高一（上）月考化学试卷（12月份 人教版必修 第一册）

这是一份高一（上）月考化学试卷（12月份 人教版必修 第一册），共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学与生活密切相关。为防止食品氧化变质，常在包装袋内放入（ ）
A．铁粉B．无水硫酸铜C．生石灰D．无水氯化钙
2．（3分）下列物质的分类错误的是（ ）
A．碱性氧化物：氧化钙、氧化铝、氧化亚铁
B．混合物：空气、盐酸、自来水
C．电解质：氯化氢、氢氧化钡、氯化铝
D．胶体：稀豆浆、烟、雾
3．（3分）向硫酸铁溶液中加入维生素C溶液，Fe3+转化为Fe2+，据此得到的结论错误的是（ ）
A．Fe3+表现氧化性
B．SO42﹣表现氧化性
C．维生素C表现还原性
D．维生素C药片应隔绝空气保存
4．（3分）下列物质的性质与应用的对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（3分）向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
B．NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3═Na++HCO3﹣
C．因为NaCl、NH4Cl均易溶于水，故NaCl、NH4Cl均是电解质
D．侯氏制碱法中的“碱”指的是Na2CO3
6．（3分）下列各实验所选用的实验仪器不合理的是（ ）
A．除去Cu粉中的少量铁：烧杯、漏斗和玻璃棒等
B．研究钠在空气中的燃烧：酒精灯、表面皿和泥三角等
C．提取溴水中的溴：分液漏斗、烧杯等
D．研究铝箔在空气中的燃烧：坩埚钳、酒精灯等
7．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L NH3中含有的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4g CO中含有的分子数目为NA
C．0.3ml•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目为0.6NA
D．一定条件下，2.3g钠在空气中完全反应，转移的电子数目为0.1NA
8．（3分）下列物质能发生反应，且离子方程式正确的是（ ）
A．铁和浓盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．将氯化氢气体通入氨水中：HCl+NH3•H2O═NH4++Cl﹣+H2O
C．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
D．碳酸镁和稀硫酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
9．（3分）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在FeCl3溶液中：Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣
B．在Ba（OH）2溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣
C．在NH4Cl溶液中：Na+、Ag+、OH﹣、NO3﹣
D．在澄清石灰水中：Ba2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
10．（3分）用如图装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．如图装置：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3溶液
B．如图装置：分离沸点不同且互溶的甲苯和乙醇的混合物
C．如图装置：除去CO2中的HCl
D．如图装置：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
11．（3分）有一澄清透明溶液，只可能含有H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣六种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1ml•L﹣1的NaOH溶液，开始时没有沉淀产生，而后有沉淀产生，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解。下列判断错误的是（ ）
A．该溶液中一定含有H+B．该溶液中一定含有Cl﹣
C．该溶液中一定含有Al3+D．该溶液中一定含有Mg2+
12．（3分）下列实验操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，据此推测下列结论正确的是（ ）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．反应2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣可能发生
C．反应I2+2Br﹣═2I﹣+Br2可能发生
D．若反应HSO3﹣+Br2+H2O═SO42﹣+2Br﹣+3H+能发生，则反应HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+不能发生
14．（3分）将一定质量的NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液a，向溶液a中加入50mL 1ml•L﹣1盐酸恰好使碳元素全部转化为CO2，将反应后所得溶液b蒸干后，所得固体为M；另取等质量的固体混合物X加热至恒重，残留固体为N。据此分析，下列物理量无法确定的是（ ）
A．混合物X的质量
B．溶液a中Na+的物质的量浓度
C．固体M的质量
D．固体N的质量
15．（3分）有一未完成的离子反应：4X2+8OH﹣（ ）+XO﹣+XO3﹣+4H2O，据此判断下列说法中错误的是（ ）
A．括号内所填粒子的符号为X﹣
B．括号内所填粒子的化学计量数为6
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．每有2ml X2被消耗，反应中转移3ml e﹣
16．（3分）将mgAl、Mg的混合物加入到40mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，收集到标准状况下的氢气896mL。下列说法正确的是（ ）
A．该盐酸的物质的量浓度为1ml•L﹣1
B．反应过程中，转移电子的总物质的量为0.08ml
C．m可能等于1.0
D．向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，所得滤液中阴离子只有Cl﹣和OH﹣
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．（8分）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O。
（1）写出该反应的离子方程式： 。
（2）在该反应中，HCl表现的性质有 。
