高中化学第三节 盐类的水解示范课ppt课件

这是一份高中化学第三节 盐类的水解示范课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了三大守恒，电荷守恒，思考与讨论，物料守恒，物料守恒分析，质子守恒，离子浓度大小比较，归纳总结，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
溶液中离子浓度大小比较
电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 == 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)
c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
写出下列溶液中的电荷守恒式
问题1：在NaCl溶液中c(Na+) 和c(Cl-)的关系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？
问题2：NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？
问题3：0.1ml·L-1 NH4Cl溶液中，c(Cl-)= ml·L-1，c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = ml·L-1，则c(NH4+)+ c(NH3·H2O) c(Cl-) 。
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
溶液中原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量一定不变！但是存在形式可能会变！
如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据电荷守恒有c(Na+) =2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (Na ) = 2 ml / L
c (C ) = 1 ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 ml / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
例题2：写出NaHCO3溶液的电荷守恒和物料守恒（原子守恒）
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32–、 HCO3–
电荷守恒：c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( CO32–) + c (HCO3–)
∵ c (Na+) : c (C) ＝ .
故：物料守恒 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
(1)CH3COONa
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
c(Na+)= c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )
c(Na+)=2[c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )]
提醒：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得
再如： Na2CO3 溶液中：
c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)
规律：由水电离H2O==H++OH—可知，水电离产生的H+和OH—的物质的量总是相等的。
如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。
CH3COONa溶液中：
NaHCO3溶液中 ：（再与碳酸钠溶液中的质子守恒式作比较）
c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH－)
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－)
你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？
c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )
c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )
c(H+ )+ c(H2S )=c(OH-)+c(S2- )
例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(1)一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液
小结：1.比较时紧扣两个微弱 (1)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
(2)多元弱酸溶液—根据分步电离来判断
例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：
c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
小结：1.比较时紧扣两个微弱 (2)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
(3)多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断
例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：
c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)
Na2CO3==2Na++CO32-① CO32-+H2O HCO3-+OH-② HCO3- + H2O H2CO3+OH-③H2O H++OH-
(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_________________________________________________________。水解：_____________________________________________。溶液中存在的离子有___________________________________________。
(4)亚硫酸氢钠溶液①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在离子有：__________________________________。
4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________。
(1)判断反应产物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系
判断离子浓度大小的一般思路
一个原理：平衡移动原理
电解质溶液中粒子浓度的关系
三个守恒：电荷守恒、原子守恒、质子守恒
二个平衡：电离平衡、水解平衡
1、对于Na2CO3下列关系正确的是（ ）A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)B.c(OH-)=c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)C.c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3) D.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-)+ c(H2CO3)E. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-) >c(HCO3-)
2、将0.2 ml·L-1 CH3COOK 与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
3、在0.1ml/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1ml/L
4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A )