu2+B．只有Fe3+C．只有Fe2+D．K+、Fe2+
12．（2分）下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl
13．（2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
A．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3
14．（2分）下列图示实验（部分夹持装置省略）正确的是（ ）
A．制备NaHCO3 B．除CO2中的HCl
C．探究钠与Cl2反应D．制备氢氧化亚铁
15．（2分）下列溶液中通入过量的CO2，溶液最终有固体析出的是（ ）
A．CaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液
C．Ca（OH）2溶液D．饱和Na2CO3溶液
16．（2分）氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质（ ）
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
C．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
17．（2分）某小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH）2发生电离
D．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
18．（2分）某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．I﹣、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣
19．（2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5ml•L﹣1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
B．标准状况下，18g H2O中含有的原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
D．用含有0.1ml FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
20．（2分）某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（NO3﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）＝2：3：1：3：1，则M可能是（ ）
A．Al3+B．Mg2+C．Cl﹣D．Ba2+
21．（2分）已知：①6.72 L NH3（标准状况下） ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 ml HCl，下列关系正确的是（ ）
A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
22．（2分）某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A．Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgO
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．若有44g CO2参与反应，则转移电子数为4NA
23．（2分）R2O4x﹣离子在酸性溶液中与MnO4﹣反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
25．（2分）NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3＝5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1ml充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 ml NH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 ml或0.7 ml
二、非选择题（本大题包含5小题，共50分）
26．（9分）请回答下列问题：
（1）2ml的CO2与3ml的SO3的分子数比是 ；原子数比是 。
（2）将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 。
27．（11分）Ⅰ．现有下列10种物质：①NaHSO4固体②Ba（OH）2溶液③Cu④乙醇
⑤烧碱⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl⑩氨气，回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的是 。（填序号，下同）
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
Ⅱ．某化学实验室需要0.2ml•L﹣1的NaOH溶液450mL和0.5ml•L﹣1的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（3）图示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 。（填仪器名称）
（4）配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是 。（用字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，冷却到室温；
C．将容量瓶盖紧，摇匀；
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处。
（5）根据计算，配制0.2ml•L﹣1的NaOH溶液450mL需NaOH固体的质量为 g。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5ml•L﹣1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线
28．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（2）甲、乙两位同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
①甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，说明Cl2可将FeCl2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为 。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红 。
（3）用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe（OH）2外，还需加入 ，其目的为 。
②除去蒸馏水中溶解的O2，常采用 的方法。
③生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
④若将制取的Fe（OH）2沉淀长时间暴露在空气中，此过程的现象为 。
29．（10分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验。
（1）仪器A的名称为 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置的连接顺序为 。（填字母）
（3）饱和NaCl溶液的作用是 ，淀粉KI溶液的现象为 。
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
30．（9分）金属钠是在1807年通过电解的方法制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。回答下列有关钠及其化合物的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中
B．放在细沙中
C．放在水中
D．放在煤油中
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。
（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为 。（填化学式）
（4）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①其中OA段发生的离子反应方程式为 。
