高二上学期期末教学质量监控化学试题（湖北襄阳五中真题）

这是一份高二上学期期末教学质量监控化学试题（湖北襄阳五中真题），共15页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，下列物质对应的组成不正确的是，下列表示正确的是，下列说法不正确的是，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷分第I卷(选择题)和第 = 2 \* ROMAN II卷(非选择题)两部分，第 = 1 \* ROMAN I卷第1题至第25题，第 = 2 \* ROMAN II卷第26题至第31题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上， 写在试题卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5Na-23 Ca-40Al-27
S-32 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64I-127
第Ⅰ卷 (选择题，共50分)
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是
A．NaOH B．NaHSO4C．Na2CO3D．Na2O
2．下列仪器及其名称不正确的是
A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗
3．下列物质属于电解质的是
A．硫酸溶液B．氯化钠C．液氯D．乙醇
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．石英：SiO2B. 生石膏：CaSO4·2H2O
C．纤维素：C6H10O5 D. 甘氨酸：H2N－CH2－COOH
5．下列表示正确的是
A．HCl的电子式：B．N2的结构式：N≡N
C．S2-结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
6．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯、丙烯等气态短链烃
B．可燃冰属于化石燃料，是天然气（甲烷等）的水合物
C．煤的干馏、气化与液化都属于化学变化
D．热化学转换是生物质能的利用方式之一
7．下列说法不正确的是
A．12C与14C互为同位素B．足球烯和石墨互为同素异形体
C．甲苯与二甲苯互为同系物D．乙醇和乙醚互为同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．金属镁常被用于制造信号弹和焰火
B．高炉炼铁的原理：Fe2O3+3C2Fe+3CO
C．晶体硅是一种半导体材料，应用于电子工业
D．二氧化硫可用于漂白纸浆及草帽等编织物
下列说法不正确的是
A．金属铝密度小、硬度大，可用于制造飞机等部件
B．硫酸钡难溶于水，医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．氯化铁、硫酸铁可用做净水剂
10．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化产物是
A. NH3B. Cl2C. NH4ClD. N2
11．下列有关实验说法不正确的是
A．在中和热的测定实验中，需测定并记录两次温度
B．利用结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl
C．实验室中，可用蒸馏操作除去自来水中少量的Fe3+
D．分液漏斗静置分液时，需打开上口的玻璃塞
12．下列说法正确的是
A．工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉
B．高温下焦炭与二氧化硅反应来制取粗硅
C．工业上可将钠与四氯化钛溶液反应来制取钛
D．接触法制硫酸工艺中，在吸收塔内用水来吸收三氧化硫
13．能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SOeq \\al(2－,3)
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
14．下列说法不正确的是
A．油脂的水解反应叫做皂化反应
B．石油化学工业的催化重整和裂化可获得芳香烃
C．根据燃烧产生的气味来鉴别蚕丝和棉花
D．淀粉在一定条件下可转化为乙醇
15．醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：
下列说法不正确的是
A．一定条件下可发生加成、酯化、氧化、还原反应
B．分子中含有5种官能团
C．1ml醋硝香豆素可与9mlH2反应
D．分子式为C19H15NO6
16．X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，Q的最高正价与最低负价代数和为4，X、M同主族，M和Q同周期。下列说法不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X＜QB．原子半径：Y＜Q＜Z
C．最简单氢化物的稳定性：M＜Y＜QD．XY2与MY2中的化学键类型相同
17．下列说法正确的是
A．一定温度下测得某溶液pH＝6，则溶液呈酸性
B．常温下，pH相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH)也相等
C．25℃时，0.1 ml·L-1HA溶液稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10ml·L-1
D．10mL0.01ml·L-1NaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则
HA溶液的体积V≤10mL
18．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和CO再利用的目的。反应方程式：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3 (g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
下列说法正确的是
A．上述正反应为吸热反应
B．增大压强，CO的转化率升高，平衡常数增大
C．降低温度，有利于吸收液中CO的释放而实现能源再利用
D．增大醋酸二氨合铜溶液的浓度有利于提高CO的转化率
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NA
B．标准状况下，22.4L C2H6中含共价键的数目为6NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA
D．1L1.0 ml·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA
20．下图是制备金属锂的装置，下列说法不正确的是
A．电极N的电极反应式：Li+ + e- = Li
B．标准状况下，若每产生22.4 L Cl2，将有2 ml Li+通过隔膜
