江西省赣州市部分学校2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份江西省赣州市部分学校2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是
A．已知，现将1mlI2(g)和1mlH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJ
B．已知，用含0.5mlH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量
C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多
D．已知H2的燃烧热为285.8kJ/ml，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：
3．在反应中，表示反应速率最快的是
A． B．
C．D．
4．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO (g)+ O2(g)2NO2(g) ，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内气体颜色不再变化 B．浓度商等于化学平衡常数
C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 D．容器内的压强不再变化
5．下图为 的反应历程。
下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应的反应速率由第2步反应决定
B．、均为该反应的中间产物
C．该反应所涉及的三个反应均为放热反应
D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大
6．已知反应 ，下列叙述与图对应的是
A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B．由图②可知，、
C．图③随着压强变化K值的变化
D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于
7．为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．时，的溶液中的数目为
B．溶液中含有的数目为
C．向溶液中通氨气至中性，的数目为
D．，的溶液中水电离出来的数目为
8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸能使石蕊溶液变红 B．醋酸能与碳酸钙反应产生气体
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D．25℃时，0.1ml/L醋酸的pH约为3
9．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入铜片：
B．溶液和稀溶液混合：
C．与醋酸反应：
D．溶液中加入盐酸：
11．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是
A．原子半径：O > C >HB．电负性： O > C >H
C．第一电离能：C > O >HD．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O
13．下列各项叙述错误的是
A．若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则
B．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
C．若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
D．基态Cr原子电子排布式为
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．常温下，、饱和溶液，前者较大
C．Y点对应的分散系中，
D．相同温度下，
二、填空题
15．Ⅰ．、都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外有 种不同空间运动状态的电子。
(2)与水反应生成乙炔()，的电子式 ，乙炔中σ键与π键数目之比为 。
Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(3)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为 。基态P原子有 个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为 。
(4)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为 ，其为 分子(填“极性”或“非极性”)。
②位于元素周期表 区。
16．（12分）某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。

（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（16分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的 。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态
B．平衡时的最大体积分数为50%
C．平衡后及时移走，平衡常数增大
D．平衡后再充入，的平衡转化率增大
(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数 。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。
则 ，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为 。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的 。
②取10mL0.1ml/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的
C．稀释后甲酸的电离度会增大
(6)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 。
18．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为 。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为 。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为 (已知FeS的)。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为 。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是 ，装置b电解过程的阴极反应式为 。
参考答案
15．（16分）（除标注外每空2分）(1)4 (2) 3：2
(3) 3
(4) 正四面体形 非极性（1分） p（1分）
16．（除标注外每空2分）【答案】（1）BDCEAF
（2）甲（1分） 避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大
（3）19.80 大（1分） （4）0.08605 （5）d
17．【答案】(1)-31.4 (2)AD (3) (4)
(5) ① 3 ②C（1分） (6) 正极（1分） C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
18．【答案】（除标明外，每空2分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6）吸收废气中的，将其转化为 A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电池充电
D．氢氧燃料电池
测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出）
验证溶解度大于
A
B
配制一定物质的量浓度的溶液
探究化学反应速率的影响因素
C
D
滴定次数
待测溶液体积
标准盐酸体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
C
B
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
B
B
D
D