湖南省新高考教学教研联盟2025届高三第二次预热演练化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省新高考教学教研联盟2025届高三第二次预热演练化学试卷（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了6000 4，2251 - 0 355等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案。
1. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1mlCu 与足量的 S 完全反应，转移的电子数为
B. 的 溶液中 数等于
C. 电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为 22.4L，则转移的电子数为
D. 氯化铵水溶液中 与 数之和大于
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu 与 S 反应生成+1 价的 ，转移的电子数为 ，A 错误；
B． 溶液中存在平衡： ，该溶液中 数小于 ，B 错
误；
C．没有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C 错误；
D．1L1ml/L 氯化铵溶液中 Cl-物质的量为 1ml，溶液中的电荷守恒为 n(NH )+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，故溶
液中 NH 与 H+物质的量之和大于 1ml，数目大于 NA，D 正确；
答案选 D。
2. 下列实验装置及现象正确的是
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量化工作统计表 日期：2025/2/20 站点： 考核人： 岗位：
N 工作内容 核算规则 量化数据 量化积分 绩效数据 绩效积分 积分小计 绩效核算
1 出勤签到 - 1 次 / 5 分 4 20 0|0 20.0000 13.25
2 资源作者更新 安徽 10 份 / 1 分 9 0.9 119|141 0.9900 20.00
3 资源作者更新 甘肃 10 份 / 1 分 18 1.8 127|155 1.9800 20.00
4 资源作者更新 山东 10 份 / 1 分 1 0.1035 20|15 0.1035 20.00
5 资源作者更新 浙江 10 份 / 1 分 19 1.9 216|188 2.0900 20.00
6 资源个人核查 全站 10 份 / 10 分 294 294.5216 203|873 323.7216 214.48
7 专题汇编/专项式汇编 - 1 份 / 1 分 6 6 85|0 6.6000 4.37
- 合计 - - 325.2251 - 0 355.4851 312.1
A. 图甲：浓氨水与浓硫酸反应
B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C. 图丙：滴定结束时的刻度，读数为 12.20mL
D. 图丁：验证 与 KI 的反应是可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸难挥发，不会在空气中与挥发的氨气产生白烟现象，A 错误；
B．分液漏斗上部连接一根橡胶管，可以平衡压强，能减小气体体积的测量误差，B 正确；
C．滴定管的零刻度在上，读数应该为 ，C 错误；
D．几滴 KI 太少，无论是否可逆，均会看到红色溶液，D 错误；
答案选 B。
3. 下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A. 测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的 偏大
B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C. 用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在 pH 试纸上，来测定氯水的 pH
D. 用标准盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则
测得的 NaOH 溶液浓度偏大
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则 偏大，故 A 正确；
B．装置未冷却至室温即读数，气体 体积偏大，测得的反应速率偏大，故 B 正确；
C．新制的氯水有漂白性，不能用 pH 试纸测定 pH，故 C 错误；
D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的 NaOH
溶液浓度偏大，故 D 正确；
故选：C。
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4. 粗盐(杂质仅有 MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B. 上述流程中，BaCl2 溶液和 NaOH 溶液的添加顺序可以互换
C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D. 固体 a 中至少含有三种物质
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐(杂质仅有 MgSO4、CaCl2)溶解后加入 BaCl2 溶液， 转化为 BaSO4 沉淀，加入 NaOH 后，
Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀，加入 Na2CO3 后，过量的 Ba2+、Ca2+转化为 BaCO3 和 CaCO3 沉淀；过滤出沉淀，
往滤液中加入稀盐酸，除去过量的 和 OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到 NaCl 晶体。
【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的
后期处理，A 正确；
B．上述流程中，BaCl2 溶液和 NaOH 溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处
理，但 Na2CO3 一定要在 BaCl2 的后面加入，B 正确；
C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C 正确；