（3）将氯气和二氧化硫组成的混合气体缓缓通入一定体积的水中，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。
①向反应后的溶液中加BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为 。
②向反应后的溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为 。
18．（8分）（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液是定量实验中的常用试剂。
（1）实验室用（NH4）2Fe（SO4）2固体配制250mL 0.2ml•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，需要使用的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还有 。
（2）设计实验证明（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液中含有SO42﹣： 。（要求写出试剂、操作、现象及结论）
（3）已知酸性KMnO4溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式为MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O，配平该离子方程式： 。取25mL（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，与等体积的cml•L﹣1酸性KMnO4溶液混合，恰好完全反应，则c＝ 。
19．（16分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
（1）在制备AlN的反应体系中共存在AlN、Al2O3、C、CO、N2五种物质。
①该反应体系中还原剂是 。（填化学式）
②若该反应中转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（2）AlN样品中常含有Al2O3杂质，某同学通过测定氨气的体积来测定AlN的纯度，装置如图所示。已知NH3易溶于水，难溶于植物油。
①盛放NaOH溶液的仪器名称为 ，使用该仪器前必需进行的操作为 。
②馏烧瓶中发生的反应除AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑外，还有 。（写离子方程式）
③导管a的主要作用有两种：一种是 ；另一种是消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积的误差。若没有导管a，则所测AlN的纯度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
④待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：
a．上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平。
b． 。
⑤若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL•ml﹣1，则样品中AlN的质量分数为 %。（用含m、V、Vm的代数式表示）
20．（12分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学诊断、生物技术等领域具有广阔的应用前景，其常见生产工艺有两种：
（1）水热法，其反应原理为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O。
①已知S2O32﹣中硫的平均化合价为+2，则S4O62﹣中硫的平均化合价为 。
②从电荷守恒角度分析，x＝ 。
③已知Fe3O4。可看作FeO•Fe2O3，参加反应的Fe2+与被氧化的Fe2+的物质的量之比为 。
（2）共沉淀法，其流程如图所示。
①得到较纯净的纳米Fe3O4，理论上FeSO4•7H2O与FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2时最好，写出制备纳米Fe3O4的离子方程式： 。
②实验室进行过滤操作时，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
（3）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5～36nm之间。设计实验验证Fe3O4磁流体是胶体： 。
21．（8分）根据钠及其化合物的性质回答下列问题：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是 。
（2）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是 。（填序号）
a．NaOH和Na2CO3
b．NaOH和NaHCO3
c．Na2CO3和NaHCO3
（3）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为 g•ml﹣1。
（4）某同学为探究金属Na与CO2的反应情况设计了如下实验，其实验操作和现象记录如表：
据此分析，实验Ⅰ所得白色固体中一定含有 。（填化学式）
2020-2021学年河南省十所名校高一（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．【解答】解：A．铁与氧气反应，可防止食品氧化变质，故A正确；
B．无水硫酸铜用于检验水的存在，不能吸收氧气，故B错误；
C．生石灰具有吸水性，不能吸收氧气，故C错误；
D．无水氯化钙具有吸水性，不与氧气反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B．空气、盐酸、自来水都是混合物，故B正确；
C．氯化氢、氢氧化钡、氯化铝，都是化合物，水溶液中都能导电，都是电解质，故C正确；
D．稀豆浆、烟、雾，分散质离子直径介于1﹣100nm，都是胶体，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉碱性氧化物、混合物、电解质、胶体定义是解题关键，题目难度不大。
3．【解答】解：由上述分析可知：
A．Fe3+表现氧化性，故A正确；
B．SO42﹣没有参与反应，故B错误；
C．维生素C表现还原性，故C正确；
D．维生素C药片具有还原性，易被氧气氧化，则应隔绝空气保存，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。
4．【解答】解：A．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，与过氧化钠是淡黄色固体无关，故A错误；
B．碳酸钠俗名纯碱，其水溶液显碱性，能与酸反应生成二氧化碳，可用作食用碱，故B正确；
C．明矾净水是电离的铝离子水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，可作净水剂，但没有氧化性，不能作消毒剂，故C错误；
