2025年广东省深圳市中考化学模拟练习

这是一份2025年广东省深圳市中考化学模拟练习，共13页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列古诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．海上生明月，天涯共此时B．晴风吹柳絮，新火起厨烟
C．春眠不觉晓，处处闻啼鸟D．返景入深林，复照青苔上
2．“建设人与自然和谐共生的现代化”是人类幸福的根本宗旨。下列做法符合这一理念的是
A．工业上：加高工厂烟囱，把废气排入高空
B．生活上：使用一次性木筷，提升饮食卫生
C．农业上：大量使用农药化肥，提高粮食产量
D．技术上：减少使用化石燃料，开发利用清洁能源
3．下列化学用语表述正确的是
A．2个氦原子：B．二氧化氮分子：
C．碳酸钠：D．氯化铁中铁元素的化合价：
4．2022年4月教育部发文，将重视中小学生的煮饭、种菜、修家电的能力，劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与所述的化学知识存在错误的是
A．家里的植株叶片发黄，可对其施加尿素，因为氮元素能促进植物生长，使叶色浓绿
B．炒菜时油锅起火，应立即盖上锅盖，其原理是隔绝氧气
C．用洗洁精洗碗碟，因为洗洁精能溶解油污
D．在冰箱中放活性炭除味，因为活性炭具有吸附性
5．我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．锂原子的核电荷数为1
B．，锂原子核内质子数为3
C．锂元素位于元素周期表的第二周期
D．氢氧化锂的化学式为LiOH
6．铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（ ）
A．它属于氧化物
B．它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成
C．其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3
D．其中氢元素的质量分数最小
7．如图是探究铁锈蚀条件的装置.调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是
A．b管中铁钉一样会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都无关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
8．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化反应，其微观图示如图。下列说法正确的是
A．乙醇的化学式为C3H6O
B．该反应前后原子的个数发生变化
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2
D．该反应可以缓解温室效应，并产生燃料和O2
9．合理构建知识网络有利于理清知识之间的关系。甲、乙、丙为初中常见的三种物质，其转化关系如图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)。下列推断错误的是
A．甲、乙、丙可以分别是单质、氧化物、盐
B．若甲、乙、丙为三种不同的金属，则金属活动性最强的是甲
C．若甲、乙、丙为三种不同的碱，甲常用来改良酸性土壤，乙可以是烧碱，则甲→乙→丙的转化都可体现碱的化学通性
D．若甲、乙、丙为H2SO4、HNO3、HCl中的一种，则乙→丙的转化中一定有白色沉淀生成
10．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
12．某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是
A．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
B．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
二、实验题
13．回答下列问题：
(1)实验室制取CO2及性质检验
①上图中仪器a的名称是 ．
②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择 （填字母），化学方程式为 。
若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为 （填名称），气体应从 （填“b”或“c”）端导入。
③将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 （填化学式），得出的实验结论为 。
(2)用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置（如图E所示）。
①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是 ．
②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的 ，可以实现固、液接触或分离。
14．掌握物质的性质能有效开展科学探究，某化学兴趣小组进行如下系列实验。
【实验项目一】研究碳酸钠、氢氧化钡、稀硝酸的化学性质，如图所示。
(1)试 管A 、C 中的酚酞均变 色 ，证明 Na2CO3和 Ba(OH)2溶液呈碱性。
(2)试管 B、D内的物质在烧杯E 中充分混合，先出现气泡再产生白色沉淀，则试管 D内反应后的溶质是 ；
【实验项目二】为探究露置空气一段时间的氢氧化钠是否变质，设计并进行如图所示的实验。
(3)不能达到实验目的的是试管 (选填“1”“2”或“3”)中的实验。
(4)若试管2的现象为一段时间后才有气泡产生，则说明氢氧化钠是 (选填“没有”“部分’或“完全”)变质。
(5)若想证实氢氧化钠部分变质，则试管3接下来的操作和现象为 。
三、填空与简答
15．孔雀石（难溶于水）中含有少量二氧化硅（难溶于水、不与稀硫酸反应）等杂质。某同学现以孔雀石样品为原料制取蓝色硫酸铜晶体（）的工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)研碎孔雀石的目的是 ，固体b的化学式为 。
(2)黑色粉末是 （填化学式），其作用是 （用化学方程式表示），反应的基本类型是 。
(3)操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅰ和蒸发溶液时都要用到的玻璃仪器是 。
(4)在气体a生成的过程中，发生的反应是，则气体a是 。
(5)综合以上分析，可以初步推断孔雀石中含有的元素是 （写元素符号）。
四、综合应用题
16．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。
(1)段固体不分解的原因是 。
(2)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。
(3)计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少？（写出计算过程）
(4)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。
选项
实验目的
实验设计
A
去除铜粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味
C
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中
D
鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液
分别滴加碳酸钠溶液
《2025年广东省深圳市中考化学模拟练习》参考答案
1．B
【详解】A、海上生明月，天涯共此时，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A错误；
B、晴风吹柳絮，新火起厨烟，燃烧的过程有新物质生成，涉及化学变化，故B正确；
C、春眠不觉晓，处处闻啼鸟，没有新物质生成，不涉及化学变化，故C错误；
D、返景入深林，复照青苔上，不涉及化学变化，故D错误。故选B。
2．D
【详解】A、加高烟囱排放废气，只是将废气排放到高处，并没有减少废气的排放，不会减少环境污染，故A不符合题意；
B、使用一次性木筷，会加快树木的砍伐，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、大量使用农药、化肥，会污染土壤、水源，不符合这一理念，故C不符合题意；
D、清洁能源推广使用，可以减少化石能源的使用，从而减少污染物的排放，有利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、2个氦原子表示为2He,故A错误；
B、二氧化氮分子表示为NO2，故B错误；
C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误；
D、氯化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为，故D正确。
故选D。
4．C
【详解】A、植物缺乏氮元素会使植物叶片发黄，尿素含有氮元素属于氮肥，故可施用尿素提供氮元素，促进植物生长，使叶色浓绿，选项正确；
B、炒菜时油锅起火，应立即盖上锅盖，，起到隔绝空气从而灭火的目的，选项正确；
C、用洗洁精洗碗碟，是利用了洗洁精的乳化作用，能使油污分散成小油滴不聚集成大油滴从而清洗掉油污，乳化不是溶解的过程，选项错误；
D、活性炭具有疏松多孔的结构能吸附有毒有色有异味的物质，故在冰箱中放活性炭除味，选项正确；
答案为：C。
5．A
【详解】A、根据原子结构示意图，锂原子的核电荷数为3，故选项说法错误。
B、原子中，质子数=核外电子数，3=x+1，x=2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故选项说法正确。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素为+1价，氢氧根为-1价，根据化合价法则可知，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法正确。
故选A。
6．D
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，C27H42O3由三种元素组成， 它不属于氧化物，选项错误；
B. 分子都是由原子构成的。C27H42O3的分子是由碳原子、氢原子，和氧原子构成，选项错误；
C. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，选项错误；
D. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，其中氢元素的质量分数最小，选项正确。
故选D。
7．D
【详解】A、b管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故A错误；
B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面高，故B错误；
C、a中铁钉接触到了水，生锈，b中铁钉没有接触水，没生锈，说明铁生锈与水有关，故C错误；
D、食盐水能够加快铁的锈蚀，若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，推断正确，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】A、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为C2H6O，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故B错误；
C、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，故C错误；
D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、当甲为碳（单质），乙为二氧化碳（氧化物），丙为碳酸钠（盐），即碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A推断正确；
B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属，根据甲能置换出乙，乙能置换出丙，则甲的金属活动性最强 ，故B推断正确；
C、若甲、乙、丙为三种不同的碱，甲常用来改良酸性土壤，则甲为氢氧化钙，乙可以是烧碱（氢氧化钠），甲→乙为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应不能体现碱的化学通性，乙→丙为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可体现碱的化学通性，故C推断错误；
D、若甲、乙、丙为H2SO4、HNO3、HCl中的一种，根据复分解反应发生的条件，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和HNO3，则乙→丙的转化中一定有白色沉淀生成，故D推理正确；
故选：C。
10．B
【详解】A、在足量的氧气中灼烧铜粉和碳粉都能与氧气反应，在除去碳粉的同时，铜粉变成氧化铜。A设计不能达到实验目的。不符合题意；
B、取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻到氨的气味，说明某化肥是铵态氮肥。B设计能达到实验目的。符合题意；
C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但不能说明铁、铜的活动性。C设计不能达到实验目的。不符合题意；
D、碳酸钠溶液与BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液都能反应生成碳酸钡白色沉淀和碳酸钙白色沉淀，无法鉴别BaCl2溶液与Ca（NO3）2溶液。D设计不能达到实验目的。不符合题意。
综上所述：选择B。
11．A
【详解】A、t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质，错误。
B、从图中可知，t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，正确。
C、t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相同，所以其饱和溶液中溶质质量分数相同，正确。
D、NH4Cl溶解度随温度升高而升高，所以降低温度，溶解度减小，饱和溶液有晶体析出，正确。
故选A。
12．C
【详解】A．a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，选项错误；
B．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，选项错误；
C．b点时溶液的pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确；
D．c点时溶液的pH大于7，显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，选项错误。
故选：C。
13．(1) 长颈漏斗 B 浓硫酸 c H2CO3 CO2能与水反应（CO2能与水反应生成酸）
(2) 石灰石 液面变化
【详解】（1）①仪器a是长颈漏斗；
②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择B，B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；除二氧化碳中的水蒸气，C中盛放的试剂是浓硫酸（有吸水性，不与二氧化碳反应），气体应从c端导入；
③湿紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式H2CO3，得出的实验结论为CO2能与水反应；
（2）①自制CO2的简易发生装置，钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是石灰石；
②关闭弹簧夹，气体不能导出，瓶内压强增大，将瓶内酸液从小孔排出，固、液分离，反应停止，弹簧夹打开，酸液进入瓶内，实现固、液接触，反应发生。
14．(1)红
(2)碳酸钠、硝酸钠
(3)1
(4)部分
(5)取试管3中的上层清液，加入酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则证实氢氧化钠部分变质
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，根据Na2CO3和Ba(OH)2溶液呈碱性，则A、C中酚酞均变为红色；
（2）B中氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钙和水；
D中碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水；
B、D试管内的物质在烧杯E中混合先有气泡（B中过量的稀硝酸和D中过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）再产生白色沉淀（碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠），则说明B试管内硝酸过量，B试管内反应后的溶质是硝酸钙和硝酸；D试管内碳酸钠过量，D试管反应后的溶质是硝酸钠、碳酸钠；
（3）氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，判断氢氧化钠是否变质即为验证是否含有碳酸钠；
试管1中，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，无法检测久置空气中的氢氧化钠是否变质；
试管2中，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则可说明氢氧化钠已经变质；
试管3中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，则可说明氢氧化钠已经变质；
故不能达到实验目的的是试管1中的实验；
（4）若试管2的现象为一段时间后才有气泡产生，说明盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则说明氢氧化钠是部分变质；
（5）若想证实氢氧化钠部分变质，试管3中加入足量的氯化钡可以检验并完全除去碳酸钠，取试管3中的上层清液，加入酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则证实氢氧化钠部分变质。
15．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 SiO2
(2) CuO 复分解反应
(3) 过滤 玻璃棒
(4)CO2
(5)Cu、C
【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以研碎孔雀石的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
操作Ⅰ中加入过量稀硫酸，而孔雀石（难溶于水）中含有少量二氧化硅（难溶于水、不与稀硫酸反应），所以固体b是二氧化硅，化学式为：SiO2。
（2）溶液d经蒸发浓缩、降温结晶得到蓝色晶体，根据题目信息，此蓝色晶体是硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O），则溶液d的溶质是CuSO4。操作Ⅰ中加入过量稀硫酸，所以蓝色溶液c中一定含有H2SO4，加入黑色粉末，H2SO4转化为CuSO4，推知该黑色粉末是CuO，其作用是将H2SO4转化为CuSO4，CuO与H2SO4反应生成CuSO4、H2O，化学方程式为：。该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
故填：CuO；；复分解反应。
（3）根据流程图，操作Ⅰ实现了固液分离，所以操作Ⅰ的名称是：过滤；
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故操作Ⅰ和蒸发溶液时都要用到的玻璃仪器是：玻璃棒。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物除气体a外Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、8、0、1，生成物中Ca、Cl、N、H、C、O的个数分别是1、2、2、8、1、3，故气体a中应含1个C、2个O，所以气体a是：CO2。
（5）由以上分析可知，孔雀石与过量稀硫酸反应生成了二氧化碳和硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、S、O、C，反应物硫酸中含H、S、O，故孔雀石中一定含有的元素是Cu、C。
16．(1)没有达到生石膏的分解温度
(2)
(3)需要分解生石膏的质量为x。
x=8.6 g
答需要完全分解生石膏的质量为8.6g。
(4)170℃-190℃
【详解】（1）AB段固体不分解的原因是，温度较低，没有达到固体分解所需要的温度。
（2）生石膏在加热的条件下反应生成硫酸钙和水，化学方程式CaSO4⋅2H2OCaSO4+2H2O。
（3）见答案。
（4）由图可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸钙，所以为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是170-190℃。