微主题1　物质的结构、性质　元素周期律 课件 2025届高考化学二轮复习

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1 分别写出基态Zn2＋、V、Fe3＋、Cu、As的简化电子排布式：________________________________________________________；写出基态C的轨道表示式：______________________；写出基态Cu的价电子轨道表示式：______________________。
[Ar]3d10、[Ar]3d34s2、[Ar]3d5、[Ar]3d104s1、[Ar]3d104s24p3
2 某晶胞如图所示。写出该物质的化学式：_____________。Y原子的配位数为______。
3 比较下列物质的熔、沸点。(1) CCl4______CH4。(2) H2O______H2S。(3) NaCl______MgCl2。
【解析】 (1)(2)(4)中的物质为分子晶体。(1) CCl4的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。(2) 水形成分子间氢键，熔、沸点高。(3) NaCl、MgCl2为离子晶体，镁离子半径小，所带电荷多，晶格能大，熔、沸点高。(4) 前者可形成分子间氢键，后者形成分子内氢键，故后者熔、沸点低。
4 根据电负性判断ICl水解产物：______________。
【解析】 电负性Cl＞I，ICl中Cl带负电性，I带正电性；水中氢原子带正电性，氧带负电性，故相异电荷吸引结合得到HCl和HIO。
5 SO2与SO3中硫原子杂化方式分别为___________；微粒空间结构分别为____________________；键角大小为_____________。
【解析】 SO2与SO3均为sp2杂化，SO2中硫原子有一个孤电子对，SO3中硫原子电子全部参与成键，孤电子对斥力大于成键电子对，故SO3键角大于SO2。
考向1　原子结构与元素性质　元素周期律1 (1) [2022江苏卷改编]基态锗原子(32Ge)的价电子排布式为__________。(2) [2021江苏第二次适应性考试]基态Mn2＋的电子排布式为_______________________________。
1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
2 (1) [2023江苏卷改编]C、Si、Ge位于元素周期表中ⅣA族。原子半径大小顺序为____________；第一电离能大小顺序为_____________。(2) [2023江苏卷]电负性大小：χ(F) ______χ(O)。(3) [2020江苏卷]C、N、O元素的第一电离能大小顺序为________。
3 [2021江苏卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是(　 　)A. 原子半径：r(X)I1(B)>I1(Al)。(4) A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，则A为氢，B位于第二周期，D位于第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成＋2价阳离子，说明D为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，则B为硼元素，C形成两个共价键，则C为氧元素。非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，同周期主族元素越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，电负性的顺序为O>H>B>Mg。(5) 非金属性N>C>B，故酸性HNO3>H2CO3>H3BO3。
考向2　分子结构与性质2 关于共价键类型和数目判断，分子空间结构判断，分子性质对溶解性、熔沸点影响的考查。(1) [2024苏北八市三模]1 ml SiO2晶体中含有Si—O σ键的数目为______ml。
(9) [2023连云港期中]H2S分子和H2O分子中的键角更大的是_________。(10) [2024南京调研]室温下，在水中A的溶解度比B的______(填“大”“小”或“无差别”)。
NH3分子间可形成氢键
_______________________________________________。
考向3　晶体结构与性质3 关于晶胞中原子数目、配位数及位置判断。(1) [2024南京调研]一种成分的晶胞结构如图所示，每个O2－周围紧邻的Cu2＋的个数为______。
(2) [2024苏锡常镇二模]净化时生成的CaF2沉淀晶胞结构如图所示。在CaF2晶胞中F－周围距离最近的Ca2＋形成的空隙结构为___________。
(3) [2024苏北八市三模]充电时，Li＋脱嵌形成Li1－xFePO4(0r(P)>r(As)B. 电离能大小：I1(N)