高中化学第二节 元素周期律复习ppt课件

这是一份高中化学第二节 元素周期律复习ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了章节知识回顾，原子结构，元素在周期表中位置，元素性质，原子结构模型的演变，道尔顿模型，汤姆孙原子模型，卢瑟福原子模型，玻尔原子模型，薛定谔电子云模型等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表第二节 元素周期律第三节 化学键
一、元素的结构——位置——性质之间的关系
1. 原子 ( )
（一）“结构”——原子的构成
质子数和中子数决定原子的种类
核外电子，尤其是最外层电子数决定原子的化学性质
核外电子数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子序数
核外电子数 = 质子数 – 离子所带电荷数
核外电子数 = 质子数 + 离子所带电荷数
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
5. 原子核外电子排布
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动
（2）表示方法：原子结构示意图
钠原子的原子结构示意图
（3）核外电子的排布规律
核外电子总是优先排在能量较低的电子层，并由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。
①每层最多容纳电子数为2n2
②最外层电子数目不超过8个
③次外层电子数目不超过18个
④倒数第三层电子数目不超过32个
(K层为最外层、次外层时不超过2个)
现有 xMm- 和 yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是( ) A. x - m = y + n B. x + m = y - n C. x + m = y + n D. x - m = y - n
分析：两种简单离子的电子层结构相同，核外电子总数相同，即x + m = y - n
A元素的原子最外层电子数是x，次外层电子数是y；B元素的原子M层电子数是(x-y)，L层电子数是(x+y)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 (　　) A. B3A2　　　B. BA2　　　C. A3B2　　　D. AB2
B元素“L层电子数是(x+y)” M层为(x-y)个电子 则L层有8个电子
A元素的原子最外层电子数是x，次外层电子数是y；B元素的原子M层电子数是(x-y)，L层电子数是(x+y)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 (　　) A. B3A2　　　B. BA2　　　C. A3B2　　　D. AB2
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1~20号元素原子的原子结构示意图
【思考交流】1~20号元素中具有特定关系的原子
He、Be、Mg、Ca
6. 元素、核素、同位素、同素异形体
(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(1)元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
(3)同位素：质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子， 即同一元素的不同核素互称为同位素。
H 名称为“氕” 不含中子
D 名称为“氘”或“重氢” 含1个中子
T 名称为“氚”或“超重氢” 含2个中子
仅是核素不同、组成和结构完全相同，不是同素异形体
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
1H218O的相对分子质量：2+18=20
D216O的相对分子质量：4+16=20
（二）“位置”——元素周期表
1. 元素周期表的编排原则
按原子序数递增顺序从左到右排列
将电子层数相同的元素排列成一个横行
将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列成一个纵列
短周期：一、二、三周期
长周期：四、五、六、七周期
2. 元素周期表的结构
(1)7个周期——七横七周期，三短和四长
规律：周期序数=电子层数
(2)族——十八纵列十六族，七主七副VIII和0
规律：主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正化合价=8 –│最低负化合价│
某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A．第二周期 B．第三周期 C．ⅣA族 D．ⅥA族
（三）“性质”——碱金属和卤素
(1)碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
原子结构决定元素的性质
(2)碱金属的物理性质
碱金属单质的熔点、沸点数据
逐渐增大（钠、钾反常）
银白色（铯略带金色光泽）
Li Na K Rb Cs
【实验探究1】钾的燃烧反应
【实验探究2】钾与水反应
【小结】碱金属结构及性质的递变
原子核对外层电子的引力减弱
2. 卤素 （1）卤素原子结构的相似和递变
原子最外层均有7个电子
核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大
(2)卤素物理性质的递变
单质的颜色加深，状态由气态到液态到固态
(3)卤素化学性质的递变
H2+F2== 2HF
②卤素单质间的置换反应
2KBr+Cl2===2KCl+Br2
2KI+Cl2===2KCl+I2
2KI+Br2===2KBr+I2
【小结】卤素结构及性质的递变：
非金属单质：氧化性减弱
总结：同主族元素的递变规律