②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的质量分数为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为 g。
2020-2021学年重庆八中高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求）
1．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，故A正确；
B．铁在人体中属于微量元素，也会引起各种疾病，可以补充硫酸亚铁，应适量；
C．“千锤万凿出深山”是物理变化2，属于分解反应，是化学变化；
D．金刚石由碳元素组成的单质，故D错误；
故选：A。
【点评】本题综合考查物质的组成、性质和应用，为高频考点，侧重考查学生的双基，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。
2．【解答】解：A．Fe2O3为红色固体，可以作红色颜料或涂料；
B．碳酸钠碱性较强，治疗胃酸过多，故B错误；
C．HClO具有强氧化性、麻和纸张的漂白剂；
D．过氧化钠与水，可以用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质与应用，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，注意基础知识的落实和灵活运用，题目难度不大。
3．【解答】解：A．金刚石、C60是碳的不同单质，属于碳元素的同素异形体；
B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，所以鲜花都褪色；
C．焰色反应是部分金属元素的性质，所以铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色；
D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，氢气在氯气中燃烧能生成HCl；
故选：D。
【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，明确氯及其化合物的性质、氧化还原反应是解本题关键，注意氯水的成分和性质，题目难度不大。
4．【解答】解：A．CuSO4•5H7O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B．Na2O8为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质；
C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，烧碱是氢氧化钠为碱，氯化钠溶于水能导电的化合物属于电解质；
D．NO属于不成盐氧化物，氨气为非电解质；
故选：C。
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质和名称，主要是酸性氧化物、盐、酸、混合物和电解质概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
5．【解答】解：A．氯水中的HClO见光易分解，保存在棕色试剂瓶中；
B．漂白粉中的Ca（ClO）2能和二氧化碳、水反应，故B正确；
C．硝酸银见光易分解，保存在棕色试剂瓶中；
D．过氧化钠能和水，故应密封保存。
故选：A。
【点评】本题考查了常用试剂的储存方法，应根据物质的性质特点来选择合适的保存方法。
6．【解答】解：A．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色反应均为黄色6CO3固体，故A错误；
B．钾元素的焰色反应，避免钠元素的干扰，故B错误；
C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，不会残留，故C正确；
D．焰色反应是部分金属元素的物理性质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查的是焰色反应，掌握物质的检验方法、实验基本操作是解答此类题的关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意焰色反应为元素的物理性质。
7．【解答】解：A．Ca（OH）2+Na2CO6＝CaCO3↓+2NaOH、NaHCO6+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H3O，两者均有白色沉淀生成；
B．NaOH俗称烧碱，碱石灰为混合物3，故B错误；
C．钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故C错误；
D．Na2O和Na7O2具有不相同的阴离子，分别为O2﹣和O72﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，难度不大，掌握钠及其化合物的性质和用途是解答的关键。
8．【解答】解：A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气2++O2+4H+═4Fe3++4H2O，故A正确；
B．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中2+8H+═Fe2++2H7O，故B正确；
C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO5﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO52﹣+2H4O，故C正确；
D．亚硫酸钡与足量盐酸反应生成氯化钡，正确的离子方程式为：BaSO3+2H+＝Ba3++H2O+SO2↑，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
9．【解答】解：A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、两性氧化物，故A合理；
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
C．根据元素种类，不同种元素组成的纯净物为化合物；
D．根据在水溶液中的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，部分电离的为弱电解质，故D不合理；
故选：D。
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果。
10．【解答】解：①豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，可以是泥浆聚沉形成三角洲；
②提纯胶体用渗析，溶液和胶体都可以通过滤纸，故②错误；
③明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水；
④长时间加热能够使胶体发生聚沉，故④错误；
⑤先发生Fe（OH）3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe（OH）3溶解，得到硫酸铁黄色溶液；
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质，涉及胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意把握胶体的制备步骤和方法。
11．【解答】解：在AgNO3、KNO3和Cu（NO2）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则银离子和铜离子被完全置换2+、Fe7+、Ag+，Fe被氧化为亚铁离子，所以滤液中存在的阳离子可能是K+、Fe2+，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属之间的置换反应，注意把握常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
12．【解答】解：A、铜排在氢的后面，故A错误；
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，而铁与氯气反应生成氯化铁；
C、铁排在氢的前面可以和酸反应，故C错误；
D、钠与盐酸反应生成氯化钠，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了学生对金属活动性顺序表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B和C，铁与酸反应生成的是+2价的铁．
13．【解答】解：A．分别滴加HCl溶液32﹣+6H+═CO2↑+H2O，HCO6﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO7比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A正确；