D．由分析可知，固体 a 中含有 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 等，至少含有四种物质，D 错误；
故选 D。
5. 已知制备光气 的反应为 ，将等物质的量的 和
充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量 在不同温度下随压强的变化曲线如
图所示。下列说法正确的是
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A. 温度：
B. 平衡常数：
C. 的平衡转化率：
D. 点时，若 ，则 CO 的平衡转化率为
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，升高温度，平衡左移， 增大， 减小，
，A 错误；
B． 两点温度相同，平衡常数相同， ，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，则 Kb＜Kc，B
错误；
C． 越大，混合气体中 的含量越高，反应物的转化率越大， 的平衡转化率： ，
C 正确；
D． CO 与 等 物 质 的 量 混 合 ， 设 起 始 时 ， 设 CO 转 化 了 ， 则
，解得 ，即 CO 的转化率为 ，D 错误；
故选：C。
6. 氮氧化物( )为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气
管内部安装三元催化剂处理 NO 的反应为 。该反应相对能
量变化如图所示( 结构式为 )：
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下列叙述正确的是
A. 三个基元反应的 都小于 0 B. 处理 NO 反应
C. 反应 3 控制总反应的速率 D. 选择催化剂主要降低反应 2 的能垒
【答案】B
【解析】
【分析】据题图写出三个基元反应的热化学方程式：
反应 1：
反应 2：
反应 3： ，据此解答。
【详解】A．由分析可知，反应 1 为吸热反应， ，反应 2、3 均为放热反应，其 都小于 0，A 错
误；
B．由 3 个反应相加可得题给反应： ，则由盖斯定律得：处理
NO 反应 ，B 正确；
C．根据题图可知，反应 1、2、3 的正反应活化能分别为 、 、
，活化能越大，反应速率越小，在多步反应中，反应速率最慢的一步是控速步骤，则反应 1
控制总反应的速率，C 错误；
D．反应 1 的活化能最大，即反应 1 控制总反应的速率，选择催化剂主要是降低控速步骤的能垒，即降低反
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应 1 的能垒，D 错误；
故选 B。
7. 下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选
实验方案设计 实验目的 项
检验某溶液中
A 向溶液中加入用盐酸酸化的 溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成
的
检验某溶液中
向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水， B
观察溶液是否变红 的
检 验
将 与 溶液混合加热，静置，向上层清液中加入 溶液， C
观察是否生成浅黄色沉淀
中的溴元素
把充满 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内 检验 的溶 D
溶液是否充满整支试管 解性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入用盐酸酸化 溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在
，A 不符合题意；
B．向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，可得到此时溶液中没有 ，再向溶液中加入几滴新制
氯水，观察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中有 ，原溶液中含有 ，反之亦然，B 符合题
意；
C．将 与 溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入 溶液，生
成浅黄色沉淀，才可证明 中的溴元素，C 不符合题意；
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D．把充满 、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可
以证明二氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排
空气法收集，很很难收集到纯净的，所以很难让溶液充满整支试管，D 不符合题意；
故选 B；
8. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li2S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制
成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为
。下列说法错误的是
A. 放电时，a 极为负极
B. 放电时，b 极上的电极反应式：
C. 充电时，电子的流向：b 极→外接电源的正极，外接电源的负极→a 极
D. 充电时，每转移 3 ml 电子，a 极增重 21g
【答案】B
【解析】
【分析】A 极是活泼金属 Li，作原电池的负极，b 为正极，放电时 a 极发生 Li-e-=Li+，正极发生 3Li
++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI；
【详解】A．由分析可知，a 电极是 Li，活泼金属失去电子发生氧化反应，放电时，为负极，A 正确；
B．放电时，b 极上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B 错误；
C．充电时，原电池的负极接外加电源的负极，b 极接外加电源的正极，电子的流向：b 极→外接电源的正
极，外接电源的负极→a 极，C 正确；
D．充电时，a 极发生 Li++e-=Li，每转移 3 ml 电子，a 极增重 3mlLi，质量为 21g，D 正确；
答案选 B。
9. 烷烃是我们一开始便学习的有机物，十分有趣。烷烃的卤化反应机理如下：
步(1)：