D．钠的焰色反应是黄色，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质与用途等知识，为高频考点，注重化学与生活、环境的联系，有利于培养学生良好的科学素养，把握元素及其化合物的性质是解题关键，注意物质性质与用途的对应关系，题目难度不大。
5．【解答】解：A．向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，反应的离子方程式：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+，故A正确；
B．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；
C．因为NaCl、NH4Cl均易溶于水完全电离出自由移动的离子，溶液能导电，故NaCl、NH4Cl均是电解质，和二者易溶于水无关，故C错误；
D．向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓，产生的NaHCO3经煅烧可得纯碱，这是侯氏制碱法的基本原理，侯氏制碱法中的“碱”指的是Na2CO3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质制备、物质性质等知识点，主要是原理分析判断、电解质概念和离子方程式书写等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
6．【解答】解：A.除去Cu粉中的少量铁，可选盐酸反应后过滤，需要烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器，故A正确；
B.钠在坩埚中燃烧，表面皿和泥三角不能配套使用，该实验不需要表面皿，故B错误；
C.溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，萃取分液后蒸馏分离，需要分液漏斗、烧杯等，故C正确；
D.坩埚钳夹持铝箔，在酒精灯上燃烧，需要坩埚钳、酒精灯等，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验仪器、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．【解答】解：A．常温常压下，Vm不等于22.4L/ml，无法计算氨气物质的量和含有原子个数，故A错误；
B．标准状况下，22.4g CO中含有的分子数目为×NAml﹣1＝0.8NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故C错误；
D．一定条件下，2.3g钠物质的量为＝0.1ml，在空气中完全反应，转移的电子数目为0.1NA，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
8．【解答】解：A．铁和浓盐酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．将氯化氢气体通入氨水中，离子方程式：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故B错误；
C．过氧化钠与水，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C正确；
D．碳酸镁和稀硫酸，离子方程式：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大。
9．【解答】解：A．在FeCl3溶液中，存在大量的Fe3+，Fe3+与OH﹣能发生反应生成沉淀，所以不能大量共存，故A错误；
B．在Ba（OH）2溶液中存在大量的OH﹣，K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣与OH﹣均不反应，四种离子之间也不反应，所以能够大量共存，故B正确；
C．在NH4Cl溶液中，存在大量的Cl﹣，Ag+与Cl形成沉淀AgCl，而且Ag+与OH﹣之间也能形成沉淀，NH4+和OH﹣会形成NH3•H2O，所以不能大量共存，故C错误；
D．在澄清石灰水中含有OH﹣，能与HCO3﹣反应生成CO32﹣，CO32﹣又与Ba2+反应，所以不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，侧重复分解反应的离子共存的考查，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
10．【解答】解：A．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤方法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3溶液，应该采用渗析的方法，故A错误；
B．温度计测定馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．HCl能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液和二氧化碳不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故C正确；
D．碳酸钠稳定性比碳酸氢钠强，所以要比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应该将碳酸钠放在温度高的试管中，碳酸氢钠放在温度低的试管中，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的物质性质的比较、混合物分离提纯实验装置等，把握制备原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11．【解答】解：澄清透明溶液只可能含有H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣六种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1ml•L﹣1的NaOH溶液，开始时没有沉淀产生，则说明含H+，由于CO32﹣和H+不能共存，故溶液中不含CO32﹣，而溶液要呈电中性，故溶液中一定含唯一的阴离子Cl﹣；而后有沉淀产生，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，则一定含Al3+，而沉淀没有完全溶解，则说明Fe3+、Mg2+至少含一种。
即溶液中一定含H+、Al3+、Cl﹣及Fe3+、Mg2+中至少一种，一定不含CO32﹣。
A．该溶液中一定含有H+，故A正确；
B．该溶液中一定含有Cl﹣，故B正确；
C．该溶液中一定含有Al3+，故C正确；
D．Fe3+、Mg2+中至少一种，故该溶液中不一定含有Mg2+，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了离子的检验，难度不大，注意离子共存的条件以及溶液电中性等暗含条件的应用。
12．【解答】解：A．焰色反应只能检验钠元素，不能检验碳酸根离子，故A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠较稳定，受热不分解，则可以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故B正确；
