人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池课堂教学ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了各种化学电源等内容，欢迎下载使用。
写出原电池中的总反应方程式和电极反应式，并标出电子转移和离子迁移的方向。
知识回顾 化学能转化为电能的装置
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
负极：Zn - 2e- Zn2+（氧化反应）
正极：2H+ + 2e- H2↑（还原反应）
知识回顾 化学能转化为电能的装置
外电路电子迁移：负→正
内电路离子迁移：阳离子：移向正极阴离子：移向负极
根据原电池工作原理，预测下面装置能否形成原电池。 如果能，写出总反应方程式、电极反应式，标出电子转移方向和离子迁移方向，并预测能观察到的现象。
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
负极：Zn - 2e- Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- Cu
观察并记录实验现象，其中哪些与预测一致，哪些与预测不同？
实验现象：铜片、锌片表面均附着红色固体，电流表指针偏转，但电流逐渐衰减。
相同：铜片表面附着红色固体，电流表指针偏转。
不同：锌片表面附着红色固体 电流逐渐衰减
请分析“锌片表面附着红色固体，电流逐渐衰减” 的原因。
为什么没有直接利用该装置作为化学电源？
理想的化学电源的特点：
单位质量或单位体积输出的能量多
该装置能量转化率低的原因是什么？如何解决？
解决问题的关键：还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触
两个溶液间缺少离子导体，无法形成闭合回路。
为什么没有电流？该如何解决？
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼胶， K+和Cl-可在其中自由移动。
负极：Zn - 2e- Zn2+
正极：Cu2+ + 2e- Cu
盐桥中的离子迁移进入两侧电解质溶液，联通了两侧电解质溶液，从而形成闭合回路。
请绘制前面双液电池的工作原理示意图。要求包括以下内容： （1）注明原电池的组成； （2）标明氧化反应和还原反应发生的区域； （3）标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
电池工作时，装置中各物质或材料的作用是什么？能否用其他物质或材料代替？
还原剂-氧化反应、氧化剂-还原反应
内电路，实现离子定向迁移
外电路，实现电子定向转移
双液原电池解决了电池自损耗的问题。
根据原电池工作原理，将下列氧化还原反应设计成原电池：
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
要求： （1）分别写出氧化反应和还原反应。 （2）根据原电池构成要素，选择合适的物质或材料，并画出原电池的工作原理示意图。
（1）氧化反应： 2I- - 2e- I2 还原反应： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+
（1）氧化反应： 2I- - 2e- I2 还原反应： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+
只允许K+或Cl-通过的隔膜
（1）氧化反应： 2I- - 2e- I2 还原反应： 2Fe3+ + 2e- 2Fe2+
反思与总结 原电池工作原理