第 7页/共 22页
步(2)：
步(3)：
提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定
下列说法不正确的是
A. 步(2)是慢的一步，是 氯化反应的决速步
B. 反应中，有 生成
C. 比 稳定，而 比 稳定
D. 提高 的量，且用大量 ，主要得到氯甲烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．步(2)的活化能大，反应速率慢，是慢的一步，是 氯化反应的决速步，A 正确；
B．第 2 步产生了 ，2 个 可以形成 ， ，B 正确；
C．自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定， 比 相比，-CH3 取代了 的一个
氢原子，-CH3 是供电子基团，故 比 稳定，苯基是吸电子基团，故 比 稳定，C
错误；
D．提高 的量，且用大量 ，可以使 和 的量增加，主要得到氯甲烷，D 正确；
故选 C。
10. 已知晶体 的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。 的摩尔质量为
，其晶胞参数为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A. 该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力
B. 在晶胞中有 2 种取向
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C. 的配位数为 12
D. 晶体密度为
【答案】D
【解析】
【分析】由题给三视图和题目中“晶胞体心位置无微粒占据”可知， 的晶胞结构为 ， 分
子处于晶胞的 8 个顶点和 6 个面心，为面心立方晶胞。
【详解】A．该晶体中存在的最小微粒只有 分子，所以该晶体为分子晶体，分子间存在范德华力， 分
子内存在 共价键，A 正确；
B．由晶胞三视图可知， 在晶胞中有 2 种取向，B 正确；
C． 的晶胞为面心立方晶胞，以 1 个顶点 分子为研究对象，与之最近且等距的 位于面心位置，则
的配位数为 12，C 正确；
D．1 个该晶胞含有的分子数目为 ，所以晶体密度为 ，D
错误；
故选 D。
11. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：
序
试剂 实验现象 号
2mL 溶液+1mL 氨水
溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。
①
+0.5mL 蒸馏水 实验均产生棕褐色固体(经检验为
)，都伴有少量气泡产生(经检验为
2mL 溶液+1mL 氨水+0.5mL
②
)。
稀硫酸
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2mL 溶液+1mL 氨水+0.5mL
③
溶液
2mL 溶液+1mL
④ 无明显变化
溶液+0.5mL 蒸馏水
注：实验中 。下列说法不正确的是
A. 实验①中发生了反应
B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因： 增大， 的氧化性增强
C. 对比实验③④可得出，还原性：
D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓 溶液，可观察到溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】根据表格中的实验可知，实验①、②、③中均产生了褐色固体 MnO2，还伴有少量气泡产生，经检
验为 N2，三组实验不同的是实验的环境，实验④与另外三组实验主要不同的是，实验④所用的是铵盐而非
氨水，实验的总体积均是相等的，据此作答。
【详解】A．根据题中所给信息可知，实验①中产生棕褐色固体 MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为 N2，
此时溶液为碱性，反应为： ，故 A 正确；
B．实验①中溶液为碱性，实验②中加入了稀硫酸，实验①中溶液完全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪
色所需时间长，但实验②中溶液完全褪色所需时间比实验③中溶液完全褪色所需时间长，实验③中加入的
是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最快，通过对比实验②和实验③可知，影响该反应中反应速率的并不是 c
(H+)，故 B 错误；
C．实验③中 NH3 被氧化为 N2，实验④中 未被氧化，所以还原性：NH3> ，故 C 正确；
D．实验④中加入的 未被氧化，当逐滴加入浓 NaOH 溶液，会促进 的水解，增大了 的
浓度，进一步发生类似实验③中的反应，因此溶液褪色，故 D 正确；
故答案选 B。
12. Buchwald-Hartwig 偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中 Ar
表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是
第 10页/共 22页
量化工作统计表 日期：2025/2/20 站点： 考核人： 岗位：
N 工作内容 核算规则 量化数据 量化积分 绩效数据 绩效积分 积分小计 绩效核算
1 出勤签到 - 1 次 / 5 分 4 20 0|0 20.0000 13.25
2 资源作者更新 安徽 10 份 / 1 分 9 0.9 119|141 0.9900 20.00
3 资源作者更新 甘肃 10 份 / 1 分 18 1.8 127|155 1.9800 20.00
4 资源作者更新 山东 10 份 / 1 分 1 0.1035 20|15 0.1035 20.00
5 资源作者更新 浙江 10 份 / 1 分 19 1.9 216|188 2.0900 20.00
6 资源个人核查 全站 10 份 / 10 分 294 294.5216 203|873 323.7216 214.48
7 专题汇编/专项式汇编 - 1 份 / 1 分 6 6 85|0 6.6000 4.37
- 合计 - - 325.2251 - 0 355.4851 312.1
A. 整个过程仅涉及到取代反应
B. 3、5 和 8 都是反应的中间体
C. 理论上 1 ml 最多能消耗 2 ml
D. 若原料用 和 ，则可能得到的产物为 、 和
