微主题7　沉淀溶解平衡 课件 2025届高考化学二轮复习

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1 向MgCl2溶液中加入NaF溶液，过滤除去MgF2沉淀后的溶液中：Ksp(MgF2)______c(Mg2＋)·c2(F－)。2 尝试设计实验证明Ksp(AgCl) Ksp(CuS)( )
(1) 向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2＋、Fe3＋和 Al3＋的最佳沉淀效果。其中Ca2＋转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为________________________________________________________。(2) 将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得MgHPO4固体。实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液pH关系如图所示。pH6时，随着pH增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。
核心1　Ksp与沉淀转化1 根据实验现象判断Ksp的大小例1 向起始浓度均为0.5 ml/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，判断AgI、AgCl的Ksp大小关系。[关键分析]关键点①“浓度均为0.5 ml/L”，此处NaI浓度小于0.5 ml/L也可；②“少量AgNO3溶液”；③AgI、AgCl分别为黄色沉淀和白色沉淀。先生成沉淀的Ksp较小，则Ksp(AgI)Ksp：溶液过饱和，有____________；Q＝Ksp：溶液饱和，处于____________；Q＜Ksp：溶液__________，无沉淀析出。沉淀之间的转化与Ksp大小没有必然联系，一般情况下结构相似的物质，总是向Ksp更小的物质转化；但若Ksp相差不大(100倍以内)，可以通过改变反应物离子浓度实现逆向转化。
核心2　Ksp的相关计算1 计算沉淀转化的平衡常数及其完全转化时所需浓度依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K值越大，转化反应越易进行，转化程度越大。
2 由溶度积计算溶液中某离子的浓度(1) 已知溶度积，求溶液中某种离子的浓度。如：某温度下AgCl的Ksp＝a，则饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝________ml/L。(2) 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。如：某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 ml/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝_______ml/L。
3 调pH除杂——计算pH范围。pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH注意端点取值是否等于，形式一般为a