高中第二节 元素周期律复习ppt课件

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【整合提升】问题1.微粒的构成写出符号 的a、b、c、d、e的含义。
问题2.化学键现有下列物质:①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是___________________。 (2)只由极性键构成的物质是___________________。 (3)只由非极性键构成的物质是___________________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是___________________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是______________________。 
(7)由离子键和非极性键构成的物质是__________________。 (8)属于离子化合物的物质是__________________________。 (9)属于共价化合物的物质是____________________________。 提示:对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。可得出答案:(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤
问题3.如图为元素周期表的一部分,请根据元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)写出元素周期表中各元素的元素符号。提示:根据元素在元素周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Mg,⑦是Al,⑧是S。(2)写出在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的化合物的化学式。提示:依据元素周期律,最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH。(3)写出④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)。提示:④、⑤、⑥的简单离子分别是O2-、Na+、Mg2+,当核外电子排布相同时,核电荷数越小,半径越大,故O2->Na+>Mg2+。
(4)写出气体分子(②③)2的结构式。(②③)2称为拟卤素,性质与卤素类似,写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。提示:ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子,其成键特点通常是“4个键”:可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子,其成键特点通常是“3个键”:可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键,据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移,抓住“(②③)2称为拟卤素,性质与卤素类似”来推断,(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应,方程式为2NaOH+(CN)2====NaCN+NaCNO+H2O。
问题4.M.居里和P.居里从沥青铀矿中发现镭之后,瑞典科学家于1907年研究证明,镭辐射对于发育迅速的细胞有特别强的抑制作用,于是镭辐射在医学上的应用引起人们极大的兴趣。经过长期研究,大约有200种以上的放射性核素在社会生活的各个方面具有广泛的应用。其应用主要是通过放射源来实现的。应用范围包括,医学:癌症放疗、放射性药物显影;工业:产品测厚、材料辐照改性等;生活:火灾报警;考古和环境:放射性定年、污染来源检测等;航天和深海探测:同位素电池、同位素热源等。放射性同位素温差发电器在宇宙飞船及通讯卫星上实现了成功应用。
(1)我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素,称为重氧。1.8 g18O形成的单质气体18O2的物质的量是多少?(2)0.1 ml重氧水 所含的中子数约为多少个?(3)18O2气体的摩尔质量是多少?(4) 与 的化学性质是否相同?(5) 中子数与质子数之差为多少?(6)H2和D2是否互为同位素?答案:(1)0.05 ml　(2)6.02×1023 (3)36 g·ml-1　(4)相同　(5)7 (6)二者不互为同位素
突破点1　利用元素周期表或元素周期律解元素推断题的方法和思路
2.确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式,从而获得结果。3.对元素“位置”“结构”“性质”之间的关系的分析思路一般为先确定元素在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。
【例题1】 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YW答案:D
解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;元素的金属性Na>Al,故其最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH>Al(OH)3,C项错误;非金属性O>S,故热稳定性H2O>H2S,D项正确。
练习1.元素周期律和周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。由于在周期表中位置靠近的元素性质相似,这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物;半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素,如Ge、Si、Se等;在过渡元素(包括稀土元素)中寻找各种优良催化剂;在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀的特种合金材料,用于制造坦克、飞机等。
(1) 下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
(2)①甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是_____。 ②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n的关系为__________。 (3)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中,发现C表面有明显气泡产生。写出这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是__ __________________________________________。 
(4)根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律,回答下列问题:①Be(OH)2的溶解性:__________溶于水,属于__________性氢氧化物。 ②砹(At)属于__________色固体,HAt具有__________稳定,水溶液呈__________性,其酸性__________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性;AgAt__________溶于水。 
(2)①x+2、x+8、x+18、x+32　②n=m+5、n=m+15、n=m+29(3)B>A>C　(4)①难　两　 ②有　不　酸　大于　不
1.物质所含化学键类型的判断(1)只含共价键的物质。①同种非金属元素组成的单质,如H2、O2、金刚石等。②不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、H2O、CO2等。(2)只含有离子键的物质。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
突破点2　化学键知识的考查点及解题策略
(3)既含有离子键又含有共价键的物质。例如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质。稀有气体,如氩气、氦气等。
2.离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物一般是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物;熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物。
【例题2】 有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有　　　　　　(写2种),共价化合物有　　　　　　(写4种)。 (2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有　　　　　(写2种),共价化合物有　　　　　　　(写2种)。 答案:(1)NaCl、Na2O　CH4、HCl、CO2、H2O2(2)Na2CO3、NaOH　H2CO3、HClO(其他合理答案也可以)
解析:(1)两种元素组成的化合物有:CH4、H2O、H2O2、HCl、CO2、CO、Na2O、Na2O2、NaCl、NaH等。其中离子化合物有:Na2O、Na2O2、NaCl、NaH。共价化合物有:CH4、H2O、H2O2、HCl、CO2、CO。(2)三种元素组成的化合物有:H2CO3、HClO、NaOH、Na2CO3、NaClO等。其中离子化合物有:Na2CO3、NaOH、NaClO。共价化合物有:H2CO3、HClO。