破难点3　归因解释、过程评价 课件 2025届高考化学二轮复习

这是一份破难点3　归因解释、过程评价 课件 2025届高考化学二轮复习，共37页。PPT课件主要包含了名卷优选，催化剂活性，Cl－＋H2O，H2S＋3O2，MnSO4高温，水分子吸附，难点精讲，其他归因列举，检测反馈，调节pH所需的酸更少等内容，欢迎下载使用。
1 [2024江苏卷]回收磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
浸出初期，起始c(H＋)较大，Fe2O3与H＋反应生成Fe3＋；约5 min后，c(H＋)较小，Fe3＋水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀进入滤渣
c(H＋)减小，萃取正向进行程度增大，萃取率上升；当pH大于3，部分La3＋水解生成不能被萃取的La(OH)3，萃取率下降
(2) [2024常州期末]聚合氯化铝(PAC)水解过程中会产生聚合稳定态物质[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7＋(简称Al13)。Al13对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联作用，是净水过程中的重要物质。①Al3＋在水解过程中会产生[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等产物。写出 Al3＋水解产生[Al(OH)]2＋的离子方程式：___________________________ ________。②使用Al3＋净水时应控制pH在6.80～8.02之间，否则净水效果不佳。在强酸性和强碱性环境时净水效果差的原因是___________________ ______________________________________________________________________________________。
强酸性环境，抑制Al3＋的水解，主要以Al3＋形式存在；强碱性环境，Al元素主要以[Al(OH)4]－形式存在
[温度的影响]2 (1) 其他条件相同时，用SO2还原浸出Cu(AsO2)21 h，不同温度下砷的浸出率如图1。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
升温能加快反应速率，同时温度升高SO2的溶解度减小，反应速率减小，T＜60 ℃，升温对反应速率影响大，T＞60 ℃，浓度减小对反应速率影响大
(2) “转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图2。①随着温度升高，最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是________________________________________________ ______________。②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是________________ _______________________。
温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3(PO4)2一同被过滤
(3) [2024南京、盐城期末]V2O5-WO3/TiO2催化剂可以催化NH3脱除烟气中的NO。反应：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 632.4 kJ/ml。将模拟烟气以一定流速通过装有V2O5-WO3/TiO2催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图3所示。
①反应温度高于350 ℃，NO转化率下降的原因可能是____________ __________________________________________________。②若烟气中含有SO2，则会导致催化剂失活，原因可能是_________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
下降，反应速率减小；NH3与O2发生反应生成NO
SO2会被(V2O5)催化氧化为SO3，SO3与NH3作用生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大减小了催化剂和反应物的接触面积[或SO2与NH3作用生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，最终被氧化为NH4HSO4或(NH4)2SO4，覆盖(沉积)在催化剂的表面，大大减小了催化剂和反应物的接触面积]
[物质性质与反应的影响]3 (1) [2024常州期末]实验室以废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电极粉末为原料回收Li2CO3，其实验过程如图1。
以盐酸－次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2 g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中(装置见图2)，滴液漏斗a装有0.6 ml/L 盐酸、b中装有0.8 ml/L NaClO溶液。控制25 ℃，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应30 min后，过滤。
已知：常温时，Ka1(H3PO4)＝7.5×10－3，Ka2(H3PO4)＝6.2×10－8，Ka3(H3PO4)＝2.2×10－13，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22。①浸出后过滤，所得滤渣的主要成分为FePO4。写出LiFePO4转化为FePO4的离子方程式：___________________________________________ _______________。②控制原料n(LiFePO4)∶n(HCl)∶n(NaClO)＝1∶1.3∶0.6，锂的浸出率为95.59%。若提高盐酸用量，可使锂浸出率达99%以上，但同时可能存在的缺陷有_________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
2LiFePO4＋ClO－＋2H＋===2FePO4＋2Li＋＋
过量的盐酸溶解FePO4，Fe元素也随Li元素一起浸出，导致产品纯度下降；产生Cl2，污染环境；后阶段消耗更多的Na2CO3，增加试剂成本
(2) [2024无锡期末]使用ZnMnO3脱硫剂脱除CH4或H2中的H2S。ZnMnO3脱硫和再生的过程如图3所示(部分产物已省略)，在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于H2S的脱除。
