北京市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份北京市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式书写不正确的是，已知KMnO4+HCl，下列物质反应时，若改变反应条件，下列物质不属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是（ ）
A．34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA
B．1L1ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有2ml Na+
C．22.4LCO2中含有1ml CO2分子
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml•L﹣1
2．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钠与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑
B．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣＝AgCl↓
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
3．下列说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡
B．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
D．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1，Na2O中阴阳离子的个数比为2：1
4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、、ClO﹣
B．
C．
D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣
5．已知KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。则下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞KMnO4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．Cl2为氧化产物
6．不能用离子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
7．下列物质反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），反应产物不变的是（ ）
A．碳酸钠和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳
C．钠与氧气D．金属钠与水
8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③为NaOH与过量CO2反应
B．反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
9．用NaCl固体配制100mL2.0ml•L﹣1NaCl溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时，俯视刻度线
B．转移液体时，有少量液体洒出
C．加蒸馏水超过了刻度线
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
10．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．H2SO4B．FeC．K2SO4D．Ba（OH）2
11．实验室模拟捕捉回收CO2，需要配制500mL/ml•L﹣1NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
12．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水；
②5mL沸水中并加热至红褐色；
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。
下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．分散系稳定性：③＞②＞①
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
13．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．LiAlH4中铝元素为﹣5价
B．LiAiH4既是氧化剂，又是还原剂
C．H2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1个H2，转移2个电子
14．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A．41Ca的原子核外有20个电子
B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
15．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
16．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是（ ）
二．解答题（共4小题）
17．某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是 ，反应的微观实质是 （填化学用语）。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是 ，反应的微观实质是 （填化学用语）。
（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整 （在图3中画）。向其中滴加 溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是 ，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是 。
（5）复分解反应发生的条件是 。
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①～④代表4种元素。
（1）③的元素符号是 。
（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是 （填字母）。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
（3）依据元素周期律推测：
Ⅰ．Se属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
Ⅱ．Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
Ⅲ．气态氢化物的热稳定性：H2Se （填“强于”或“弱于”）HCl。
（4）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 （填字母）。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族
b．属于非金属元素
c．单质能与水反应
d．其碳酸盐难溶于水
19．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.200ml/L的Na2CO3溶液480mL。
（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有 和 。
（2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）；
（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为 ；对于该晶体，下列说法正确的是 ；
（a）该晶体加热失水转化为Na2CO3是物理变化
（b）Na2CO3•10H2O是一种纯净物
（c）该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体
（d）该晶体的水溶液显碱性
（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为（填序号） ，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签；
①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1～2cm处
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③将溶液冷却至室温
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
ⅰ．定容时仰视刻度线 ；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线 ；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水 ；
ⅳ．称量的晶体中含有Na2CO3 。
20．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：
（1）煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式是 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 。
