第三章水溶液中的离子反应与平衡 复习整理与提升 课件

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选择性必修1 化学反应原理第三章 水溶液中的离子反应与平衡整理与提升高二年级 化学2.能综合运用离子反应、水溶液中的平衡原理，分析和解决生产、生活中有关溶液的实际问题。学习目标能从溶液中存在的粒子、粒子间发生的变化、粒子间建立的平衡等视角全面认识水溶液中的离子反应特点，能建构粒子观、变化观、 平衡观、守恒观等化学观念。第三章 知识框架情景导入1. 纯水中有哪些微粒，粒子间存在怎样的相互作用？2. 分别将HCl、CH3COOH、 NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3等纯物质溶于水，其各自水溶液存在哪些微粒、哪些平衡、粒子间有怎样的相互作用？思考水溶液粒子的行为溶剂的行为溶质的行为溶质与溶质间的作用水的电离溶解电离强弱电解质促进水的电离抑制水的电离不影响水的电离离子反应弱电解质、难溶物、气体等NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3HCl、CH3COOH、 NH3·H2ONaCl溶质与溶剂间的作用HCl、CH3COOH学法指导分子：CH3COOH H2O离子：CH3COO- H+ OH-分子： H2O离子：H+ Cl- OH-c(H+) > c(OH-)c(H+) > c(OH-)c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)定性分析建构知识体系（1）定性分析c(H+) < c(OH-)c(H+)>c(OH-)分子： H2O CH3COOH离子：Na+ CH3COO- OH- H+分子： H2O NH3·H2O离子：Cl- NH4+ H+ OH- 建构章末知识体系（2）c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞c(H+) c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 思考：25℃ 讨论下列溶液对水的电离影响典题剖析c[H+(aq)] = 10-2 mol / Lc[OH-(aq)]= 10-12 mol/Lc[OH-(aq)]= 10-2mol/Lc[H+(aq)] = 10-12 mol/L定量判断工具：= c[OH-(水)]= c[OH-(碱)]= c[H+ (酸)]= c[H+(水)]10-12 mol·L－1 思考：25 ℃ 讨论下列溶液对水的电离影响10-12 mol·L－1 10-12 mol·L－1 10-2 mol·L－1 c[H+(aq)]=10-2 mol/Lc[OH-(aq) ]=10-12 mol/Lc[OH-(aq) ]=10-2mol/Lc[H+(aq) ]=10-12 mol/Lc[H+(水) ]= c[OH-(水) ]=10-2 mol/Lc[H+(水) ]=c[OH-(水) ]=10-2 mol/L= c[H+(水) ]= c[OH-(水余) ]= c[OH-(水) ]= c[H+(水余) ] 定量判断工具：10-12 mol·L－1 思考：25℃ 讨论下列溶液对水的电离影响10-12 mol·L－1 10-2 mol·L－1 10-12 mol·L－1 10-12 mol·L－1 10-2 mol·L－1 10-2 mol·L－1 10-2 mol·L－1 典题剖析在25 ℃时，对于0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：1.若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH-) /c(NH3·H2O)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；2.若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7 (填写“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因 ，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。3.若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时c(NH4+)= a mol/L 则 c(SO42-) = ;此时溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系 。溶液中的平衡：NH3·H2O NH4+ +OH- c(OH- ) 减小 c(NH3·H2O) 增加c(NH4+ ) 增加：= 变形：定性分析：定量分析：在25 ℃时，对于 0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7(填写“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因 ，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。典题剖析减小NH3·H2O+H+= NH4++H2O＜c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)> c(OH-)溶质组成：(NH4)2 SO4(NH4)2 SO4 = 2NH4++SO42- c(NH4+) =2c(SO42-) > c(H+) = c(OH-)电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)= 2c(SO42-) + c(OH-)(3)中性：c(H+)=c(OH-)c(SO42-)= a/2mol/Lc(NH4+) = a mol/Lc(NH4+) = 2 c(SO42-)溶质组成：(NH4)2 SO4 NH3·H2O（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)= a mol/L，则 c(SO42-) = ; 此时溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系 。定量分析用平衡常数工具学会定量分析Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)常温下，0.1 mol/L 的中 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）典题剖析用平衡常数工具学会定量分析c( CH3COO-) c(CH3COOH)·c(OH-)3.常温下，0.1 mol·L的中 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）典题剖析用平衡常数工具学会定量分析不变变大c(H+)c(H+)不变c( CH3COO-) c(CH3COOH)·c(OH-)3.用平衡常数工具学会定量分析典题剖析已知 25 ℃，NH3·H2O 的 Kb =1.8×10-5，H2SO3 的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c (OH-) = mol·L-1．将SO2通入该氨水中，当c(OH-) 降至 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中的 c(SO32-)/c(HSO3-)= 。起转平： 列等式：x= c(OH-) = 6.0×10-3 mol/L≈2 mol/L用平衡常数工具学会定量分析算结果：典题剖析2 mol/L 0 0x x x(2 –x) mol/L x x已知 25 ℃，NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5，H2SO3 的 Ka1=1.3×10-2，Ka2= 6.2×10-8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L-1，溶液中的 c(OH-) = mol·L-1．将SO2通入该氨水中，当 c(OH-) 降至1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中的 c(SO32-) /c(HSO3- )= 。用平衡常数工具学会定量分析典题剖析6.0×10-325℃：c(OH-)= c(H+)=10-7 mol/L=0.620.62=认知思路找准粒子溶解、反应、电离、水解找准平衡写对平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡用好常数Ka Kb Kw Kh Ksp分析动向判断结果定量、定性课堂小结在化学分析中，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的Cl- 时，采用 K2CrO4 为指示剂，利用Ag+ 与 CrO42- 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl- 恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 mol/L）时，溶液中c (Ag+) = mol/L，c (CrO42-) = mol/L。(已知25 ℃ Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为2.0×10-12 和1.8×10-10 )课堂反馈清原理：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl－，反应： Ag+ + Cl－= AgCl↓ 2Ag+ + CrO42－=Ag2CrO4↓ 溶解程度：AgCl 小于 Ag2CrO4 所以在滴定过程中AgCl 首先生成沉淀。在化学分析中，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl- 时，采用K2CrO4 为指示剂，利用Ag+ 与 CrO42- 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl- 恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5 mol/L）时，溶液中 c (Ag+) = mol/L，c (CrO42-) = mol/L。(已知25 ℃ Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为2.0×10-12 和 1.8×10-10 )找平衡 Ksp1=c(Ag+) c(Cl-)Ksp2=c2(Ag+) c(CrO42-)列常数c(Cl-)=1×10-5 mol/Lc(Ag+)=1.8×10-5 mol/Lc2(Ag+)=3.24×10-10 mol/Lc(CrO42-)≈0.0062 mol/L寻突破1.8×10-50.0062课后作业：1. 自主建构章复习网络 2. 教材 P87 复习与提高 1-10 题 同 学 们 再 见 ！