高中化学第二节 反应热的计算图片ppt课件

这是一份高中化学第二节 反应热的计算图片ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了盖斯定律，虚拟路径法，加合法，反应热的计算，Qn×ΔH，③②-①等内容，欢迎下载使用。
如何测出这个反应的反应热：
C（g）+ O2（g）＝CO（g）ΔH=？
盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
△H1 + △H2 = △H3
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·ml－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·ml－1
C（g）+ 1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=？
△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/ml －(-283.0 kJ/ml) = -110.5 kJ/ml
C（g）+ 1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=-110.5 kJ/ml
可见，根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。例如，某个化学反应的ΔH=+akJ/ml，则逆反应的ΔH=-akJ/ml
若某个反应的反应方程式可由另外几个反应的反应方程式相加减得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。
【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/ml② H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/ml③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/ml 　试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 
④ =①×2 + ②×4 - ③
ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值
ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3      ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。设它在人体组织中氧化的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= - 2800kJ/ml。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
1ml葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的热量
n=100g÷180g/ml=0.556ml
Q=0.556ml×(-2800KJ/ml)=1557kJ
100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量为1557kJ
【例3】焦炭与水蒸气反应,甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1= +131.5kJ/ml②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2= +205.9kJ/ml试计算 ③CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H
ΔH＝ΔH2 －ΔH1 =+205.9KJ/ml-131.5KJ/ml =+74.4KJ/ml