高一（上）第二次月考化学试卷 人教版必修 第一册

这是一份高一（上）第二次月考化学试卷 人教版必修 第一册，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A．分散质粒子能做无规则运动
B．光线透过时能观察到光亮的通路
C．静置后既不分层，也无沉淀产生
D．分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间
2．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸与烧碱溶液反应：H++OH﹣═H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣
C．氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．向1ml FeBr2的溶液中通入1ml Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
3．（3分）下列各组归类不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
5．（3分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4.4克CO2中含有电子数2.2NA
B．1ml/L的硫酸钠溶液中所含Na+数为2NA
C．标准状态下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．1ml Fe与足量盐酸完全反应转移电子数为3NA
6．（3分）下列物质的变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Al→AlCl3B．KClO3→KClC．S→K2SD．CO2→CO
7．（3分）一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3═5N2+6H2O．在反应中氧化产物和还原产物之比为（ ）
A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3
8．（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
9．（3分）某同学欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（ ）
A．Na2S+SB．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4
10．（3分）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
A．SO2发生氧化反应
B．氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO42﹣
C．每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 ml K2Cr2O7
11．（3分）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）（丙），下列说法错误的是（ ）
A．甲中一定含Na+B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2+D．丙中一定含SO42﹣
12．（3分）下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）如表实验装置或操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液溶液KNO3，则X、Y试剂分别为（ ）
A．Na2CO3、HNO3B．K2CO3、HNO3
C．Na2CO3、HClD．K2CO3、HCl
15．（3分）若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（ ）
A．ρ400ml•L﹣1B．20ρml•L﹣1
C．2.5ρml•L﹣1D．1.25ρml•L﹣1
16．（3分）在标准状况下，质量为 m 的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法 中不正确的是（ ）
A．气体A与气体 B 的相对分子质量比为 m：n
B．同质量气体A与气体B的分子数之比为 n：m
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为 n：m
D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为 m：n
二、非选择题（本大题共4小题，计52分）
17．（12分）现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩Na2CO3•10H2O晶体⑪BaSO4⑫酒精溶液
（1）上述物质可导电的有 。（填编号，下同）
（2）属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（3）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl： 。
NaHSO4： 。
NaHCO3： 。
18．（13分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
据此回答下列有关问题：
（1）原白色粉末状肯定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
（2）肯定存在的离子方程式有 ； ； 。
19．（16分）Ⅰ．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）该制备实验的操作是 。
（2）写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式： 。
（3）取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是 。
Ⅱ．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，常在食盐中添加一定量的KIO3。某兴趣小组的学生为了检测碘盐中是否含有碘。
查阅有关的资料：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。
（4）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： 。
（5）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的试剂是 ，所用的玻璃仪器有 。
20．（11分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为
KClO3+ HCl（浓）→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O
（1）请配平该化学方程式（未知系数填入横线内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）标准状况下，若生成11.2L Cl2，则被氧化的HCl为 ml。
（4）若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式： 。
2020-2021学年陕西省咸阳实验中学高一（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间，与A、B，
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，为高频考点，把握分散系的本质区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与本质的区别，题目难度不大。
