人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡授课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡授课ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，思考与猜想，沉淀溶解平衡的移动，F−aq等内容，欢迎下载使用。
1.能认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2.能用溶度积常数与离子积关系理解沉淀的生成、溶解与转化；3.能用沉淀溶解平衡理论解释生产生活中的实际问题。
将 2 mL 0.1 ml/L AgNO3 溶液滴入到2 mL 0.1 ml/L NaCl 溶液中
Ag+ + Cl－= AgCl ↓
充分反应后溶液中存在哪些阳离子？
只有 Na+和 H+ 吗？
AgI 是如何生成的？
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡。
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
K ＝
c(Ag+)·c(Cl-）
c(Ag+) . c(Cl-)
溶解度：S = 1.5×10-4 g
溶度积：Ksp =1.8×10-10
Ksp反映了难溶电解质的沉淀溶解能力Ksp与难溶电解质的性质和温度有关
常温下，如下图所示，甲、乙两试管中溶液充分混合后，将分别产生什么现象？
有哪些证据证明你的猜想？
1 mL 0.2 ml/LNaOH 溶液
1 mL pH = 9 NaOH 溶液
1 mL 0.2 ml/L MgCl2 溶液
Q （浓度商）与 K（平衡常数） 关系
回顾与联想（再阅读教材p35）：
Q = c(Mg2+)· c2(OH−)
Q < Ksp 时：
（离子浓度小于 1×10-5 ml/L 时认为反应完全）
沉淀与溶解处于平衡状态
二、沉淀溶解平衡的应用
已知：25 ℃下，Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11
Q > Ksp 故甲试管溶液中有沉淀生成
0.2 ml/L×1 mL
= 0.1 ml/L
= 0.1 ml/L ×(0.1 m/L)2= 1×10-3＞Ksp
Q < Ksp 故乙试管溶液中无沉淀生成
10-5 ml/L× 1 mL
= 5×10-6 ml/L
= 0.1 ml/L ×(5×10-6 m/L)2= 2.5×10-12 ＜ Ksp
水垢的主要成分： Mg(OH)2 CaCO3 CaSO4
如何除去水垢中的 Mg(OH)2 CaCO3？
故 Mg(OH)2 逐渐溶解
Q = c(Mg2+)·c2(OH-)
故 CaCO3(s) 逐渐溶解
Q = c(Ca2+) c(CO32-) < Ksp
如何除去水垢中的 CaSO4？
已知： 水垢中白色微溶的CaSO4是坚硬密实固体。
教材p80实验3-4：
2 滴 0.1 ml/L AgNO3 溶液
2 mL 0.1 ml/L NaCl 溶液
再向其中滴加4 滴 0.1 ml/L KI 溶液
白色沉淀转化为黄色沉淀
Q = c(Ag+)·c(I−)
> Ksp (AgI)
再向其中滴加8 滴 0.1 ml/L Na2S 溶液
黄色沉淀转化为黑色沉淀
Q = c2(Ag+)·c(S2−)
> Ksp (Ag2S)
一般来说溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
饱和 Na2CO3 溶液浸泡
水垢的主要成分： CaSO4Mg(OH)2 CaCO3
得到可溶的 Ca2+ Mg2+ 除去水垢
Q ＞ Ksp 沉淀生成
Q ＜ Ksp 溶液中无沉淀
Q ＝ Ksp 沉淀溶解平衡
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Ca5(PO4)3F(s)
一定温度下，向AgCl 的悬浊液中滴加入下列溶液（忽略滴入体积的变化），根据变化情况填写下表 （填写“增大” “减小” “不变”）
课后作业 1. 课本 P85 练习与应用 1-9 题 2. 实践活动：了解水处理过程中的化学原理
少年辛苦终身事莫向光阴惰寸功