高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了模块一化学平衡，化学平衡，可逆反应，一定条件，mol，必须符合两方面，取决于有无非气体，取决于气体系数差，若m+n≠p+q，若m+np+q等内容，欢迎下载使用。
模块一 化学平衡
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
v(正)=v(逆)≠0
反应混合物中各组分的浓度保持不变
逆：可逆反应（或可逆过程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
模块二 化学平衡状态的判断
二、化学平衡状态的判断
⑤单位时间内有2ml SO2生成，同时有_____O2 ______
①单位时间内有2ml SO2消耗，同时有2ml SO2生成；
②单位时间内有2ml SO3生成，同时有_____SO3消耗；
③单位时间内有2ml SO2生成，同时有_____SO3 ______ ;
④单位时间内有1ml O2生成， 同时有_____SO3 ______ ;
即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
该物质的生成速率与消耗速率相等。
②速率之比化学方程式中相应的化学计量数之比。
①表示两个不同的方向。
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量
若各物质均为气体，且m+n=p+q
ρ不变时，不一定为平衡状态
ρ不变时，一定为平衡状态
因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。
当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。
当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。
1.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌ pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能说明反应已达到平衡的是(　　)A．只有③④ B．只有②③④C．只有①②③④ D．①②③④⑤
2.可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)
3． 40 ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．X是N2OB．1～3 min时，v(NO2)＝3V(1) ml·L－1·min－1C．60 ℃下该反应达平衡时NO的量不变D．NO2和X的浓度相等可以作为判断反应达到平衡的标志