高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课前预习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课前预习课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了盐溶液的酸碱性，盐类的水解，水解方程式的书写，新课导入，温故知新，探究盐溶液的酸碱性，思考与讨论，微观探究，盐的水解等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
用pH试纸分别测定下表溶液的酸碱性
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+) c(OH－)
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+
CH3COONa +H2O ⇌CH3COOH + NaOH
CH3COONa ==== Na+ ＋CH3COO－
CH3COOH
CH4COONa溶液呈碱性的原因
c(H+) ＜ c(OH－)
CH3COO－ + H2O ⇌ CH3·COOH + OH－
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
盐 + 水 酸 + 碱
一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写 “ ”。
水溶液中的两个微弱:弱酸弱碱电离程度微弱;盐类水解程度微弱.
无弱不水解，同强显中性
谁弱谁水解，谁强显谁性
都弱都水解，同弱显中性，谁强显谁性
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
生成的HCO3－进一步发生水解：
（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
（4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
（5）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
HS-+H2O S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式
问题1：已知电离常数HF 大于 CH3COOH ，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，谁的水解程度大？
问题2：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
问题4：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
问题3：查阅资料可知，HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，请问NH4F溶液显啥性？为什么？
都弱都水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性
弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡
1 、下列水解离子方程式正确的是( )A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．HF + H2O F + + H3O +
3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（ ）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应