人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构课文配套ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了新课导入，原子结构探索历程，世纪初，道尔顿，近代原子学说，氢原子模型，构造原理，门捷列夫，元素周期律，马德龙等内容，欢迎下载使用。
即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。
原子是由原子核和核外电子组成核外电子是分层排布的;离核越远的电子,能量越高。
(2)电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及能容纳的最多电子数
(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成能层。
(3)能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层。能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)
(4) 数量规律：每层容纳的电子数不超过2n2最外层电子数不超过8(K层为最外层时，电子数不超过2)次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过32
(1)在多电子原子中，同一能层的电子，还被分成不同能级。
(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数
3、能层与能级的组成以及能量的关系
(1)任一能层的能级总是从s能级开始，能级数=能层序数，即第一能层只有1个能级（1s），第二能层有2个能级（2s和2p），第三能层有3个能级（3s、3p和3d），依次类推。
(2)在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、(n为能层序数)。
(3)能级的字母代号总是s、p、d、排序的，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1、3、5、的2倍。
(4)英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、能级最多都只能容纳2个电子。
(5)能层或能级的能量关系。
1.一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系 ?
能层的能级数等于该能层序数。一个能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2.以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子 ？3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？
3.第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少个电子？
以s、p、d、f为符号的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍!3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数相同。
第五能层最多可容纳50个电子；5个能级；各能级最多容纳电子数分别为2,6,10,14,18个。
1. 已知n为能层序数,下列有关认识正确的是(　　)A.各能层含有的电子数为2n2B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能级最多容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍
二、基态与激发态 原子光谱
光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。
(1)原子光谱:不同元素的原子，电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。
(3)光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
(2)原子光谱的成因与分类
1. 分析霓虹灯发光的原理：
充有氖气的霓虹灯能发出红光，产生这一现象的原因是通电后在电场作用下，放电管里氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级，且处在能量较高的能级上的电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁回能量较低的能级上，该光的波长恰好处于可见光区域中的红色波段。
2.金属的焰色试验中，一些金属元素呈现不同焰色的原因是什么?
焰色反应是电子跃迁的结果，焰色反应发生的过程：