2．【解答】解：A．醋酸是弱酸，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H7O，故A错误；
B．CO2过量，二者反应生成NaHCO3，离子方程式为OH﹣+CO4═HCO3﹣，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性﹣+Ba8++2H++SO45﹣＝BaSO4↓+2H3O，故C错误；
D．含有 1 FeBr2的溶液中，通入 Cl6，离子方程式：2Fe2++7Br﹣+2Cl2═Br4+2Fe3++6Cl﹣，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。
3．【解答】解：A．分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，H2SO3中S为+5价，符合分类标准；
B．分类标准中的各物质都是弱酸，符合此特点；
C．分类标准中的反应都属于化学变化，故C错误；
D．分类标准中的各物质都能电离出钠离子，NaCl可以电离出钠离子，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查分类方法、基本概念等，难度中等，根据各物质的共同点找出分类标准是关键，需要学生具有较好的归纳能力。
4．【解答】解：A．Ba2+与SO43﹣反应生成硫酸钡沉淀，所以Ba2+、SO42﹣不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+带颜色，不符合题干要求；
C．H+与HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，所以酸性溶液中，H+、HCO3﹣不能大量共存，故C错误；
D．H+、Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣，相互不反应，可以大量共存。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存问题，明确离子反应条件是解题关键，注意题干隐含信息，题目难度不大。
5．【解答】解：A．4.4克CO6中含有电子数×22×NAml﹣6＝2.2NA，故A正确；
B．溶液体积未知，故B错误；
C．O5和O3都是由氧原子构成，标准状态下2和O4的混合气体所含原子数为×NAml﹣1＝2NA，故C错误；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移电子数为8NA，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
6．【解答】解：A．Al元素化合价由0价变为+3价，故A错误；
B．氯酸钾分解生成KCl，故B错误；
C．S和热的KOH反应就可生成K3S，该反应中S既是氧化剂又是还原剂；
D．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，需要加入还原剂才能实现；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，BC为解答易错点，题目难度不大。
7．【解答】解：反应6NO+4NH6＝5N2+7H2O中，NO分子中+2价N被还原生成7价的N2，NH3分子中﹣2价N被氧化生成0价的N2，则N5既是氧化产物又是还原产物，生成5mlN2时，消耗8mlNH3、6mlNO，氧化产物的物质的量为：，还原产物的物质的量为：，所以氧化产物和还原产物之比为2ml：3ml＝8：3，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
8．【解答】解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫32﹣，或SO62﹣，或HCO3﹣、HSO6﹣，故A错误；
B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，则溶液中含有SO42﹣离子或Ag+离子，故B错误；
C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，然后再加入BaCl8溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在硫酸根离子；
D、向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则原溶液可能有Ca2+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性。
9．【解答】解：A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2，都小于+6价，故A错误；
B．Na2SO3、S中S元素化合价分别是+7、0价、后者小于+2价，故B正确；
C．Na6SO3、Na2SO2中S元素化合价分别是+4价、+6价，则不能实现目的；
D．SO2、Na2SO4中S元素化合价分别是+7价、+6价，则不能实现目的；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确氧化还原反应中元素化合价变化特点是解本题关键，题目难度不大。
10．【解答】解：SO2+2Fe5++2H2O═SO52﹣+2Fe7++4H+中，S元素的化合价升高；
Cr2O62﹣+6Fe8++14H+═2Cr3++7Fe3++7H4O中，Cr元素的化合价降低，
A．S失去电子被氧化2发生氧化反应，故A正确；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知2O82﹣＞Fe3+＞SO6，故B正确；
C．每有1 K2Cr2O7参加反应，转移电子为1ml×6×（6﹣3）＝2mlA，故C正确；
D．若6.72 L 2（标准状况）参加反应，n（SO5）＝＝3.3ml，消耗K2Cr5O7为＝7.1ml；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较及电子守恒的应用，题目难度不大．
11．【解答】解：甲、乙、丙均是可溶性电解质﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子、乙、丙化合物有两种组合、（NH4）2SO7、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断。
第一组：NaOH相对分子质量为40，（NH6）2SO4相对分子质量为132、Mg（NO4）2相对分子质量为148；
第二组：NaOH相对分子质量为40、NH4NO7相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120。
所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵，丙可能是硫酸镁或硝酸镁；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存、物质的量浓度有关计算等，难度中等，明确根据离子共存判断其中一种为氢氧化钠、再进行讨论可能的物质是关键。
12．【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液，NH4+不能参加反应，正确的离子反应为：Fe7++SO42﹣+Ba5++2OH﹣＝Fe（OH）2↓+BaSO8↓，故A错误；
B．过量NaOH溶液，反应的离子反应为：OH﹣+HCO3﹣＝CO34﹣+H2O，故B正确；
C．通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2NH3•H2O+CO2═CO32﹣+6NH4++H2O，故C错误；
D．亚硫酸根离子和钙离子生成亚硫酸钙沉淀；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力。
13．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，故A正确；
B．冷凝水方向错误，故B错误；