C．装置左侧的反应：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
D．制备金属锂的过程中，需要不断补充LiCl
21．一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 ml CO2和2.8 ml H2，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙ml−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A．活化能：过程I ＞过程Ⅱ
B．m点：正反应速率＞逆反应速率
C．n点时该反应的平衡常数K=200
D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
22．下列叙述正确的是
A. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s）ΔH＜0
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH2，
则ΔH1＜ΔH2
C.C(S)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D. N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ΔH＞0，反应在一定条件下可自发进行，可知ΔS＜0
23．常温下，向10mL0.05ml·L－1的某酸H2B溶液中滴入0.1ml·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列说法不正确的是
A．常温下，0.1ml·L－1KHB溶液的pH=1
B．过程中，随着氨水的加入，溶液pH先增后减
C．D、E、F三点中，D点水的电离程度最大
D．B点溶液呈酸性，F点溶液c(NH)=2c(B2－)
24．利用Cl－取代 [C(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[C(NH3)5Cl]Cl2。
实验过程如下：
已知： = 1 \* GB3 ①[C(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：
[C(NH3)5Cl]2+C3++5NH3+Cl－
= 2 \* GB3 ②C (OH)2是一种难溶于水的物质
下列说法不正确的是
A．制备配合物X的总反应方程式为:
2CCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[C(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
B．上述过程可用氯水替代H2O2将C(Ⅱ)氧化为C(Ⅲ)
C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CCl2·6H2O的转化率
D．烘干过程温度不宜过高，以防止[C(NH3)5Cl]Cl2受热分解
25. 固体X可能含有K2SO3、NH4Cl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3的几种或全部，按下图所示探究其组成。下列说法不正确的是

A.沉淀C的成分为BaSO4
B.气体A可能为混合气体
C.固体X中一定含有NH4Cl、Ba(NO3)2
D. K2SO3、Al2(SO4)3至少含有一种
第 = 2 \* ROMAN II卷 (非选择题，共50分)
二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26．（4分）
（1）CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 ▲ 。
（2）KSCN是离子化合物，各原子都达到8电子稳定结构，则其电子式为 ▲ 。
（3）石英比干冰熔点高的主要原因是 ▲ 。
27．（4分）
按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50mg之间，现对某品牌碘盐中碘（以KIO3形式加入）含量的测定：①准确称取食盐100g，配制成250mL溶液；②量取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001ml·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00mL。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3I2 + K2SO4 + 3H2O
I2+ 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
（1）所配制的食盐溶液的物质的量浓度为 ▲ ml·L-1
（2）该品牌食盐中碘的含量为 ▲ mg·kg-1（写出简要的计算过程）
28．（10分）
Ⅰ．固体化合物X由三种元素组成，是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验。X的焰色反应为砖红色，溶液B中只有一种溶质，沉淀D可溶于NaOH溶液。
X所含的三种元素为H、 ▲ 、 ▲ ，X化学式为 ▲ 。
（2）溶液C与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
= 2 \* ROMAN II．利用下图实验装置制取氯酸钾和饱和氯水。
（3）装置D的作用 ▲ 。
（4）请写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（5）取少量C中溶液滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，该现象不能说明
C中溶液具有漂白性的原因是 ▲ 。
29．（10分）
肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N2、H2和NH3，其反应如下：
= 1 \* ROMAN I3N2H4(g)4NH3(g)+N2(g)ΔH1=－156.5kJ・ml-1
= 2 \* ROMAN IIN2H4(g)2H2(g)+N2(g)ΔH2
= 3 \* ROMAN IIIN2H4(g)+ H2(g)2NH3(g)ΔH3=－178.8kJ・ml-1
请回答：
（1）计算ΔH2= ▲ kJ・ml-1
（2）室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因
是 ▲
肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小
该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重
肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结
该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小
