人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡多媒体教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了强电解质和弱电解质，电解质和非电解质，均为化合物，1实验探究，不可逆过程全部电离，可逆过程部分电离，共价化合物，电解质，强电解质，弱电解质等内容，欢迎下载使用。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物
酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、少数有机物、水
大部分非金属氧化物、多数有机物和氨气等
2、强电解质和弱电解质
剧烈反应，产生大量气泡
反应平缓，产生少量气泡
①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸反应速率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的c(H+)较大，说明在水溶液中， HCl易电离， CH3COOH较难电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH只有部分电离
(2)强、弱电解质的概念及比较
在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质
在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
离子化合物、共价化合物
在水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子
KNO3==K++NO3−H2SO4==2H++SO42−
(3)强、弱电解质的分类
强酸→ HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等
强碱→ KOH、NaOH、Ba(OH)2等
绝大多数盐→ NaCl、Na2SO4、NaHCO3等
弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3 、HClO等
弱碱→ NH3·H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等
极少数盐→ (CH3COOH)2Pb等）
(1)相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
(2)电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。如：
KOH==K++OH−KNO3==K++NO3−H2SO4==2H++SO42−
(2)电离方程式的书写②弱电解质：部分电离，用“”。如：
(2)电离方程式的书写③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。如：
④多元弱碱的电离分步进行，但是一般用一步电离表示。如：
(2)电离方程式的书写⑤强酸的酸式盐完全电离
⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－
NaHCO3==Na+ +HCO3－
总结规律:强等号,弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
(1)概念电离平衡：一定条件(如一定温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
(2)特征：弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字（弱、逆、等、动、定、变）。
弱：研究对象是弱电解质逆：电离平衡是可逆过程等：v电离＝v结合动：动态平衡，v正＝v逆≠0定：平衡时溶液中离子的浓度和分子的浓度都保持不变变：当外界条件(如温度、浓度)改变时，电离平衡被破坏
3、弱电解质电离平衡的影响因素
(1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
(2)外因：①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
(2)外因：②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。
(2)外因：③加入其它试剂：a.同离子效应：增大(或减小)弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制(或促进)弱电解质电离。如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO－),电离平衡逆向移动，电离程度减小。
(2)外因：③加入其它试剂：b.加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时：电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。如向CH3COOH溶液中加入NaOH固体，因H+与OH－反应生成H2O，使c(H+)减小，平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　 　)A．CH3COOH　　 B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2
2、下列物质不属于电解质的是(　 　)A．NaCl 固体　　B．干冰　　C．氨水　　D．Al2O3
3、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4、关于强、弱电解质的导电性的正确说法是( 　 　)A．由离子浓度和其电荷数决定B．没有本质区别C．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多