高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教案配套课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，H2O，H-O-H，纯水无色无味，水是良好的溶剂，水是弱电解质，pH＝5，pH＝8，实验测得pH＜7，不发光等内容，欢迎下载使用。
变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
水是生命之源，关于水你了解多少？
稀释至1000 mL，溶液的pH为何不是8？
pH是c(H+)的负对数，即：pH＝-lgc(H+)
c(H+)＞1×10-7 ml/L
将1 mL 1×10-5 ml/L的盐酸，
c(H+)＝1×10-8 ml/L
c(H+)＝1×10-5 ml/L
稀释至1000 mL，
1、纯水中究竟存在哪些微观粒子？
科学家通过纯水中导电实验现象发现：灯泡 ，
结论：水能发生电离，但电离不完全
2、如何通过实验证明这些粒子的存在？
把灯泡换成灵敏电流计时，发现电流计的指针 了。
任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据
精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
结论：纯水能发生微弱的电离
pH试纸使用方法 将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，读出所测溶液的pH。
测定纯水的pH（常温）
pH计，又叫酸度计。可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
用pH计测量溶液的pH
c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 ml/L
n(H2O)＝55.6 ml
55.6 ml H2O中，只有1×10-7 ml发生电离
水电离出的H＋、OH－浓度 相等
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
现在我们来写出水的电离平衡常数。
室温下55.6mlH2O中，只有1×10-7mlH2O电离，电离的水可以忽略不计，因此c(H2O）可视为常数
KW＝c(H+)·c(OH-)
Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
常温时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 ml/L
常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
H2O H+ + OH- NaOH Na+ + OH-
加入NaOH，瞬间溶液中c(OH-)增大水的电离平衡逆向移动c(H+)减小，pH增大
向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配制成 0.001 ml/L和0.1 ml/L NaOH溶液，测定两溶液的pH（常温）。
结论：向水中加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动。
注：表中浓度单位均为ml/L
c(H+)、c(OH-)分别指溶液中总的H+浓度、总的OH-浓度
常温时，两溶液中c(H+)·c(OH-)相等，这是巧合吗？
≈c(OH-)NaOH
pH 11.0 11.7 12.0
pH 12.3 12.7 13.0
配制6种不同浓度NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH
1×10-3 5×10-3 1×10-2 2×10-2 5×10-2 1×10-1
1×10-11 1×10-12 1×10-13
c(H+)·c(OH-)
【结论】常温时，稀NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)为常数。
11.0 11.7 12.0 12.3 12.7 13.0
Kw＝ c(H+)·c(OH-)
常温下，KW ＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
（1）KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
（2） c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度
结论：升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw 增大。
用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算Kw
【预测】升高温度，水的电离平衡正向移动。
Kw与温度有关，温度升高，Kw增大
外界条件对水的电离平衡的影响
(1)升高温度，若Kw增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 ml·L－1(　　)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小(　　)(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6 ml·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8ml·L－1(　　)(4)25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积Kw＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c(H＋)＞c(OH－)(　　)(5)25 ℃时，0.01 ml·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 ml·L－1(　　)
2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1，该溶液可能是______。①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
提示：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11 ml·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。
3.某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 ml·L－1，则此时纯水的c(OH－)为_______________________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则溶液中c(OH－)为___________________，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
2×10－7 ml·L－1
8×10－11 ml·L－1