（3）室温下，减小压强有利于提高N2H4的平衡转化率，请简述原因 ▲ 。
（4）气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N2H4有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能（kJ・ml-1），相关反应机理与实验数据如下：
解离分解 N2H4 (g)→2 NH2・ΔH4=－46.65 kJ・ml-1
非解离分解 N2H4(g)→N2H3・+ H・ΔH5=88.11 kJ・ml-1
键裂活化能（kJ・ml-1）
结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以 ▲ 为主（填“解离分解”或“非解离分解”），判断依据是 ▲ 。
（5）画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”
30．（10分）
三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］・3H2O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC2O4・2H2O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：
Ⅰ过程可采用的加热方式 ▲ ，Ⅱ过程煮沸的目的是 ▲ 。
请写出Ⅱ过程的化学反应方程式 ▲
设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe2+ ▲ 。
Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→（ ▲ ）→（ ▲ ）→过滤→（ ▲ ）→（ ▲ ）→三草酸合铁酸钾晶体粗产品
A．冰水浴学冷却热饱和溶液
B．加热至科表面出现亮绿色晶体，停止加热。
C．用95%网的乙醇溶液洗涤晶体
D．避光晾干
三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中, 下列说法正确的是 ▲
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO4溶液,使滴定管内壁充分润洗
B．滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复
C．滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
（6）经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能
混有的物质是 ▲ 。
31．（12分）
有机物H是一种工业生产中常用的有机原料，它的一种合成路线如下图所示：
已知： (R、R1代表烃基)
请回答：
（1）下列有关说法正确的是 ▲
A．G在一定条件下生成有机物H，该反应类型为氧化反应
B．有机物D的一种可能的结构简式为Br-CH2CH=CH2
C．1H-NMR谱检测表明：有机物B中共有4种氢原子
D．有机物H的分子式为C8H14
（2）写出F ⟶ G的化学方程式 ▲
（3）请写出E的结构简式 ▲
（4）设计以CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH3的路线（用流程图表示，无机试剂任选）
▲
（5）G存在多种同分异构体，请写出4种满足如下条件的同分异构体的结构简式 ▲
= 1 \* GB3①分子内含一个六元环
= 2 \* GB3②与H2完全加成后，产物分子结构中仅含有一个甲基
丽水市2020学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案 2021.02
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题包括6小题，共50分）
26.(4分)
（1）CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH－(2分)
（2）K+(1分，其他合理即给分)
（3）石英为原子晶体，干冰为分子晶体。共价键比分子间作用力强(1分)
27.(4分)
(1)6.84(2分)
(2) 38.1(2分，答案1分，过程1分)
解：KIO3 ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3
1 6
n(KIO3) 0.001ml·L-1×18.00mL
∴n(KIO3) = 0.003 mml
故该品牌食盐中碘的含量为（0.003 mml×127g.ml-1）×10÷0.100kg= 38.1 mg. kg-1
28.(10分)
Ⅰ．(1)Ca、Al(2分) Ca(AlH4)2(2分)
(2)Ca2++ 2HCO3-+ 2OH－=CaCO3+ 2H2O+CO32-(2分)
= 2 \* ROMAN II．（3）吸收氯气，防止污染（1分）
（4）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（1分）
（5）C中溶液呈酸性，与NaOH反应也可使溶液红色褪去(2分，其他合理即给分)
29.(10分)
（1）200.1 (1分)（2）ABC(2分)
（3）反应 = 1 \* ROMAN I、 = 2 \* ROMAN II是气体体积数减少的反应，而反应 = 3 \* ROMAN III不受压强影响，因此减压有利于提高肼的平衡转化率(2分)
（4）解离分解(1分)
N2H4 (g)在相同的催化剂条件下，解离分解的N-N键裂活化能都比N-H的小；(2分)
若回答“解离分解反应为放热反应，非解离分解为吸热反应”（给1分）。
（5）如图(2分)(最高点对应25，最低点对应－46.65，趋势1分，数据对应1分)
30.(10分)
（1）40℃水浴加热(1分)除去过量的H2O2(1分)
Fe(OH)3 + 2K2C2O4 + H2C2O4= K3［Fe(C2O4)3］+KOH + 2H2O(2分)
或：2Fe(OH)3 + 3K2C2O4 +3 H2C2O4= 2K3［Fe(C2O4)3］+6H2O
取少量固液混合物，加稀硫酸溶解至澄清溶液。取少量清液加入到紫色KMnO4溶液中，若褪色则含有Fe2+，不褪色则说明无Fe2+(2分)
BACD(1分)
BD (2分)
失去部分结晶水的K3［Fe(C2O4)3］•3H2O，含有Fe2+或草酸杂质(1分，答对一点即可)
31.（12分）
（1）BC(2分)
（2）(2分)
（3）(2分)
（4）(3分)
（5）
(3分，写出2个得1分，3个2分，4个3分)
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
Ru
Fe
Pt
Cu
N－N
0.00
0.00
23.49
25.00
N－H
66.75
69.35
66.92
88.11
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
C
B
A
D
B
A
D
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
C
D
D
D
A
B
B
C
D