高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率教课内容ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，化学反应速率，三段式，课堂小结，课堂达标等内容，欢迎下载使用。
引课视频 快慢差别很大的化学反应
如何定量的描述化学反应的快慢？
通过视频比较下列变化的快慢
1.了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。2.根据化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速率的测定方法，通过对比的方法，发展基于变量关系的证据推理素养。
如果反应的体积是恒定的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。
是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。
常用单位：ml·L-1·s-1或ml/(L·s)，ml·L-1·min-1或ml/(L·min)等。
①无论反应物还是生成物，其反应速率永远取正值
②一段时间内的平均速率，而非瞬时速率
③用浓度变化表示化学反应速率适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。
课堂练习1：在恒容的密闭容器中发生反应N2+3H2   2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8ml/L，5min后N2的浓度变为0.7ml/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。
解析：当△t= 5min时， △c(N2)=-0.1ml/L。根据化学方程式各计量数的关系，可得△c(H2)=-0.3ml/L ，△c(NH3)=0.2ml/L 。用N2 、H2 和NH3 的浓度的变化表示化学反应速率分别为：
分析数据得：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
小结1：同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比。
对一个化学反应：mA+nB=pC+qD，可用任何一种物质的量浓度随时间的变化来表示该反应的速率。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
对于不同状态的化学反应的速率
固体 溶液 溶液 气体
存在同一溶液V相等可用Δc变化表示
Zn不能用浓度的变化量表示速率,H2已经脱离溶液的体系，其浓度的意义和溶液不同，所以只有
v(HCl)∶v(ZnCl2)＝2∶1
变化量（ml）： 0.2 0.6 0.4
2s末量（ml）： 0.8 2.4 0.4
则① v(NH3)＝0.4/(2×2)＝0.1 ml/(L·s)
起始浓度（ml/L） a b 0 0浓度变化（ml/L） mx nx px qxt时刻浓度（ml/L） a-mx b-nx px qx
mA(g)＋nB(g) = pC(g) ＋ qD(g)
小结2“三段式”计算模板
注意：变化量之比等于化学计量数之比
课堂练习3.反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.45ml·L-1·min-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.45ml·L-1·s-1则该反应速率的快慢顺序为_____________________
②v(B)=0.6ml·L-1·s-1
③v(C)=0.4ml·L-1·s-1
④v(D)=0.45ml·L-1·s-1
1．定性比较通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等来定性判断化学反应的快慢。2．定量比较同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化。
归一法：先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。
比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大化学反应速率越大。
小结3：化学反应速率的比较方法
课堂练习4、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　 　)
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L-1·s-1 B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
小结4：由n(或c)～t图像确定化学方程式的方法
化学反应的速率是可以通过实验测定的。任何与物质浓度有关的可观测的量都可以利用。
测定方法有∶1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应速率。
二、化学反应速率的定量测定
阅读课本P23倒数第二自然段，了解化学反应速率的实验测定
选择可观测、易操作的变量
找与该物理量化学变化对应的时间
化学反应速率的测定
课堂练习5.在一定温度下，10 mL 0.40 ml/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。求0～6 min时段的化学反应速率。
根据表格0～6 min 生成氧气的体积V(O2)=22.4mL n(O2)=1.0×10－3 ml。然后根据化学方程式计算。
小结5：中学常用测量气体体积的实验装置
液面相平的方法要上下移动量筒，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平。
液面相平的方法：要上或下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。
（3）视线与量气管凹液面 最低处相平
（2）调节量气管高度，使量气 管与水准管两端液面相平
同一化学反应不同物质表示的关系
“三段式”及大小比较的 解题方法
找与浓度相关可测量、易操作变量
1、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现就越明显B.化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢的物理量C.化学反应速率为0.5 ml·L-1.s-1,就是指在1s时某物质的浓度为0.5ml·L-1D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来表示
2、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 ml/(L·min) ②v(B)＝0.6 ml/(L·s)③v(C)＝0.4 ml/(L·s) ④v(D)＝0.45 ml/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)A．④>③＝②>① B．④③>④ D．④>③>②>①
3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（ml·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为 （ ） A. 2A+3B＝2C B. A＋3B＝2C C. 3A+B＝2C D. A＋B＝Ｃ
4、NH3和O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 ml NH3和3 ml O2， 4 min后反应达到平衡，测得生成的H2O(g)占混合气体总体积的40%，则下列表示的此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）A.v(N2)＝0.125 ml·L－1·min－1 B.v(H2O)＝0.375 ml·L－1·min－1C.v(O2)＝0.225 ml·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.25 ml·L－1·min－1
提示：“三段式　设转化的NH3的物质的量为x ml，则 4NH3(g)＋3O2(g) ⇌ 2N2(g)＋6H2O(g)n(始)/ml 4 3 0 0n(变)/ml x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/ml 4－x 3－0.75x 0.5x 1.5x
5、反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3ml。下列论述正确的是（ ） A. A的平均反应速率是0.010 ml·L-1·s-1 B. 容器中含D的物质的量至少为0.45ml C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3ml
6、某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为44.8 mL(标况)，在该温度下下列说法不正确的是（ ）A.用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s 内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的 10 s内该反应的速率为0.01 ml·L－1·s－1D.用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s－1