福建省漳州市2023_2024学年高二化学上学期期末考试试题

这是一份福建省漳州市2023_2024学年高二化学上学期期末考试试题，共11页。试卷主要包含了24L含有的质子数为2，1溶液中，的数目小于0，35~7，8%3∶2等内容，欢迎下载使用。
（2）本试卷可能用到的相对原子质量：O 16 CI 35.5
一、选择题（本题包括14题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分）
1．人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是（ ）
A．煤、石油和天然气属于碳素燃料
B．氢能、核能属于新能源
C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念
D．太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能
2．下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是（ ）
A．中含氢元素B．溶液中
C．能电离出D．的水解促进了水的电离
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用食醋去除水垢中的：
B．水溶液显碱性的原因：
C．用FeS处理含的污水：
D．用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多：
4．侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.24L含有的质子数为2.2
B．0.1溶液中，的数目小于0.1
C．1ml与足量的合成转移的电子数目为6
D．1L pH=5的溶液中，由水电离出的的数目为
5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
6．一定温度下，在恒容密闭容器中，反应达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A．再通入，可提高的平衡转化率
B．再通入稀有气体，化学反应速率增大
C．再通入适量化学平衡常数K增大
D．降低温度，增大，减小，化学平衡正向移动
7．如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是（ ）
A．铜片作正极B．盐桥中移向溶液
C．锌片不断溶解D．电子从铜片经外电路流向锌片
8．下列实验能达到相应目的的是（ ）
9．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B．该反应为放热反应
C．该图可以表示铝热反应的能量变化D．反应物的总能量比生成物的总能量高
10．氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．25C时，
B．氯气与水反应的离子方程式为
C．NaClO溶液中：
D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，
11．用含少量FeS的废铁屑为原料制备的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．适当升温有利于“除油”
B．“浸出”时产生的气体主要是
C．炭黑的作用是形成原电池，加速铁屑溶解
D．“沉铁”的离子方程式为
12．一定条件下将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：
。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．
B．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%
D．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小
13．亚砷酸（）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B．当时，溶液呈碱性
C．pH=12时，溶液中
D．溶液中：
14．实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化
B．将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n
C．温度升高，的值减小
D．温度升高，溶液中增大、减小
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15．（13分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。
与发生反应Ⅰ：
在反应过程中还发生反应Ⅱ：
（1）①反应Ⅰ的______0（填“>”或“”、“=”或“（1分） ②+140 （2）AD
（3）①反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大（1分） ②0.39
（4）①增大浓度、增大压强等（1分） ②A C
③250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；
300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大
16．（15分）（1）①分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
②
③的沸点为11℃，冷凝（1分） ④e→f→b→c
（2）①e→c→a→d→b→f
②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色
③ ④A D
17．（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分） 铁粉（1分）
（2）
（3）
（4）增大的浓度，有利于沉淀的析出。
（5）96.8%（6）稀盐酸、氯化钡溶液 （7）3∶2
18．（16分）（1）①0.01 ②0.2 ③>
（2）
（3）①阳 ②2A．测中和热
B．铁发生析氢腐蚀
C．测生成的速率
D．比较与的水解程度
化学键
H-O
H-H
C=O
键能（）
413
436
803
1076
时间/min
0
10
20
30
40
/ml
0.40
0.30
0.24
0.20
0.20
/ml
0.00
0.10
0.16
0.20
0.20
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
D
C
A
D
D
A
A
B
B
C
C