（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。
【参考答案】
一．选择题（共16小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA
B．1L1ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有2ml Na+
C．22.4LCO2中含有1ml CO2分子
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml•L﹣1
【答案】B
【解析】解：A．常温下，34gNH3物质的量n═＝2ml，则含有氢原子数目为2ml×3×NA＝6NA，故A错误；
B．1L1L1ml•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量n＝cV＝1ml/L×1L＝1ml，而Na2SO4由2个钠离子构成，故1ml硫酸钠中含2ml钠离子，故B正确；
C．依据N＝计算时气体所处状况未知，无法计算其物质的量，故C错误；
D．溶剂体积为1L，没有溶液体积，无法计算物质的量浓度，故D错误，
故选：B。
2．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钠与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑
B．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣＝AgCl↓
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
【答案】D
【解析】解：A．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，离子方程式为：+H+═H2O+CO2↑，故A正确；
B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故B正确；
C．硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正确；
D．钠是活泼金属，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D错误；
故选：D。
3．下列说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡
B．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣
D．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1，Na2O中阴阳离子的个数比为2：1
【答案】B
【解析】解：A．碳酸钠中加入少量盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，不会立即产生气泡，故A错误；
B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气反应生成盐酸液滴，所以H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，故B正确；
C．白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象不能证明该溶液中一定含有Cl﹣，故C错误；
D．Na2O2中阴阳离子的个数比为2：1，Na2O中阴阳离子的个数比为2：1，故D错误；
故选：B。
4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、、ClO﹣
B．
C．
D．Na+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣
【答案】B
【解析】解：A．氢离子能与次氯酸根离子反应生成HClO，次氯酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．离子间不反应，能大量共存，故B正确；
C．钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
5．已知KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O（未配平）。则下列说法中正确的是（ ）
A．氧化性：Cl2＞KMnO4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．Cl2为氧化产物
【答案】D
【解析】解：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：Cl2＜KMnO4，故A错误；
B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，16ml浓盐酸中10ml体现还原性，6ml体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，故C错误；
D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故Cl2为氧化产物，故D正确；
故选：D。
6．不能用离子方程式+2H+═CO2↑+H2O表示的是（ ）
A．（NH4）2CO3+2HCl＝2NH4Cl+CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】解：A．碳酸铵、氯化铵均为可溶性盐，HCl为强酸，该反应离子方程式可表示为，故A正确；
B．该反应离子方程式应表示为，故B错误；
C．K2CO3、硫酸钾均为可溶性盐，硫酸为强酸，该反应离子方程式可表示为，故C正确；
D．碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，硝酸为强酸，该反应离子方程式可表示为，故D正确；
故选：B。
7．下列物质反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），反应产物不变的是（ ）
A．碳酸钠和盐酸B．氢氧化钠和二氧化碳
C．钠与氧气D．金属钠与水
【答案】D
【解析】解：A．碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产物与用量有关，故A错误；
B．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，二氧化碳少量反应生成碳酸钠，产物与用量有关，故B错误；
C．钠与氧气高温反应生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，产物与温度有关，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产物与反应条件（如：温度、反应物用量比）无关，故D正确；
故选：D。
8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应③为NaOH与过量CO2反应
B．反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】A
【解析】解：A．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，和过量CO2反应生成NaHCO3，反应③为NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，故A错误；
B．Na2CO3受热不分解，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，则稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．Na和水的反应放热，反应②的反应为放热反应，故C正确；
D．反应①为Na与O2加热时发生化合反应生成Na2O2，反应②为Na与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，反应④为NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，故D正确；
故选：A。
9．用NaCl固体配制100mL2.0ml•L﹣1NaCl溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．定容时，俯视刻度线
B．转移液体时，有少量液体洒出
C．加蒸馏水超过了刻度线
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】A
【解析】解：A．定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故A正确；
B．转移液体时，有少量液体洒出，溶质减少，浓度偏低，故B错误；
C．加蒸馏水超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，故C错误；
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D错误；
故选：A。
10．下列物质不属于电解质的是（ ）
A．H2SO4B．FeC．K2SO4D．Ba（OH）2
【答案】B
【解析】解：A．硫酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故A正确；
B．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．硫酸钾为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；
D．氢氧化钡为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；
故选：B。