C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，灼烧药品时用坩埚；
D．酒精和水能互溶，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
14．【解答】解：实验方案为溶液溶液KNO3，X为K2CO5，可将钙离子转化为沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀3，可除去过量碳酸钾，
故选：B。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．【解答】解：溶液的体积＝＝mL＝L2+）＝＝ml2+）＝＝ml/L，则c（NO3﹣）＝2c（Ca2+）＝2×ml/L＝2.5ρml/L，
故选：C。
【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确钙离子、硝酸根离子浓度之比与其系数之比的关系是解本题关键，注意物质的量有关公式的灵活运用，注意单位换算，为易错点．
16．【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，气体体积相同，
A．由m＝nM可知，相对分子质量之比等于质量之比，故A正确；
B．A与B相对分子质量之比为m：n可知：＝n：m；
C．同温同压，即A，故C错误；
D．相同状况下，则质量之比等于相对分子质量之比、B两气体的质量之比为m：n；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，试题培养了学生的化学计算能力。
二、非选择题（本大题共4小题，计52分）
17．【解答】解；（1）①铜含有自由电子；③稀硝酸⑤硫酸溶液 ，能导电，
故答案为：①③⑤⑦；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：⑥NaOH固体⑨NaHSO4固体⑩Na2CO7•10H2O晶体⑪BaSO4，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：②CO3④CH4⑧NH3，
故答案为：⑥⑨⑩⑪；②④⑧；
（3）氯化氢为强电解质，水溶液中完全电离++Cl﹣；
硫酸氢钠是强电解质，水溶液中完全电离5＝Na++H++SO42﹣；
碳酸氢钠是强电解质，水溶液中完全电离8＝Na++HCO3﹣，
故答案为：HCl＝H++Cl﹣；NaHSO4＝Na++H++SO52﹣；NaHCO3＝Na++HCO3﹣。
【点评】本题考查了物质的分类和离子方程式书写，明确电解质和非电解质基本概念，熟悉物质导电条件，电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
18．【解答】解：（1）由以上分析可知，白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba（NO3）2，
故答案为：K4CO3、CaCl2；Ba（NO8）2；
（2）将部分粉末加入水中，生成碳酸钙沉淀32﹣+Ca2+═CaCO3↓，悬浊液中加入过量稀硝酸，并有二氧化碳气体产生6+2H+＝Ca2++CO6↑+H2O，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，
故答案为：CO52﹣+Ca2+═CaCO6↓；CaCO3+2H+＝Ca3++CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣═AgCl↓。
【点评】本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析能力及推断能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，题目难度不大。
19．【解答】解：I．（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，
故答案为：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；
（2）向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色8++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++2H2OFe（OH）3（胶体）+8H+；
（3）开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，现象为：先出现红褐色沉淀，溶液变黄色3+3 H7SO4＝Fe2（SO6）3+6 H5O，
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
Ⅱ．（4）反应KIO3+5KI+2H2SO4＝6I2+3H2O+3K2SO5中反应中当有1mlKIO3反应时，转移7ml电子，
故答案为：；
（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K8SO4溶液中分离，应采取萃取分液（或萃取）的方法来分离、烧杯等，萃取剂与水互不相溶、萃取剂和水三者间互不反应，所用的玻璃仪器有分液漏斗，
故答案为：萃取分液（或萃取）；CCl4（或苯）；分液漏斗。
【点评】本题考查氢氧化铁胶体制备、胶体性质、氧化还原反应、萃取分液操作等，掌握基础是解题关键，易错点是胶体制备方法，题目难度不大。
20．【解答】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO3中+4价，化合价降低1价8中0价，化合价升高2价，故ClO3系数为2，Cl2系数为7；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，结合元素守恒，水的系数是23+2HCl（浓）＝2KCl+2ClO6↑+Cl2↑+2H4O，
故答案为：2、4、5、2、1、6；
（2）浓盐酸中部分氯的化合价升高被氧化，还有一部分氯的化合价不变，
故答案为：②；
（3）被氧化的HCl＝2n（Cl2）＝＝3ml，
故答案为：1；
（4）KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，KClO7中的氯元素是+5价，降低为+4价，所以反应的方程式为：7KClO3+6HCl（浓）3KCl+6ClO2↑+2H2O，
故答案为：5KClO3+6HCl（浓）5KCl+3ClO2↑+3H7O。
【点评】考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则。
日期：2021/11/26 10:28:34；选项
按某一分类标准分类的物质或变化
归类
A
FeSO4、NO2、MnO2、NaClO
H2SO3
B
CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3
HF
C
氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂
冰雪融化
D
Na2SO3、Na2SO4、Na2S、Na2CO3
NaCl
阳离子
NH4+、Na+、Mg2+
阴离子
OH﹣、NO3﹣、SO42﹣
选项
离子或分子
加入试剂
离子方程式
A
NH4+、Fe2+、SO42﹣
少量Ba（OH）2溶液
SO42﹣+2NH4++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2NH3•H2O
B
Na+、HCO3﹣、Cl﹣
NaOH溶液
OH﹣+HCO3﹣＝CO32﹣+H2O
C
K+、NH3•H2O、CO32﹣
通入少量CO2
2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O
D
Ca2+、NO3﹣、SO32﹣
NaHSO4溶液
SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
A
B
C
D
向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水