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示分析，9 是主产物，10 是副产物，3、5 和 8 都是反应中间体。据此分析作答。
【详解】A．根据反应转化关系分析， 产生了 键，是属于消去反应，A 错误；
B．根据图示分析，9 是主产物，10 是副产物，3、5 和 8 都是反应中间体，B 正确；
C．根据题意，2 和 4、6 反应，最终生形成了 7 和 9，发生了反应：
，理论上 最多
消耗 ，C 正确；
D．根据 2 和 4 反应特点，2 是卤代烃，看作是反应物 ，4 看作是反应物 ，所以产
物 9 和 10 分别对应产物 和 和 ，D 正确；
故选 A。
第 11页/共 22页
13. 下图示中，图 1 是 8­羟基喹啉，图 2 用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的 8­羟基喹啉图像，图 3 聚
集的分子结构模型。下列有关说法正确的是
A. 图 1 中，每个 8­羟基喹啉分子中含有 5 个π键
B. 对比图 2 可验证 8­羟基喹啉分子间存在氢键
C. C、N、O 的第一电离能依次增大
D. 原子力显微镜可直接观测到氢键的本质
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环中为大π键，含氮杂环中含有两个碳碳双键，因此每个 8­羟基喹啉分子中未含有 3 个π键，
故 A 错误；
B．根据图示，8­羟基喹啉分子间存在 、 等氢键，故 B 正确；
C．C、N、O 位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但 N 的 2p 层电子半充满，
导致其第一电离能大于 O，C、O、N 的第一电离能依次增大，故 C 错误；
D．根据题意可知，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的 8­羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分
子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用，并不是直接观测到氢键的本质，故 D 错误；
故答案选 B。
14. 在某催化剂作用下双氧水分解： 。向某容器中投入足量双氧水，测得
双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是
第 12页/共 22页
A. 温度升高，双氧水分解速率加快
B. 反应速率：
C. ab 段平均速率：
D. 此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，双氧水分解速率加快，故 A 正确；
B．a 点 大，反应速率快，故 B 正确；
C．ab 段平均速率 ，故 C 正确；
D．由题图可知，双氧水浓度减小一半所用时间均为 20s，即双氧水半衰期为 20s，与起始浓度无关，故 D
错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分，把答案写在答题卡上。
15. 是一种重要的化工原料，25℃时， ， ；
， 。
（1）写出 CuS 在水中的沉淀溶解平衡式：___________。 的水解方程式：___________。
（2）常温下，NaHS 溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺
序为___________。
（3）常温下，水溶液中 和 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 将硫化氢通入水中，溶液中 的变化：
第 13页/共 22页
B. 点溶液中可大量存在的离子：
C. 将 NaHS 固体加到水中，水的电离程度减小
D. 点时加入少量硫化钠固体， 始终不变
（4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为
，该反应的平衡常数为___________(保留 3 位有效数字)。
（5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含 的废水中加入沉淀剂 FeS，发生反应的离子方程
式为___________，当反应达到平衡时， ___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 碱性 ②. （3）D
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
CuS 在水中的沉淀溶解平衡式为 ； 的水解方程式为
。
【小问 2 详解】
的 ，其 ，则 的电离程度弱于其水解程度，溶液显
碱性；因为 的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大
到小的顺序为 。
【小问 3 详解】
A．硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为 ，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，
A 错误；
第 14页/共 22页
B． 在中性溶液中不能大量存在，B 错误；
C．根据第 2 问解析， 的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增大，C
错误；
D． ，温度不变则最终 不变，D 正确；
答案选 D。
【小问 4 详解】
①
②
③
④
则①=②+③-④，①的平衡常数为 。
【小问 5 详解】
，则向含 的废水中加入沉淀剂 转化为 CuS，
离子方程式为 ；当反应达到平衡时，
。
16. (一)我国科学家发现催化剂 可高效活化 ，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供
了新策略。污染物 去除的催化反应过程示意图如图。
（1）Fe 元素在元素周期表中的位置是_____；基态 O 原子中，电子占据的最高能层的符号是_____，处于
第 15页/共 22页
最高能级的电子的运动状态共有_____个。
（2）污染物 X 在电极 a 上的反应式是_____。
(二)科研团队研究了 分别为 、 和 ［也可以写作 ] 反应能力，发现中心原
子含有孤电子对的物质易被氧化。
（3）基态 As 原子的价层电子排布式是_____。
（4） 中的键角_____(填“>”“”“11 时，Zn(OH)2 可转化为 。
③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装
