高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池教课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池教课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了学习目标，旧知回顾，锌铜硫酸原电池，电极反应式，交流与讨论，负极Zn，正极Cu，氧化反应，还原反应，总反应等内容，欢迎下载使用。
1.掌握原电池的结构和工作原理；
3.能够写出电极反应式和电池反应方程式；
2.知道半电池、内电路、外电路等概念；
4.会利用氧化还原反应设计原电池。
负极( Zn): Zn -2 e - = Zn 2+ (氧化反应)
正极( Zn): 2H + +2e - =H2 ↑(还原反应)
电池总反应离子方程式：Zn +2H+ = Zn2++H2↑
电池总反应化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
问题：为什么锌片也有气泡冒出？且产生的电流较弱？
因为锌片与稀硫酸接触，直接反应放出氢气，锌片失去的电子只有部分经导线转移到铜片。
学习任务一 原电池工作原理
问题1：如图所示的装置能产生持续的电流吗？为什么？
请根据反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池。
Zn -2e - =Zn2+
Cu 2+ +2e - =Cu
Zn + Cu 2+ =Zn 2+ + Cu
不能。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。
问题2：怎样得到稳定的电流呢？
有盐桥存时，电流计指针_____，没有盐桥时，电流计指针________。锌片不断______，铜片质量_____。
1.概念：将_____能转变为_____的装置。本质是________________________在两个半电池的电极上进行，_____通过导线定向转移形成_______,电解质溶液中______定向移动(“正移___负移___”)形成__________。
2.组成:两个________、________
②使两个半电池中的溶液连成一个____________
①让溶液始终保持电_____性使电极反应得以__________
盐桥：通常装有含______的饱和 ______溶液
自发进行的氧化还原反应
外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片
内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。
含负极金属阳离子电解质溶液
含正极金属阳离子电解质溶液
外电路，电子导体，电子定向移动形成电流
内电路，离子导体，离子定向移动(正移正，负移负)，形成电流
①存在一个自发进行的___________反应；②有两种活泼性_____的金属电极（或一种非金属）;③两个_______，分别盛装含电极相同的金属阳离子__________溶液; ④通过______构成闭合回路。
4.原电池的构成条件：
5.原电池正、负极判断： ①负极:通常是_____的金属，一般会不断_____，电子 ，发生______ 反应,电解质溶液中_______移向。 ②正极:通常是_______的金属或非金属导体，一般会有物质____、电子______ 的极，发生 反应,电解质溶液中________移向。
原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒
1.下列有关电化学知识的描述正确的是( ) A.反应 可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能B.某原电池反应为 ，该原电池装置中的盐桥中可装含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是活泼性不同的两种金属D.理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池
；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生； ③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 、 。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( ) 。
2.有M、N、P、E四种金属，已知：①
A.P、M、N、E B.E、N、M、P C.P、N、M、E D. E、P、M、N
3. 某种利用垃圾渗透液发电的装置示意图如下。工作时,下列说法中不正确的是( )
C.电子由X极沿导线流向Y极
4.如图是某同学设计的原电池装置，
(1)电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作_____________(填电极名称)。(2)电极Ⅱ的电极反应式为________________。(3)该原电池的总反应式为_________________________。(4)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________________________。
Cu－2e－=Cu2＋
2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
形成闭合回路、平衡电荷
5. 某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1ml·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨 （填“a”或“b"”），发生 反应。（2）电池工作时，盐桥中的SO42－移向 （填“甲”或“乙”）烧杯。（3）写出两烧杯中的电极反应式：甲 ，乙 。（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5ml·L－1，则反应中转移的电子 ml。
MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
Fe2＋－e－=Fe3＋