人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课文ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了水的电离，总结归纳，精确测定pH，课后作业等内容，欢迎下载使用。
1. 能认识水的电离特征，用水的离子积常数认识溶液的酸碱性。2. 能进行溶液 pH 的简单计算，了解测定溶液pH方法，能调控溶液的酸碱性。 3. 能选择实例说明溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
25℃ 时，1 L 0.1 ml·L-1 CH3COOH 中电离出来的氢离子浓度约为 0.001 ml·L－1
0.001 ml·L－1
思考：在醋酸溶液中存在哪些平衡？程度如何？
电离程度：1％
精确的导电性实验表明：
实验数据：25℃ 时 1 L 水约等于 55.6 ml 约有 10-7 ml H2O 分子发生电离
（3）c(H+)水=c(OH-)水
K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H+) .c(OH-)
K电离 .c(H2O) =
已知 25℃ 时，1 L 纯水电离出的 n(H+) = n(OH-) = 1×10-7 ml则 Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
符号 Kw，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得
温度升高，平衡右移， Kw增大
不同温度下的水的离子积常数：
温度降低，平衡左移， Kw减小
探究影响水的电离因素
水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于任何稀的电解质溶液
说明：所加溶质少量，不考虑温度改变
4.影响水的电离的因素
（1）升高温度，促进水的电离
（2）加酸或加碱都会抑制水的电离
（3）加入可以结合 H+或 OH-的物质（如某些盐）， 会促进水的电离
思考：室温下，0.1 ml/L 的醋酸溶液，c(H+) = 0.001 ml/L 水电离的 c(H+)=___________
1.0×10-11 ml/L
c(H+)水 = c(OH－)水
溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，使水电离出来的c(OH-)减小
≈ 0.001ml/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
课堂练习： 已知：100℃ Kw ≈ 1 × 10-12在 100 ℃ 时，纯水中 c(H+) 为多少？显中性还是酸性或碱性？
注意：不能仅用c(H+) 多少来判断溶液酸碱性， 要通过 c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较。
Kw = c(H+)×c(OH-) ≈ 1×10-12
c(H+)水 = c(OH-)水
≈1×10-6 ml/L
二 、溶液的酸碱性与 pH
碱性溶液： c(H+) < c(OH-)
酸性溶液： c(H+) > c(OH-)
中性溶液： c(H+) = c(OH-)
判断溶液的酸碱性的依据： 溶液中 c(H+) 与 c(OH-) 的相对大小
pH = 2.7 可乐
pH =7.4 弱碱性水
25℃ 溶液的 pH
pH=12 的NaOH溶液
1. 定义：化学上常采用溶液中c(H+)的负对数来表示溶液的酸碱性
2. 表示方法：pH = -lg c(H+)
c(H+) 为 0.001 ml/L 的盐酸，pH＝？
c(H+) 为 0.01 ml/L 的盐酸，pH＝？
c(H+) 为 0.1 ml/L 的盐酸，pH＝？
c(H+) 为 1 ml/L 的盐酸，pH＝？
c(H+) 为 2 ml/L 的盐酸，pH＝？
c(H+) = 10-pH ml/L
pH 每减小一个单位，c(H+) 扩大 10 倍
pH 可以等于 0 ，也可以是负数、小数
浓度小于 1 ml/L 的稀溶液用 pH 表示比较方便
思考：通过观察上述数据，可以得到什么结论？
试计算常温下: ① 0.005 ml/L H2SO4溶液的pH ② 0.005 ml/L Ba(OH)2 溶液的pH ③ 将上面①②二溶液等体混合充分反应后的pH
c (H+) ＝ 0.005ml/L×2＝ 0.01ml/L
c(OH－)＝ 0.005×2 ＝ 0.01 ml/L
c (H+) ＝Kw/c(OH-）＝10 -12 ml/L pH = 12
c(H+) = c(OH－)
H2SO4 = 2H++ SO42-
Ba(OH)2 = 2OH-+Ba2+
pH ＝ - lg 0.01 ＝ 2
强酸强碱中和后溶液pH的计算
1. 若 n(H＋) > n(OH－) 则酸剩余，计算混合溶液中剩余的c(H＋)， 再计算pH＝-lg c(H＋)
2. 若 n(H＋)③
pH: ③>④>①>②
1.整理课堂笔记2.课后习题 P68 练习与应用第1-6题
 不积跬步 无以至千里不积小流 无以成江海
水的电离虽微弱，但请大家相信：