人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH授课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH授课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了PH的测定，溶液中pH的计算，思考与讨论，pH的测定等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
pH与c(H＋)的关系
水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
1) 酸性溶液中是否存在OH-? 碱性溶液中是否存在H+? 试解释原因。
2）比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）
c(H+)和c(OH-) 的大小比较
c(H+)＞c(OH-)
1×10-7 ml/L
c(H+)＝c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
(1)pH定义：c(H＋)的负对数
(2)计算公式：pH＝－lg c(H＋)
c(H＋) =10-pH
例：c(H＋)=1×10-7 ml/L 的中性溶液，pH= -lg10-7 = 7 c(H＋)=1×10-5 ml/L 的酸性溶液，pH= -lg10-5 = 5 c(H＋)=1×10-9 ml/L 的中性溶液，pH= -lg10-7 = 9
(3) 溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系，如下图所示25 ℃时：
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
c(H+)/ml·L-1
中性溶液： c(H+)=c(OH-) pH=7 （25℃）酸性溶液： c(H+)>c(OH-) pH7 （25℃）
讨论：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？
当c(H+)或c(OH-)＞1ml/L的溶液，其酸碱性不用pH表示，而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。
①.某溶液中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，该溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？
提示　未指明温度，不一定呈酸性。
②.在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H＋)有什么关系呢？
①pH适用于c(H＋) 或 c(OH－)≤1ml/L的溶液的酸碱性表示，常温时pH的范围0—14。② c(H＋)越大，pH越小，酸性越强。③pH等于7，仅为常温时溶液是否是中性的判断依据。
（1）0.001 ml/L HCl溶液和0.1 ml/L HCl溶液，哪种溶液的酸性强？ 0.1 ml/L HCl溶液（2） 0.1 ml/L HCl溶液加水稀释的过程中，溶液的酸性如何变化？酸性逐渐减小（3）溶液酸性或碱性的相对强弱如何比较？ 利用溶液中c(H+ )或c(OH-) 的相对大小比较溶液酸性或碱性的相对强弱
pH＝ - lg c(H+)
c(H+)＝1×10-3 ml/L， pH＝ -lg10-3 ＝3
c(OH-)＝1×10-4 ml/L
1、1×10-3 ml/L盐酸，求溶液的pH。
2、常温下，1×10-4 ml/L NaOH溶液，求溶液的pH。
c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 ml/L　
c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 ml/L）
(2) pH试纸测量法
将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，在半分钟内将pH试纸与标准比色卡进行比照得pH。
① pH试纸不能润湿；② 玻璃棒应干燥洁净；③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示 的颜色会改变。
pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。
(2) pH计测量法
2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【例】有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该生的操作方法是否正确？（2）如不正确请说明理由，是否一定有误差产生？（3）若用此法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH结果会怎样？
（1）该生的操作方法不正确。（2）用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了样品，该生的操作方法不正确。但如果样品是中性的，不会产生误差。（3）若用此法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH，pH均增大，pH：H2SO4大于H3PO4。
【例】已知：常温下， Kw＝1.0×10－14，计算25℃，0.005ml／L H2SO4溶液pH：
提示：c(H＋)＝0.01 ml/L pH＝－lgc(H＋)=2
酸溶液解题思路：直接求c(H＋)，再计算pH。
pH＝－lgc(H＋)
【例】已知：常温下， Kw＝1.0×10－14，计算25℃，0.005ml／L Ba(OH)2溶液pH:
碱溶液解题思路：先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后计算pH。
提示：c(OH－)＝0.01 ml/L c(H＋)＝Kw/0.01＝10－12 ml/LpH＝－lgc(H＋)=12
（3）混合溶液（强酸与强酸混合）
先求c(H＋)，再求pH。
【例】求算25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。
pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－4)＝3.3
（4）混合溶液（强碱与强碱混合）
【例】求算25℃时pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。
pH＝－lgc(H＋) ＝－ lg(2×10－12)＝11.7
（5）混合溶液（强酸与强碱溶液混合）
（1） 强酸和强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。
（2）酸过量，先求剩余c(H＋) ，再求pH。
（3）碱过量，先求剩余c(OH－)，通过c(H＋)= KW/c(OH－)，再求pH。
例题：在25℃时，100mlO.4ml/L的盐酸与等体积0.6ml/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
C(OH—)=0.1(0.6-0.4)/0.2
C(H+)=10-14/C(OH—)= 10-14/0.1
pH=-lg10-13=
【例】求算25℃时pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。
据题意可知碱过量，计算过量的氢氧根离子浓度：
pH＝－lgc(H＋)＝－ lg(2×10－12)＝11.7
按要求计算下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)：(1)常温下，0.005 ml·L－1的稀硫酸。(2)常温下，将0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1硫酸溶液等体积混合。(3)25 ℃时，pH＝3的硝酸溶液和pH＝12的氢氧化钡溶液以体积比9∶1混合。
1.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 ml·L－1的盐酸　 ②0.1 ml·L－1的盐酸　③0.01 ml·L－1的NaOHA.1∶10∶100 B.0∶1∶12 C.14∶13∶12 D.14∶13∶2
2.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________________________。
水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
(2)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是_______________。
2×10－9 ml·L－1
3、浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当 时，若两溶液同时升高温度， 则 增大
4.下列说法正确的是(　　)A.强碱的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中的c(H+) 和c(OH-)不能同时增大D.某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 ml·L-1,其呈酸性