人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算集体备课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算集体备课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了热化学方程式，反馈练习等内容，欢迎下载使用。
由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，ΔH＝＋(a−b) kJ·ml−1
热化学方程式的概念及意义
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
热化学方程式既能表示化学反应的物质变化又可表示能量变化
1、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。
书写热化学方程式的方法
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数，也可以是分数。
气态用“g”，液态用“l”，固态用“s” ，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。
放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”； ΔH常用的单位是kJ /ml−1（或kJ•ml−1），且ΔH必须与化学方程式一一对应。
反应的温度和压强不同，其ΔH也不同。（若在101 kPa、25 ℃可不注明）。
怎样理解可逆反应的反应热？
无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•ml−1，ΔH是指2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)完全转化为2 ml SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q bC. 1 ml SO2 (g) 所具有的能量低于1 ml S (s) 与 1 ml O2 (g) 所具有的能量之和D. 16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量
H2SO4(aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaSO4 (s) + 2H2O(l) ΔH = －114.6kJ·ml-1
CH3COOH(aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH = －57.3kJ·ml －1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = 393.51 kJ·ml － 1
SO3 (g) + H2O (l) = H2SO4 (aq) ΔH = － 130.3 kJ·ml －1
下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ）