高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课文课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了催化剂，固体表面积，内因主要，实验探究，实验结论，生成物浓度改变也适用，恒温恒压速率减小，充入惰性气体，恒温恒容无影响，锥形瓶等内容，欢迎下载使用。
学习目标1、学习运用变量控制的方法研究化学反应速率2、了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律核心素养1、证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。2、科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。
影响化学反应速率的因素
思考1：影响化学反应速率的因素有哪些呢？
思考2：如何测定化学反应速率?
反应物的组成、结构和性质
一、探究影响化学反应速率的因素
1、浓度对化学反应速率的影响
Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O
其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。
2、温度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度化学反应速率减小。
注意：1、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。2、大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。
温度对化学反应速率的影响
其他条件相同时，使用催化剂可以改变(加快)化学反应速率
2H2O2 == 2H2O ＋ O2↑
3、催化剂对化学反应速率的影响
注意：催化剂能同等程度地改变化学反应的速率。
其他条件不变，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；反之减小
注意1.压强对于反应速率的影响是归为浓度的影响。2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响。3.对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。
4、压强对化学反应速率的影响
压强对化学反应速率的影响-----模型认知(对气体有效)
对于气体有下列几种情况
1、恒温时：增大压强→体积减少→浓度增大→反应速率增大
2、恒温、恒容时： A、充入气体反应物→总压增大→反应物浓度增大→反应速率增大； B、充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变
3、恒温、恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积增大 →各反应物浓度减少→反应速率减慢
1、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
2、下列反应中,开始时放出氢气的速率最大的是(　　)
解析:C项中锌的表面积大,硫酸的浓度大,温度高,故反应速率最快。
3、其他条件一定,下列条件的改变,一定能增大化学反应速率的是(　　)A.增大压强 B.增大反应物的浓度C.增大反应物的量 D.减小生成物的浓度
4、下列关于催化剂的说法,正确的是 (　　)A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂
二、反应速率的测定
该实验所用的仪器和药品
锌粒、1ml/L硫酸、 4 ml/L硫酸
【Zn与稀H2SO4反应速率的测定】
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
40 mL 1ml/L
40 mL 4ml/L
测量在相同时间内产生的H2体积
思考：本实验还可以测定哪些数据？
测量收集10mLH2所用的时间
测量氢气体积方法有哪些?
△读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面（内外或左右）相平；③视线与凹液面的最低处相切。
1、已知酸性条件下， KMnO4溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
可通过测定 来测定该反应的反应速率