C．应该先加稀盐酸，除去其它离子的干扰，然后加氯化钡溶液检验硫酸根离子，故C错误；
D．下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，所以水层从上口倒出，否则引进杂质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、混合物分离提纯实验装置等，把握制备原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．【解答】解：A．由分析可知，还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正确；
B．已知氧化性：Fe3+＞I2，则I2不能氧化Fe2+，反应不能发生，故B错误；
C．已知氧化性：Br2＞I2，则I2不能氧化Br2，反应不能发生，故C错误；
D．已知氧化性：Cl2＞Br2，若反应HSO3﹣+Br2+H2O═SO42﹣+2Br﹣+3H+能发生，则反应HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+也能发生，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素化合价的变化、氧化性的比较、还原性的比较即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
14．【解答】解：A．混合物与盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）＝n（HCl），由钠离子守恒可以确定混合物中钠离子物质的量，但由于CO2的量未知，无法计算NaHCO3、Na2CO3•10H2O的质量，故A正确；
B．n（Na+）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝0.05L×1ml/L＝0.05ml，溶液体积为100mL，可以计算溶液a中Na+的物质的量浓度，故B错误；
C．固体M为NaCl，n（NaCl）＝n（HCl）＝0.05L×1ml/L＝0.05ml，根据m＝nM可以计算其质量，故C错误；
D．固体N为Na2CO3，根据钠离子守恒计算其物质的量，再根据m＝nM可以计算其质量，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学方程式的计算，关键是明确发生的反应，注意利用守恒思想进行分析判断，试题培养了学生分析计算能力。
15．【解答】解：A．由分析可知，括号内所填粒子的符号为X﹣，故A正确；
B．由分析可知，括号内所填粒子的化学计量数为6，故B正确；
C．由方程式可知，化合价升高的X原子数为2，化合价降低的X原子数为6，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故C错误；
D．每有2ml X2被消耗，生成3mlX﹣，则反应中转移3ml e﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，题目难度不大。
16．【解答】解：A．氢气的物质的量为＝0.04ml，根据H原子守恒：n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.04ml＝0.08ml，故c（HCl）＝＝2ml/L，故A错误；
B．根据氢元素化合价变化，可知转移电子为0.04ml×2＝0.08ml，故B正确；
C．假设金属全部为Al，根据电子转移守恒，则n（Al）＝ml，故m（Al）＝ml×27g/ml＝0.72g，假设全部为Mg，根据电子转移，则n（Mg）＝＝0.04ml，则m（Mg）＝0.04ml×24g/ml＝0.96g，则0.72＜m＜0.96，故C错误；
D．向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠反应有偏铝酸钠生成，过滤，所得滤液中阴离子有Cl﹣、OH﹣、AlO2﹣，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查金属与酸的反应计算，注意守恒思想、极限法的运用，试题培养了学生的分析计算能力。
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）反应中氯化氢部分氯元素化合价升高表现还原性，部分化合价不变表现酸性，
故答案为：酸性和还原性；
（3）①氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，离子方程式：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
②反应后溶液含有大量氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣＝H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3﹣＝H2O+CO2↑。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大。
18．【解答】解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称取需要溶质，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）检验（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液中含有SO42﹣：取适量的标准溶液于试管中，先加入足量的盐酸，无现象，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则可证明溶液中含有硫酸根离子，
故答案为：取适量的标准溶液于试管中，先加入足量的盐酸，无现象，再滴入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则可证明溶液中含有硫酸根离子；
（3）MnO4﹣+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O，反应中+7价锰化合价降为+2价，+2价铁离子升高为+3价铁离子，依据得失电子守恒，高锰酸根离子系数为1，亚铁离子系数为5，依据原子个数守恒可知离子方程式：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O；
取25mL（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，则含有亚铁离子物质的量为0.025L×0.2ml•L﹣1＝0.005ml，依据离子方程式：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，可知消耗高锰酸钾物质的量为：0.005ml×＝0.001ml，则高锰酸钾物质的量浓度c＝＝0.04ml/L，
故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O；0.04ml/L。
