人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键教课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，反应物，原子离子，生成物，分子之间无化学键，化学键等内容，欢迎下载使用。
1.画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类
A、HCl 　 B、N2 　　 C、NaCl D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl
Na O O Na
[ ]
2.在CaCl2、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2 、NH4Cl中， (1)只含有离子键的是_______，(2)只含有极性键的是_______，(3)只含有非极性键的是_______，(4)既含有离子键又含有极性键的是______________，(5)既含有离子键又含有非极性键的是__________，(6)属于离子化合物的是_____________________________ , 属于共价化合物的是_____________。
NaOH、NaCl、NH4Cl、Na2O2
离子化合物的实验方法：熔融状态下，能够导电的化合物
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键
共用电子对不 发生偏移
相同非金属元素 原子的电子配对成键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
不同的非金属元 素原子的电子配 对成键
共用电子对偏向一方原子
非金属单质、 某些化合物
共价化合物、某些离子化 合物
2.离子键与共价键的表示方法
因此，在离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。
3．离子化合物和共价化合物的判断方法
“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，如：NaOH Na2SO4
错，He、Ne等稀有气体
含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键稀有气体单质中无化学键。
*凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物。
*只含有共价键的化合物是共价化合物
物质中化学键类型的判断
(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。
就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
[讨论]用化学键的观点分析化学反应过程：
用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl
2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键）
AgNO3 NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
物质变化中的化学键变化
1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。如H2＋F2===2HF中，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。
3．共价化合物的溶解与熔化过程(1)溶解过程
温馨提示：有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。
将液态水加热到100℃，水会气化，需破坏何种作用力？将水蒸气将热到3000℃以上，水将部分分解成氧气和氢气，需破坏何种作用力？两个变化所需温度不同，说明两种作用力的强弱如何？
4.微粒间的相互作用力-------------分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。②特点a.分子间作用力比化学键弱得多；b.影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。c.存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单 质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
思考：水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化？需要什么条件？说明什么？
1、定义:把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间。
(3)变化规律: 对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。如:I2＞Br2＞ Cl2＞ F2
③规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 ，物质的熔、沸点越高．例如：熔、沸点：HCl ＜ HBr ＜ HI。
典型的由分子构成的物质
(1)所有的非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、HX等。
(2)大部分非金属单质：X2、N2、O2、H2、 P4、C60及稀有气体等。
(3)绝大部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3等。
(4)所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4等。
(5)绝大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等。
试比较下列各组物质的熔沸点大小①F2、Cl2、Br2、I2②CH4、SiH4、GeH4、SnH4③HF、HCl、HBr、HI
(2)氢键①定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。②特点a.作用力的大小：化学键＞氢键＞分子间作用力。b.影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。③常见存在氢键的物质：HF、H2O、NH3、C2H5OH。
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
（1）氢键不是化学键，通常看作一种较强的分子间作用力。
（2） NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键。
（3）氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬 度等也影响。
（4）凡分子中含有H-N H-O H-F键的物质分子间都会形成氢键。
存在于 ：原子半径小，非金属性强，电负性强的原子中
化学键与物质类别的关系
1.稀有气体中不存在化学键。
2.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如NaOH
3.并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键。如AlCl3中是共价键
4.由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐均为离子化合物。
5.酸溶于水能电离出氢离子，但所有的酸均为共价化合物。
6.由强极性键构成但不是强电解质的物质：HF
一、离子键：阴阳离子间静电作用
二、共价键:原子间共用电子对相互作用（极性键：不同种原子间， 非极性键：同种原子间）
典型的金属元素、典型的非金属元素之间
同种或不同种非金属元素之间
三、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成过程