人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时教学设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时教学设计，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【教学重难点】
重点：盐类水解的概念、原理及规律
难点：理解盐类水解的原理
【教学过程】
1.新课导入
[复习巩固]什么是盐？什么是电离平衡？水溶液的酸碱性由什么决定？
2.新课讲授
[探究活动1]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列盐溶液的pH，实验探究一下。
实验步骤：分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4
[学生活动]分析实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
[得出结论]盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
[设疑]同样为盐溶液，却表现岀不同的酸碱性，说明在这六种溶液里H+和OHˉ的浓度分别呈何种关系呢？
[学生活动]学生分组讨论并回答：由于溶液呈现酸或碱性，因此溶液中H+和OHˉ的浓度不相等。
[追问]提问：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OHˉ也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OHˉ的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？
[分析1]NH4Cl溶液显酸性的原因。
NH4Cl溶液存在哪些电离平衡？
NH4Cl溶液中存在哪些离子？
NH4Cl溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出方程式。
[讲解]NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。
[学生活动]试分析CH3COONa溶液呈碱性、NaCl溶液呈中性的原因。
[归纳总结]盐类水解的实质：盐电离出弱酸阴离子，结合水电离出的H+，或盐电离出弱碱阳离子，结合水电离出的OH-，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)，因此盐溶液呈现不同的酸碱性。
[设疑]常见的弱离子有哪些？
[补充]常见的弱离子有：弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
[追问]盐类水解有何规律？
[口诀]盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
[补充]多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。
3.课堂小结
回顾本节内容，完成作业。
4.板书
3.3.1盐类水解
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
盐的类型
酸
碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的酸碱性
强
强
强酸强碱盐
NaCl
否（无弱不水解）
中性
弱
强
弱酸强碱盐
CH3COONa
是（酸弱酸水解）
碱
强
弱
强酸弱碱盐
NH4Cl
是（碱弱碱水解）
酸
弱
弱
弱酸弱碱盐
CH3COONH4
是（都弱都水解）
谁强显谁性