【点评】本题为综合题，考查了一定物质的量浓度溶液配制需要仪器，离子检验，方程式配平及有关方程式计算，明确配制原理，熟悉硫酸根离子检验方法，明确氧化还原反应守恒规律是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生分析问题解决问题能力。
19．【解答】解：（1）①制备AlN的反应体系中共存在AlN、Al2O3、C、CO、N2五种物质，故反应物有Al2O3、N2和C，生成物为AlN和CO，故化学方程式为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，还原剂要被氧化，化合价升高，故C为还原剂，
故答案为：C；
②反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO转移6ml电子生成3mlCO，设转移0.3ml电子产生的气体的物质的量为xml，则有：，解得x＝0.15ml，在标况下的气体体积V＝nVm＝0.15ml×22.4L/ml＝3.36L，
故答案为：3.36；
（2）①盛放NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗，分液漏斗用于盛装液体且有活塞，故使用前必需进行的操作为查漏，即检查其是否漏液，
故答案为：分液漏斗；检查是否漏液；
②AlN样品中除了AlN外，还含氧化铝这种两性氧化物，故馏烧瓶中发生的反应除AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑外，还有发生 Al2O3和NaOH溶液的反应，离子方程式为Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
③导管a的存在，一是消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积的误差，二是能平衡分液漏斗和烧瓶中的压强，使分液漏斗中的氢氧化钠溶液能顺利流下；若没有导管a，则所测的氨气的体积会偏大，则所测AlN的纯度也会偏大，
故答案为：平衡分液漏斗和烧瓶中的压强，使分液漏斗中的氢氧化钠溶液能顺利流下；偏大；
④在读取气体体积时，应上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平，并使视线和液面最低处相平，
故答案为：使视线和液面最低处相平；
⑤量气管中测定的气体体积为VmL，即所得氨气的物质的量为n＝＝ml，根据AlN～NH3可知，n（AlN）＝n（NH3）＝ml，由于称取样品的质量为mg，故样品中AlN的质量分数为＝，
故答案为：。
【点评】本题考查物质组成及含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
20．【解答】解：（1）①已知S2O32﹣中硫的平均化合价为+2，则氧元素的化合价为﹣2价，S4O62﹣中硫的平均化合价为＝+2.5价，
故答案为：+2.5价；
②从电荷守恒角度分析，3×2﹣2×2﹣x＝﹣2，解x＝4，
故答案为：4；
③已知Fe3O4可看作FeO•Fe2O3，参加反应的Fe2+与被氧化的Fe2+的物质的量之比为3：2，
故答案为：3：2；
（2）①生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH﹣，由电荷守恒可知该离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣Fe3O4↓+4H2O，
故答案为：Fe2++2Fe3++8OH﹣Fe3O4+4H2O；
②实验室进行过滤操作需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗，
故答案为：烧杯和漏斗；
（3）利用丁达尔现象证明：用一束强可见光从侧面照射Fe3O4磁流体，若可以看到光亮的通路，证明Fe3O4磁流体是胶体，
故答案为：用一束强可见光从侧面照射Fe3O4磁流体，若可以看到光亮的通路，证明Fe3O4磁流体是胶体。
【点评】本题考查含铁化合物的性质以及氧化还原反应，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算，注意把握题给信息，为解答该题的关键。
21．【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
（2）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3，反应为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，CO2+NaOH＝NaHCO3；如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多种成分，若1＜＜2，溶质是NaHCO3、Na2CO3；若＞2，溶质是Na2CO3、NaOH，
故答案为：b；
（3）200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）＝11.6g﹣3.6g＝8g，氧气的物质的量为：n（O2）＝＝0.25ml，根据方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）＝2n（O2）＝2×0.25ml＝0.5ml，所以原混合气体的平均摩尔质量为：＝23.2g/ml，
故答案为：23.2；
（4）Na在二氧化碳中燃烧火焰呈黄色，说明Na和二氧化碳反应，底部有黑色物质生成，瓶壁上有白色固体，黑色滤渣可燃，说明为黑色物质为C；滤液能使酚酞溶液变红，说明有碱生成，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，为碳酸钡，则燃烧时生成的白色固体是碳酸钠，
故答案为：Na2CO3。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查方程式的书写以及有关计算，明确钠、含钠化合物的性质是解题关键，题目难度不大。
日期：2021/11/24 8:55:31；选项
物质的性质
应用
A
Na2O2是淡黄色固体
用作供氧剂
B
纯碱溶液显碱性
用作食用面碱
C
明矾溶于水生成胶体
用作消毒剂
D
钠具有强还原性
用于制高压钠灯
选项
实验操作
实验目的
A
将洁净的铂丝灼烧至无色后，蘸取样品，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色
检验该样品是否是Na2CO3
B
将固体加热
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
C
向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
检验未知溶液中是否含有SO42﹣
D
萃取后从分液漏斗下口先放出四氯化碳层，再放出水层
用四氯化碳萃取溴水中的溴
实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶内壁用水冲洗，过滤，取黑色滤渣灼烧，向滤液中依次滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成