11．实验室模拟捕捉回收CO2，需要配制500mL/ml•L﹣1NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
D．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
【答案】A
【解析】解：A．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏低，故A错误；
B．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B正确；
C．④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解，故C正确；
D．配制溶液的顺序是称量、溶解、转移、定容、摇匀，故题给操作中正确的顺位为①④③⑤②⑥，故D正确；
故选：A。
12．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：
①5mL20℃蒸馏水；
②5mL沸水中并加热至红褐色；
③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量NaOH溶液。
下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）
A．分散质粒子直径：③＞②＞①
B．分散系稳定性：③＞②＞①
C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】A
【解析】解：分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。
A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；
B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错误；
D．①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误；
故选：A。
13．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A．LiAlH4中铝元素为﹣5价
B．LiAiH4既是氧化剂，又是还原剂
C．H2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1个H2，转移2个电子
【答案】C
【解析】解：还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到氧化产物，在反应中得到电子被还原，作氧化剂，得到还原产物，LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑，LiAiH4中H元素化合价由﹣1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0，每生成1个H2，转移1个电子，据此分析。
A．LiAlH4中氢元素显﹣1价、锂元素显+1价，根据化合价代数和等于0，铝元素为+3价，故A错误；
B．LiAiH4中H元素化合价升高，LiAiH4是还原剂，故B错误；
C．LiAiH4中氢元素化合价由﹣1升高为0、H2O中氢元素化合价由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．LiAiH4中氢元素化合价由﹣1升高为0、H2O中氢元素化合价由+1降低为0生成氢气，每生成1个H2，转移1个电子，故D错误；
故选：C。
14．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A．41Ca的原子核外有20个电子
B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】解：A．在原子中，电子数＝质子数，41Ca的质子数是20，原子核外有20个电子，故A正确；
B．41Ca的半衰期长，说明原子核衰变时间长，与得失去电子的难易无关，故B错误；
C．41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间，故C错误；
D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
15．下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
【答案】B
【解析】解：A．Fe2O3和水不反应，不能直接转化为Fe（OH）3，故A错误；
B．CO2和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；
C．SO2和水反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故C错误；
D．氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，氯气和水反应不能直接生成次氯酸钠，故D错误；
故选：B。
16．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是（ ）
【答案】A
【解析】解：溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大，据此判断。
A．向氢氧化钡溶液中滴入NaHSO4溶液，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH或Ba（OH）2+2NaHSO4＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液中离子浓度不会为零，灯泡不会灭，故A正确；
B．向氢氧化钡溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故B错误；
C．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，故C错误；
D．向氢氧化钡溶液中滴入Fe2（SO4）3溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加Fe2（SO4）3溶液，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故D错误；
故选：A。
二．解答题（共4小题）
17．某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是 Na+、Cl﹣ ，反应的微观实质是 H++OH﹣＝H2O （填化学用语）。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ，反应的微观实质是 Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓ （填化学用语）。
（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整 （在图3中画）。向其中滴加 Ba（OH）2 溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是 有气泡产生 ，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是 无明显现象 。
（5）复分解反应发生的条件是 生产沉淀、水、气体 。
【解析】解：（1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，发生的反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应过程没有变化的微粒是：Na+、Cl﹣，反应的微观实质为：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反应的微观实质是：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓；
（3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，硫酸氢钠完全到了生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中存在的离子为：Na+、H+，补充完整的装置图为：，向其中滴加Ba（OH）2，发生反应溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀，
故答案为：；Ba（OH）2；
（4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，碳酸钠和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体，现象是有气泡产生，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中，和硫酸氢钠不反应，现象是无明显现象，
故答案为：有气泡产生；无明显现象；
（5）复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成，
故答案为：生产沉淀、水、气体。
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①～④代表4种元素。
（1）③的元素符号是 S 。
（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是 bc （填字母）。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
（3）依据元素周期律推测：
Ⅰ．Se属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
Ⅱ．Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 H2SeO4 。
