人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教案配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教案配套课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了还记得用啥吗，量热计，盖斯定律，1途径角度，终态L，始态S，反应热，2能量守恒角度，ΔHΔH1+ΔH2，如何理解盖斯定律等内容，欢迎下载使用。
思考:反应热可以通过实验直接测定
如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
2、特点：盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。。
先从始态S变化到终态L体系放出热量(∆H1 0)
推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2
△H1 +△H2 =0
ΔH、 Δ H1 、 Δ H2之间有何关系？
思考：如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H？
上述三个反应具有如下关系：
=-393.5kJ/ml-（-283.0kJ/ml）=-110.5kJ/ml
∆H1=∆H2+∆H3
∆H3=∆H1-∆H2
4、意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：(a)由A直接变成D，反应热为ΔH；(b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
例1：已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mlH2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/ml 那么H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H是多少？
ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2＝－285.8kJ/ml
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出（消元法） (要消去“过渡物质”)
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2 kJ/ml
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/ml
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。
P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) △H=-29.2kJ/ml
① － 4 × ② ΔH＝ ΔH1 －4 × ΔH2＝－29.2kJ/ml
例3已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/ml ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/ml ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/ml 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
【解】④ = ①×2 + ②×4 - ③ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3  ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/ml
“三步”确定热化学方程式或ΔH
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H的符号(同侧相加，异侧相减)。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。
将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。确定目标反应的焓变△H。
1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；3、将一个热化学方程式颠倒时，△H的数值不变，但“+”、“—”号必须随之改变。
应用盖斯定律计算反应热应注意：
1：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/ml②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/ml③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393.5 kJ/ml试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
△H4=+178.2kJ/ml