高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用教案配套ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，影响盐类水解的因素，内因盐的性质，Kh只与温度有关，KhKaKw，越弱越水解，甲中溶液颜色变深，制备某些胶体，②③④⑤⑥，达标检测等内容，欢迎下载使用。
第二课时 影响盐类水解的因素
1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、 动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科 学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探 究方案，进行实验探究。
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
探究影响盐类水解的因素
弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响
温度升高，平衡向吸热方向移动。
增大反应物浓度，平衡正向移动。
增大生成物浓度，平衡逆向移动。
验证温度对水解平衡的影响
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，应该是吸热反应。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
对FeCl3溶液热水浴，比较颜色深浅变化。
验证反应物浓度对水解平衡的影响
比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。
设c ml/L Fe3+水解的转化率为x
c增大,x减小，Fe3+水解程度减小
若c、x 同时增大,则K增大，是不成立的
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小
验证生成物浓度对水解平衡的影响
向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。
问题1:实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。
问题2 实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
分析：加热可使上述平衡右移。
操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
问题3：为什么FeCl3可用作净水剂？
分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。
3.解释一些生产、生活事实
工业上用TiCl4制备TiO2
工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。
4.制备某些无机化合物
TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2·xH2O ↓ + 4HCl
为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
5.铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
草木灰中CO32- 与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出，造成肥效损失。
7.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大。
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
4.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀 释，平衡均向右移动B.浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃ 时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