化学人教版 (2019)第一节 化学反应速率图文ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第一节 化学反应速率图文ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了单位时间，生成物浓度的增加，化学反应速率，物质浓度的改变，反应物浓度的减少，均取正值，表达式，mol，smin等内容，欢迎下载使用。
【学习目标与核心素养】
学习目标1、了解化学反应速率的概念及其表示方法2、根据化学反应速率的测定原理设计实验3、学会化学反应速率的测定方法2.证据推理：根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比
核心素养变化观念：能用一定的理论模型发展基于变量关系的证据推理素养。
用来衡量化学反应快慢程度的物理量——化学反应速率
一、化学反应速率的概念与计算
单位：ml/(L·min)或ml/(L·s) ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1
(4) 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)
(5) 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q
(2) 一段时间内的平均速率
(3) 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率
(1) 反应速率都为正数
1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。(1)化学反应速率为0.8ml/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml/L(　　)(2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)(3)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(4)可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率(　　)(5)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同( )
2、在2L密闭容器中加入1mlN2和3mlH2发生反应 N2 + 3H2 ⇌2NH3 ，2s末时测得容器中含有0.4 mNH3， 求该反应的化学反应速率用不同的物质表示。
c起始 0.5 1.5 0
N2 + 3H2 ⇌2NH3
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3ml/(L·s) (2)v(B)=0.6ml/(L·s) (3)v(C)=0.4ml/(L·min) (4)v(D)=0.45ml/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为
(1)>(4)>(2)>(3)
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位②比较化学反应速率与化学计量数的比值
二、化学反应速率的测量
选择可观测、易操作的变量
找与该物理量化学变化对应的时间
你有哪些方法比较锌粒和1ml/L H2SO4 溶液、4 ml/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？
(1)反应原理:Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
1.单位时间内收集氢气的体积；2.收集相同体积氢气所需要的时间3.有pH传感器测相同时间内溶液中pH变化，即△c(H＋)。4.用传感器测△c(Zn2＋)变化。5.测相同时间内△m(Zn)。6.相同时间内恒容压强变化；7.相同时间内绝热容器中温度变化。
用实验法比较化学反应速率大小
结论：质量相同、颗粒大小相同的锌粒分别与1ml/LH2SO4 、4ml/LH2SO4 反应时，与4ml/LH2SO4 反应的速率快，即反应物的浓度越大，反应越快。
1、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 ml·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A.10 mL、2 ml·L-1 B.20 mL、2 ml·L-1 C.10 mL、4 ml·L-1 D.20 mL、3 ml·L-1
2、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ml/L和5.4 ml/L，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 ml/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(　　)A．0.1 ml·L－1·min－1 B．0.2 ml·L－1·min－1C．0.3 ml·L－1·min－1 D．0.6 ml·L－1·min－1