置如图所示：
请回答：
（1）利用浓硫酸与氯化钠制备 HCl(g)，该反应体现了硫酸的___________(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫
酸的仪器名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离
B. 步骤Ⅲ起到调节溶液 pH 值，应通入足量 CO2，使 Zn 元素能够完全沉淀
C. 除水阶段，为提高除水速度，应加快 HCl 和 N2 的气流速度
D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
（3）实验流程中的“一系列操作”是：___________，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl2·
xH2O(x=1~4)]，将其与 SOCl2 混合并加热，可得到无水 ZnCl2，写出发生的反应方程式___________。
（4）用天平称量 0.9000 g 产品，置于 250mL 锥形瓶中，加入 100mL 蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将
pH 调至 10.0 并加入 50mg 铬黑 T 指示剂，最后用浓度为 0.2ml·L-1 的 EDTA(乙二胺四乙酸，简写 H2Y)标
准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为 Zn2+＋Y2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗
EDTA 标准溶液体积为 29.60mL。
①做空白试验的目的为___________。
②产物 ZnCl2 的纯度为___________(保留三位有效数字)。
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵
化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是___________。
第 20页/共 22页
【答案】（1） ①. 酸性、高沸点性(或难挥发性) ②. 恒压滴液漏斗 （2）D
（3） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 ②. ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑
（4） ①. 消除蒸馏水中能与 EDTA 反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差) ②. 89.5% (或
0.895) ③. 放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热
【解析】
【分析】炼锌烟尘中含有 ZnO 及少量的 FeO、CuO，用 NaOH 碱浸，ZnO 与 NaOH 反应被溶解生成 Na2
[Zn(OH)4]，向滤液中通入 CO2，使 Na2[Zn(OH)4]生成 Zn(OH)2 沉淀，然后用盐酸酸浸得到 ZnCl2 溶液，经
过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 ZnCl2 晶体，然后经过处理最终得到无水 ZnCl2。
由装置图可知，利用浓硫酸的高沸点、酸性，氯化钠固体、浓硫酸加热反应生成 HCl，用浓硫酸干燥氯化氢；
氯化锌升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水氯化锌，实验结束时应该先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撤去
管式炉 I。
【小问 1 详解】
由分析可知，利用浓硫酸与氯化钠制备 HCl(g)，该反应体现了硫酸的酸性、高沸点性(或难挥发性)，盛装浓
硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，故答案为：酸性、高沸点性(或难挥发性)；恒压滴液漏斗；
【小问 2 详解】
A．步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌生成 Na2[Zn(OH)4]，通过过滤使其与杂质分离，故
A 项正确；
B．步骤Ⅲ起到调节溶液 pH 值，发生反应 2CO2+Na2[Zn(OH)4]=Zn(OH)2↓+2NaHCO3，应通入足量 CO2，使
[Zn(OH)4]-能够完全沉淀，故 B 项正确；
C．加快 HCl 和 N2 的气流速度，可以提高除水速度，故 C 项正确；
D．由分析知实验结束时先撤去管式炉Ⅱ、再撤去管式炉 I，故 D 项错误；
故选 D。
【小问 3 详解】
由分析知，实验流程中的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的氯化锌晶体[ZnCl2
·xH2O(x=1~4)]，将其与 SOCl2 混合并加热，可得到无水 ZnCl2，其化学方程式为 ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2
＋xSO2↑＋2xHCl↑，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl
↑；
【小问 4 详解】
①通过做空白试验做对比，可以消除蒸馏水中能与 EDTA 反应的物质对测定结果的影响，故答案为：消除
蒸馏水中能与 EDTA 反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差)；
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②29.60mL 溶液中含 EDTA 的物质的量为 ， 与 EDTA 以
物质的量之比 反应，则 0.9000g 产品中 ZnCl2 的质量为 ，则产品
中 ZnCl2 的质量分数为 ，故答案为：89.5%；
③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵
化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可通过提高溶解度或减小反应速率的措施来消除，具体可采
取的措施有放慢滴定速度、加入适当的有机溶剂、适当加热，故答案为：放慢滴定速度/加入适当的有机溶
剂/适当加热。
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