①脱除H2S(步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，需350 ℃)的化学方程式为__________ __________________________________________。②中间体MnSO4对脱硫剂的再生起关键作用，原因是____________ _____________________________________________________________________________________________________。③天然气中少量的水蒸气加快了H2S的脱除，原因是____________ ________________________________________________。
(850 ℃)分解产生SO2等气体，生成多孔MnO2和ZnO(或生成多孔ZnMnO3)，增加了脱硫剂的比表面积
在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除
【解析】 (1) ①在酸性条件下，LiFePO4中的Fe(Ⅱ)被ClO－(自身被还原为Cl－)氧化为FePO4中的Fe(Ⅲ)，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可写出反应的离子方程式。②由于盐酸的酸性强于磷酸，故过量的盐酸能溶解FePO4，从而使得Fe元素也随Li元素一起浸出，导致产品纯度下降；同时过量的盐酸与NaClO反应产生Cl2，污染环境；后阶段中加入的Na2CO3也能与盐酸反应，使得Na2CO3消耗增多，从而增加了试剂成本。(2) ③已知：脱硫剂表面形成羟基，有利于H2S的脱除，故水分子吸附在脱硫剂表面，可增加羟基数目，有利于H2S的脱除。
难点1　化工生产适宜条件选择的一般原则
难点2　温度控制1 控制温度的目的提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度；加热可增大反应速率或促进反应的某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)反应程度更大。2 在一定范围内控制温度的目的(1) 若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较小。(2) 若温度过高，某些物质会分解(如H2O2、NH4HCO3、氨水、浓硝酸)或挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或被氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)。
3 冰水浴冷却的目的(1) 使某物质液化、降低产物的溶解度。(2) 减少其他副反应，提高产品纯度。
难点3　其他原因分析1 浓度(1) 根据需要选择适宜的浓度或投料比，不仅可控制一定的反应速率，还可使反应更有利于目标产物的生成。(2) 反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。2 压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。3 催化剂：选择合适的催化剂，能增大反应速率。4 使用保护气：(1) 隔绝空气(主要是隔绝O2、H2O)。(2) 抑制弱离子的水解(如HCl氛围)。
1 [2024南京调研]NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0～7.0)。室温下，分别取200 mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图1所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图2所示。
(1) NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为_______________________________________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是______________________________。(2) 处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是_________________________ ________________________。
2NH3＋3NaClO===N2↑＋3H2O＋3NaCl
NaClO(或HClO)不稳定，易分解
pH为7.0时氨氮去除率高且
【解析】 (1) 由题意先写出NH3＋NaClO——N2＋NaCl，再根据得失电子守恒写出2NH3＋3NaClO——N2＋3NaCl，最后根据原子守恒配平。由于反应肯定是控制在一定时间内，反应物不能反应完全，为使NH3在一定时间内尽可能被氧化去除，故应增大NaClO的实际投入量；另外次氯酸盐或次氯酸易分解，也是增大其投入量的原因之一。(2) 由图1知，当pH＝7.0时氨氮去除率更高，由图2知，当pH＝7.0或2.0时，反应后的废水都符合排放标准，但调节初始pH＝2.0所需的酸更多。
(1) 从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY·3H2O粗品的实验操作是__________________________________，过滤，水洗，干燥。检验NaFeY·3H2O是否洗净的试剂是________________________。
AgNO3溶液和稀硝酸
(2) 保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH的变化如图所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是____________ ________________________________________________________________________________________________________。
pH过低，H4Y电离出的Y4－浓度小(或pH过低，H4Y在水中溶出量小)，pH过高，Fe3＋转为Fe(OH)3，溶液中Fe3＋浓度减小
3 [2024宿迁调研]燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下：已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；②Ksp(MnF2)＝1.6×10－3；Ksp(CaF2)＝8.0×10－11；
【解析】 (2) 除气时，一定量的O3可将NO转化为NO2，而NO2易与水反应，NO难溶于水，这样会提高NO的脱除率。
(1) ①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为______________ ______________。②滤渣Ⅰ的主要成分为__________________(填化学式)。(2) “除气”过程，烟气中混入一定量O3可提高NO脱除率，其可能的原因是_______________________________________________________ ______。
O3可将NO氧化为在水中溶解性好的NO2；NO2氧化性强于