人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学演示ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH教学演示ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了－lgcH＋，－lgnc，cH+，⇒pH，cOH-，102molL，pH2，设两溶液的体积都为V，10-2molL，常温时等内容，欢迎下载使用。
模块一 单一酸或碱溶液pH的计算
一、单一酸或碱溶液pH的计算
据pH＝ ，求pH的关键是求溶液中的c(H＋)。
先定性判断，后定量计算
解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1ml/L
pH =-lg c（H+）=1
解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2 ] =0.005×2=10-2ml/L
pH =-lg c（H+）=12
(2)强碱溶液[以c ml·L－1的B(OH)n溶液为例]c(OH－)＝ ml·L－1c(H＋)＝ ，pH＝－lg c(H＋)＝______
(1)强酸溶液(以c ml·L－1的HnA溶液为例)c(H＋)＝ ml·L－1pH＝－lg c(H＋)＝ 。
（1）弱酸HA溶液(浓度为c ml·L-1，电离常数为Ka)
（2）弱酸BOH溶液(浓度为c ml·L-1，电离常数为Kb)
pH =-lg c（H+）=5
=0.5×2×10－5=10-5ml/L
按照要求填空：（1）常温下，0.05 ml·L－1的硫酸溶液的pH＝____________。（2）常温下，0.001 ml·L－1的氢氧化钾溶液的pH＝_________。（3）常温下，pH＝12的Ba(OH)2的浓度是________ ml·L－1。（4）已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5，0.1 ml/L的CH3COOH溶液，pH＝________。（已知：lg2=0.3）
模块二 强酸、强碱混合后溶液pH的计算
二、强酸、强碱混合后溶液pH的计算
直接求出c混(H＋)，再据此求pH。
pH =-lg c（H+）=3.3
先求出c混(OH－)，再据KW求出c混(H＋)，最后求pH
pH =-lg c（H+）=11.7
=2×10-12ml/L
两种溶液等体积混合且pH相差大于等于2
两种强碱等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3
两种强酸等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
先计算酸溶液中n(H＋)和碱溶液中n(OH－)，判断酸碱反应后是酸剩余还是碱剩余还是酸碱恰好完全反应。
若n(H＋)>n(OH－),则酸剩余，计算混合溶液中剩余的c(H＋)， 再计算pH＝-lg c(H＋)
若n(H＋)=n(OH－),则酸碱恰好完全反应，溶液显中性，常温下溶液的pH=7。
n(H+）=2c(H2SO4）V=0.12V
n(OH—）=c(NaOH）V=0.1V
因为0.12V＞0.1V 所以酸过量
n(OH—）=2c[Ba(OH)2]V=0.12V
n(H+）=c(HCl）V=0.1V
因为0.12V＞0.1V 所以碱过量
pH=－lgc（H+）=12
c（H+）=10-12ml/L
某温度时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH＝________。(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得的混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
10a＋b－14>1　
（1）酸与碱的pH之和为14，等体积混合
若强酸与强碱等体积，则pH=7
若强酸与弱碱等体积，则pH>7
若弱酸与强碱等体积，则pH14，则溶液呈碱性，pH>7
若pH1+pH2