人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算教学课件ppt

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1．盖斯定律的定义：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
(1)从反应途径角度理解
如同山的高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热
(2)从能量守恒角度理解
从S→L，ΔH1＜0，体系放热从L→S，ΔH1＞0，体系吸热根据能量守恒， ΔH1+ΔH2=0
(3)盖斯定律深入理解①反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关。②反应热总值一定。如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
在众多的化学反应中，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯(往往有副反应发生)，这给直接测定反应热造成了困难。利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来
1．反应热计算的依据和方法
热化学方程式可以左右颠倒同时改变ΔH的正负号，各物质的化学计量数及ΔH数值的绝对值可以同时扩大或缩小相同的倍数
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热
ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的能量之和−生成物的化学键形成所放出的能量之和
ΔH=E生成物−E反应物
ΔH=(E2− E1)kJ·ml－1=(a− b)kJ·ml－1=−ckJ·ml－1
ΔH=(E2− E1)kJ·ml－1=(a− b)kJ·ml－1 =+ckJ·ml－1
2．反应热计算的注意事项
反应热的数值与热化学方程式中各物质前的化学计量数成正比，因此，热化学方程式中各物质前的化学计量数改变时，其反应热数值需同时进行相同倍数的改变
热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
应用盖斯定律计算反应热的常用方法
由A生成D可以有两个途径：(1)由A直接生成D，反应热为ΔH；(2)由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、 ΔH2、 ΔH3，则反应热的关系如下
①根据待求解的热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号
②根据待求解的热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整ΔH的符号
根据待求的热化学方程式和生成物找出可用的已知热化学方程式
将调整好的热化学方程式进行加和以得到待求解的热化学方程式
ΔH随热化学方程式的调整而进行相应的加、减、乘、除运算
ΔH1=−393.5 kJ·ml－1
ΔH2=−283.0 kJ·ml－1
ΔH3=−110.5 kJ·ml－1
该过程虚拟为下图所以：
ΔH1=ΔH2+ΔH3
即 ΔH3=ΔH1−ΔH2= −393.5 kJ·ml－1−(−283.0 kJ·ml－1 )= −110.5 kJ·ml－1
应用盖斯定律计算反应热的注意事项
热化学方程式乘以某数(整数或分数)时，反应热数值也必须同时乘以该数。
热化学方程式相加减时，同种物质(相同状态)之间可相加减。
将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号必须随之改变，但其绝对值不变。
在设计反应过程中，可能会遇到同一物质三态(固、液、气)间的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之，会放热。
1、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·ml－1、－1411.0 kJ·ml－1和－1366.8 kJ·ml－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　 　)A．－44.2 kJ·ml－1 B．＋44.2 kJ·ml－1C．－330 kJ·ml－1 D．＋330 kJ·ml－1