人教版高中化学选择性必修1 第一章化学反应的热效应 复习整理与提升 教学设计

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《选择性必修1 化学反应原理》第一章 化学反应的热效应章整理与提升 教学设计一、学习目标1. 能从定性讨论化学能与热能的转化到定量表示、计算化学反应中的热量变化。2. 能从“体系”这一重要的认识角度，指出内能、焓等的影响因素和适用条件，促进对化学反应与能量的理解与认识。3. 能分析评估物质转化过程对环境和资源利用的影响。二、教学过程三、练习反馈（分层次：）1. 焓变与热量课本P19 第1题：在相同条件下，质量相等的两份 H2 与足量的 O2 充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（ ）A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量答案：A变式训练：下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③答案：C2.盖斯定律的应用练习：化学反应 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式（ 　）答案：A变式：肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1 mol N-H键所需的能量（KJ）是（ ）A. 194 B. 391 C. 516 D. 658答案：B答案：C四、本课小结 五、作业夯实基础：1. 整理笔记2. 完成书后习题 P19-20学以致用：整理本章内容，尝试命制检测题实践活动：案例分析：了解火箭推进剂六、结束语从宏观到微观、从定性到定量、从静态到动态对化学反应进行多角度、多层次的实验与理论探讨，将会使我们更深入地理解化学反应的过程与本质，也可以更有效地预测和控制化学反应的进行。这正是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在。环节设计目的呈现方式核心问题驱动任务活动线一从化学反应中能量变化的四个认识视角复习本章基本概念思维导图化学反应中的能量变化的定量表示整理概念，梳理概念间的关系二复习反应热的分类与描述表格对比化学反应中热量变化的本质及表征典例分析，通过对比掌握知识三复习反应热的表示方法：热化学方程式思维导图准确书写热化学方程式热化学方程式的意义阐述四复习反应热的测定方法实验思路整理准确测定中和反应反应热的中和反应反应热的实验五生活中的反应热应用两个生活中的小例子放热的化学原理和微观解析解决生活中产生热量的问题六实验创新放热反应实验设计宏观现象与微观变化的结合实验设计及原理解析七综合应用分类分层习题化学反应中热量变化的计算与分析习题解析