高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了考纲要求，盖斯定律，能量守恒，始态S，终态L，典型方法，反应热的计算等内容，欢迎下载使用。
通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。
1．盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
人势能的变化与上山的途径无关
先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 0)
△H1 +△H2 ≡ 0
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0
推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2
2．盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。(2)有些反应不容易直接发生。(3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。
下列数据∆H1表示燃烧热吗？为什么？
已知： H2O(g)==H2O(l) ∆H2=-44kJ/ml
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ∆H1=-241.8kJ/ml
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?
∆H1+∆H2=-285.8kJ/ml
3．应用盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。
根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋½O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1Ⅱ.CO(g)＋½O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·ml－1
①“虚拟路径”法反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·ml－1
②加合法分析：找唯一：C、CO分别在Ⅰ、Ⅱ中出现一次同侧加：C是Ⅰ中反应物，为同侧，则“＋Ⅰ”异侧减：CO是Ⅱ中反应物，为异侧，则“－Ⅱ”调计量数：化学计量数相同，不用调整，则Ⅰ－Ⅱ即为运算式。所以ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·ml－1。
Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·ml－1 －Ⅱ.CO(g)＋½O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·ml－1 = C(s)＋½O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·ml－1
“三步”确定热化学方程式或ΔH
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H的符号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。确定目标反应的焓变△H。
【例题1】已知下列反应的反应热CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ/mlC(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= －393.5 kJ/mlH2(g) + ½ O2(g) =H2O(l) △H3=－285.8 kJ/ml试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ① 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2△H2= －787.0 kJ/ml 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2△H3= －571.6 kJ/ml －) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ/ml--------------------------------------------------------------------------------------------------- 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= －488.3 kJ/ml
1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　 ΔH　 a　　　b　　　　c　　　d　 　|ΔH| n(A)　　n(B)　　 n(C)　 n(D)　　 Q 则
2．根据反应物、生成物的键能计算ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。3．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。
【例题2】已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ热量。(1)写出H2燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·ml－150 g H2放出热量为：6 045 kJ
三．反应热(ΔH)的比较
ΔH大小比较时注意事项ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。(1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH。(2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。(3)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同。
如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－a kJ·ml－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－b kJ·ml－1
1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热【答案】D
2.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/ml【答案】B
3.发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/ml；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/ml。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
4．室温下，将1ml的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1ml的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O(s) (s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是A．△H2