高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表教课内容课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了最外层电子数，必备知识，金属性，非金属性，Na2O，Na2O2，ⅠA族，科学探究，碱金属与O2的反应，K比Na反应更剧烈等内容，欢迎下载使用。
【问题和预测】方法导引：预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应，并评估所作预测的合理性。
人们常说，结构决定性质。元素周期表中，同族元素之间有什么联系呢？
【学习任务一】认识碱金属的化学性质
1.元素的化学性质由元素原子的 决定的。
2.一般地，金属元素原子最外层电子数 4，容易失电子，具有 。非金属元素原子最外层电子数 4，容易得电子，具有 。
3.碱金属元素是第 除 之外的非常活泼的金属元素，在自然界都以化合态存在，包括 、 、 、 、 、钫。
4.钠原子的最外层只有1个电子，易失电子，具有强的还原性，易于O2、H2O反应。钠与水反应的离子方程式为 。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为 、 。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【问题和预测】（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。
【实验1】碱金属与O2的反应
现象：剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体
现象：剧烈燃烧 发出紫色火焰 生成黄色固体
K比Na反应更快更剧烈
K比Na反应更快更剧烈
4Li +O2==2Li2O （氧化锂）
浮、熔、游、响、红
浮、熔、游、响、烧、爆、红
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
一、碱金属化学性质的相似性和递变性与原子结构的关系
递变性:从Li→Cs核电荷数增加
元素的金属性逐渐增强单质的还原性逐渐增强与O2、水等反应更快更剧烈
核对最外层电子的引力逐渐减弱
相似性:最外层电子数都是1 →
容易失去1个电子 (似金属钠,与O2、水、酸、盐溶液反应)
金属性：元素原子失去电子的性质一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物一氢氧化物的碱性强弱来判断。
1、碱金属单质的相似性
2、碱金属单质的递变性
①与O2反应：从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。②与H2O反应：从从Li→Cs,与H2O反应越来越剧烈。③最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
相似性：都比较柔软，有延展性;密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。递变性：ρ增大 （K反常小）；熔沸点降低。
【学习任务二】认识碱金属的物理性质
【学习任务三】认识碱金属的用途
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂是制造氢弹不可缺少的材 料，是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫 星和超声速飞机）。
2．钠——高压钠灯；钾和钠的合金(液态)——核反应堆的传热介质。
3.铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
【学习评价一】(1)(知识关联)我们已经知道实验室中钠单质保存在煤油或石蜡油中,那么钾单质如何保存?提示:钾的密度小于钠,故也可以保存在煤油或石蜡油中。
(2)根据钠和钾性质的差异,分析Li与氧气、水反应的剧烈程度大于还是小于Na?提示:由钾、钠性质实验探究知碱金属的性质随原子序数的递增,金属性逐渐增强,故Li与氧气、水反应的剧烈程度小于Na。
(2020·淄博高一检测)下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是(　　)A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+ D.Cs2CO3不易溶于水
【学习评价五】 铷元素广泛用于特种玻璃、医学、能源等领域。其中在高科技领域显示了广阔的应用前景。锂云母是提取铷的重要原料。我国的锂云母主要分布于江西宜春、湖南正冲、广西栗木等地。