B．NaHCO7不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H6O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO5，故B错误；
C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
D．正盐水解能力强于酸式盐2CO3＞NaHCO6，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大。
14．【解答】解：A.二氧化碳在水中溶解度不大，应向氨气和NaCl溶液中通入二氧化碳；
B.二者均与碱石灰反应，不能除杂；
C.氯气与Na反应生成白色固体，含碱液的棉花团吸收过量氯气2反应，故C正确；
D.Fe与稀硫酸反应生成氢气可将装置内空气排出，但无法使硫酸亚铁与NaOH接触，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15．【解答】解：A.盐酸酸性大于碳酸，则氯化钙溶液与CO2不发生反应，故A错误；
B.硝酸酸性大于碳酸，则Ba（NO3）7溶液与CO2不发生反应，故B错误；
C.酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：Ca（OH）2+2CO4═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故C错误；
D.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na8CO3+H2O+CO4═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小2晶体析出，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了元素及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及对双基知识的掌握，注意常见物质的性质，答题时注意二氧化碳过量的要求，为易错点，难度不大。
16．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，如果氯水溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B．氯气能氧化碘离子生成单质碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，可证明Cl2的氧化性强于I6，故B正确；
C．盐酸具有酸性，所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸；
D．新制氯水中存在盐酸2CO3溶液中，有气体产生+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，难度不大．
17．【解答】解：A．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少3是电解质，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水2++2OH﹣+7H++SO42﹣═BaSO8↓+2H2O，故B错误；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，故C错误；
D．a时刻导电能力最弱，离子浓度最小4溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质溶液的导电性，明确溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，题目难度不大。
18．【解答】解：A．酸性条件下I﹣、NO3﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存；
B．H+、HCO3﹣之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存；
C．Na+、Al3+、SO42﹣、NO2﹣之间不反应，都是无色离子+、OH﹣反应，能够大量共存；
D．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
19．【解答】解：A．溶液体积不明确，故A错误；
B．18g水的物质的量为n＝，而水分子含3个原子A个原子，故B正确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，故含有的氧原子小于2NA个，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.8NA，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
20．【解答】解：已知物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO44﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）＝2：6：1：3：2，设各离子的物质的量分别为2ml、1ml、4ml，
则阴离子所带电荷n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）＝2ml+3×3ml＝8ml，
阳离子所带电荷8×n（Fe3+）+n（H+）＝3×3ml+3ml＝6ml，
阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，根据电荷守恒，
又因Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，则B符合，
故选：B。
【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．
21．【解答】解：①6.72 L NH3（标准状况下）的物质的量为：＝0.7ml，含有原子的物质的量为：0.3ml×6＝1.2ml；
②3.204×1023个H2S分子的物质的量为：＝3.2ml，含有原子的物质的量为：0.4ml×3＝0.8ml；
③5.6 g CH2的物质的量为＝8.4ml；
④0.3ml HCl的质量为：36.5g/ml×0.7ml＝18.25g；
A．没有说明在相同条件下，故A错误；
B．根据N＝nNA可知，含有原子数目大小为：③＞①＞④＞②；
C．根据ρ＝，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，故C错误；
D．结合分析可知，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的转化关系即可解答，注意掌握摩尔质量与气体密度的关系，试题侧重考查学生的化学计算能力。
22．【解答】解：A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，被氧化，故A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物6＞MgO，故B错误；
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，故C错误；
D．44g CO2的物质的量为＝6ml，则转移电子数为4NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
23．【解答】解：设R2O4x﹣中R元素化合价为+n价，反应中MnO7﹣是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，由电子守恒可知（3﹣2）×2＝（4﹣n）×2×5，此时R3O4x﹣中（+3）×3+（﹣2）×4＝﹣4，即x＝2，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
25．【解答】解：6mlNO还原得到3mlN5，4mlNH3氧化得到7mlN2，两者相差1mlN7，现相差1.4g，＝0.05ml，
相当于2.3mlNO和0.5mlNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为6ml，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3mlNO和5.7mlNH3或8.2mlNH3和4.8mlNO。
A．气体有两种情况：0.4mlNO和0.7mlNH3或0.2mlNH7和0.8mlNO，二者比值不是6：2；
B．由以上分析可知，0.7mlNH3被氧化，故B错误；
C．由N原子守恒可知，对应还原产物N2为7.15ml，其质量为0.15ml×28g/ml＝4.6g；
D．由上述分析可知 ml或0.7 ，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．
二、非选择题（本大题包含5小题，共50分）
26．【解答】解：（1）2ml的CO2与7ml的SO3的分子数比是：2NA：3NA＝2：3；原子个数之比为5×3：3×5＝1：2，
故答案为：2：3；1：7；
（2）将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，
故答案为：0.5ml/L；
（3）依据N＝×NA可知质量相同N与M成反比，四种气体中二氧化硫摩尔质量最大；氢气摩尔质量最小，依据V＝nVm可知，氢气气体体积最大，
故答案为：SO2；H2；
（4）CO和CO3组成的混合气体总物质的量为＝4.3ml、CO2的物质的量分别为xml、yml，28x+44y＝12，y＝3.2252物质的量之比是0.075：7.225＝1：3；混合气体平均摩尔质量M＝，
故答案为：1：7；40g/ml。
【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，明确密度与摩尔质量的关系为解答关键，试题有利于提高学生的化学计算能力。
27．【解答】解：Ⅰ．（1）②Ba（OH）2溶液、⑥熔融KNO3、⑦稀硝酸都含有自由移动的离子，能导电，所以能导电的为②③⑥⑦，
故答案为：②③⑥⑦；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①NaHSO6固体、⑤烧碱3、⑧硫酸、⑨液态HCl；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质、⑩氨气，
故答案为：①⑤⑥⑧⑨；④⑩；
Ⅱ．（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、溶液（稀释）、移液、定容、装瓶等、药匙、量筒、胶头滴管，肯定不需要的仪器：平底烧瓶和分液漏斗、玻璃棒，
故答案为：AD；500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、冷却、洗涤、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，
故答案为：BDAFEC；
（5）需要0.5ml•L﹣1的NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，
故答案为：4.2；
（6）A．用量筒量取浓硫酸时，导致量取浓硫酸体积偏大，溶液浓度偏高；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，溶液浓度无影响；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，并进行定容，溶液浓度偏高；
D．往容量瓶转移时，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液浓度偏高；
F．烧杯未进行洗涤，溶质物质的量偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，液面不到刻度线，导致溶液体积偏大，故G选。
故选：DFG。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。
28．【解答】解：（1）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁3+＝Cu2++8Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe8+＝Cu2++2Fe5+；
（2）①FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为：2FeCl5+Cl2＝2FeCl8，
故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；
②煤油的密度小于溶液的密度，浮在溶液表面4+被氧化，在溶液中加入煤油；
故答案为：隔绝空气（排除氧气对实验的干扰）；
（3）①FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO5防止 发生水解反应生成氢氧化亚铁，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化．
故答案为：铁屑；防止Fe2+被氧化；
②蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）3氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，
故答案为：煮沸；
③为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2转化成Fe（OH）5沉淀，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的．
故答案为：避免生成的Fe（OH）3沉淀接触O2转化成Fe（OH）3沉淀；
④若将制取的Fe（OH）5沉淀长时间暴露在空气中，此过程的现象为：白色迅速变为灰绿色，
故答案为：白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【点评】本题考查了实验方案的设计与评价、物质性质分析判断等知识点，题目难度不大，要加强练习，透彻理解教材上的实验原理，掌握方案设计的基本思路和方法，注重培养对比分析的思维能力，问题便会迎刃而解。
29．【解答】解：（1）仪器A的名称为分液漏斗，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+4H2O，
故答案为：分液漏斗；MnO2+6H++2Cl﹣Mn2++Cl3↑+2H2O；
（2）由上述分析可知，装置的连接顺序为a→e→d→i→h→b→c→g→f，
故答案为：a→e→d→i→h→b→c→g→f；
（3）饱和NaCl溶液的作用是除去Cl3中混有的HCl，降低Cl2在水中的溶解度，淀粉KI溶液的现象为溶液变蓝，
故答案为：除去Cl2中混有的HCl，降低Cl7在水中的溶解度；溶液变蓝；
（4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl5+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）5+CaCl2+2H3O，
故答案为：2Cl2+8Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl6+2H2O。
【点评】本题考查氯气的制备与性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
30．【解答】解：（1）钠是活泼的金属，易和水，钠的密度大于煤油的密度，
故选：D；
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，反应的化学方程式：2Na+O2Na6O2，过氧化钠为淡黄色固体，
故答案为：2Na+O7Na2O2；淡黄色；
（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na7O→NaOH→Na2CO3•10H3O→Na2CO3，Na5O→NaOH→Na2CO3•10H4O→Na2CO3，Na7O2→NaOH→Na2CO4•10H2O→Na2CO2，NaOH→Na2CO3•10H4O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na5CO3，
故答案为：Na2CO6；
（4）①加入一定量盐酸后开始生成气体，加盐酸OA段发生：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，OA段的离子反应为CO32﹣+H+＝HCO3﹣，
故答案为：CO32﹣+H+＝HCO6﹣；
②B点时溶质只有NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝，n（NaOH）＝n（HCl）＝7.5ml，
故答案为：20。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质以及化学反应方程式的计算，题目难度中等，（4）注意图象与反应的对应关系，侧重学生分析判断和计算能力的考查，注意图象中B点溶液溶质的判断。
日期：2021/11/25 9:03:04；酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4•5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
碱石灰
NaCl
D
NO
盐酸
BaCO3
水泥
NH3