Ⅲ．气态氢化物的热稳定性：H2Se 弱于 （填“强于”或“弱于”）HCl。
（4）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是 acd （填字母）。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族
b．属于非金属元素
c．单质能与水反应
d．其碳酸盐难溶于水
【解析】解：由题给元素周期表可知，①②③④分别为Na、P、S、K元素
（1）由分析知③的元素符号是S，
故答案为：S；
（2）a．单质①的密度比单质②的密度小，不能说明①比②失电子能力强，故a错误；
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气，说明①比②的金属性强，即①比②失电子能力强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②，碱性越强，其对应的金属金属性越强，即①比②失电子能力强，故c正确；
故答案为：bc；
（3）Ⅰ．Se即硒元素属于非金属元素，
故答案为：非金属；
Ⅱ．Se的最高价为+6，则最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4，
故答案为：H2SeO4；
Ⅲ．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Se＜S＜Cl，因此H2Se弱于HCl，
故答案为：弱于；
（4）a．由该元素的原子结构示意图可知，其有5个电子层，且最外层有2个电子，因而位于周期表中第五周期第ⅡA族，故a正确；
b．该元素的原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，因而属于金属元素，故b错误；
c．该元素的原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，因而其单质能与水反应，故c正确；
d．根据其原子结构示意图可知，该元素和镁属于同一主族，因此其碳酸盐难溶于水，故d正确，
故答案为：acd。
19．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.200ml/L的Na2CO3溶液480mL。
（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有 500mL容量瓶 和 胶头滴管 。
（2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的 右盘 （填“左盘”或“右盘”）；
（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为 28.6g ；对于该晶体，下列说法正确的是 （b）（c）（d） ；
（a）该晶体加热失水转化为Na2CO3是物理变化
（b）Na2CO3•10H2O是一种纯净物
（c）该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体
（d）该晶体的水溶液显碱性
（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为（填序号） ③②④① ，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签；
①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1～2cm处
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③将溶液冷却至室温
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
ⅰ．定容时仰视刻度线 偏小 ；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线 偏小 ；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水 无影响 ；
ⅳ．称量的晶体中含有Na2CO3 偏大 。
【解析】解：（1）溶液配制过程中，用烧杯溶固体，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量固体，用药匙取药品，主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒外还需500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，
故答案为：右盘；
（3）配制480mL0.1ml/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.2ml/L×0.5L×286g/ml＝28.6g，；
（a）Na2CO3•10H2O晶体和Na2CO3是两种不同的物质，Na2CO3•10H2O晶体加热失水转化为Na2CO3是化学变化，故（a）错误；
（b）Na2CO3•10H2O是结晶水合物，是纯净物，是盐，故（b）正确；
（c）Na2CO3•10H2O和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是无色无味气体，故（c）正确（d）Na2CO3•10H2O晶体溶于水，能发生水解，显碱性，故（d）正确，
故答案为：28.6g；（b）（c）（d）；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为：③②④①，
故答案为：③②④①；
（5）ⅰ．定容时仰视刻度线，则体积偏大，浓度偏小，
故答案为：偏小；
ⅱ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏小；
ⅲ．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，
故答案为：无影响；
ⅳ．用Na2CO3•10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，会导致碳酸钠物质的量增大，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大，
故答案为：偏大。
20．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：
（1）煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 。
（3）下列说法正确的是 AC （填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3 。
（5）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。 。
【解析】解：“联合制碱法”原理：因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，铵根离子、氯离子浓度越大越有利于氯化铵析出，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解。
（1）进入煅烧炉的是沉淀碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）沉淀池中通入NH3和CO2的先后顺序为先通入氨气，然后再通入CO2，沉淀池中发生反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：CO2；NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）A．反应体系中NaHCO3溶解度最小，故A正确；
B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误；
C．循环利用可以提高原料的利用率，故C正确；
故答案为：AC；
（3）类比氢氧化钠与氯气的反应，可以推知，纯碱溶液呈碱性，饱和纯碱溶液与Cl2反应制生成次氯酸钠、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O＝NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（4）设碳酸钠的质量为m，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固体质量增重
106 117 11
m （b﹣a）g
所以106：11＝m：（b﹣a）g，解得m＝g，故该样品中纯碱的质量分数为：，
故答案为：。甲
乙
丙
A
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
B
CO2
H2CO3
CaCO3
C
SO2
H2SO4
BaSO4
D
Cl2
NaClO
NaCl
A
B
C
D
试剂a
NaHSO4
H2SO4
CuSO4
Fe2（SO4）3
试剂b
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
3
①
②
③
4
④
Se
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
甲
乙
丙
A
Fe2O3
Fe（OH）3
FeCl3
B
CO2
H2CO3
CaCO3
C
SO2
H2SO4
BaSO4
D
Cl2
NaClO
NaCl
A
B
C
D
试剂a
NaHSO4
H2SO4
CuSO4
Fe2（SO4）3
试剂b
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
Ba（OH）2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
3
①
②
③
4
④
Se
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2