人教版高中化学 选择性必修2 第二章 分子结构与性质单元测试

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第二章 分子结构与性质单元测试（限时：90分钟）一．选择题1．（2022春·重庆·高二统考期末）氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是A．结构式： B．电子式：C．中心原子是杂化 D．1个分子中含有4个σ键2．（2022春·四川成都·高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA3．（2023秋·河北邯郸·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NAB．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NAC．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NAD．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA4．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）下列有关化学用语表示正确的是A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．用电子式表示的形成过程：C．的键电子云图形：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：5．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列实验事实与描述不相符的是6．（2022春·陕西西安·高二校考期末）科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键B．原子半径：W＜Y＜ZC．最简单氢化物的沸点：V＜W＜YD．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X7．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基()B．苹果酸中键与键数目的比值为C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水D．苹果酸的化学式为8．（2022秋·浙江·高二统考期末）下列说法正确的是A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形9．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是10．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）由键能数据大小，不能解释下列事实的是A．稳定性： B．键长：C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅11．（2023秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期末）钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是A．中所含σ键与π键数目之比为5∶1B．中碳的杂化类型为和spC．根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5D．可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S12．（2022春·山东济宁·高二统考期末）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是A．和的键角相同 B．、的中心原子价层电子对数相同C．、中S原子的杂化方式相同 D．、都是直线形的分子13．（2023秋·山东济宁·高二统考期末）下列关于分子性质的解释错误的是A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl214．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法中正确的是A．电解质溶液导电的过程是物理变化B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷C．臭氧是含极性键的非极性分子D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释15．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HIA．1 B．2 C．3 D．416．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列与分子性质有关的说法正确的是A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键B．氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出C．C的电负性强于，所以的熔沸点高于D．受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致非选择题17．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）Ⅰ.有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4    ⑧O3。(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。(3)上述微粒中，非极性分子有 _______。(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。(5)上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：(7)18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。18．（2022春·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考期中）根据要求完成下列问题。(1)下列数据，前者小于后者的是_______(填序号)。①键长：N—N和            ②键能：和③键角：和            ④键的极性：C—H和N—H⑤沸点：邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸        ⑥沸点：和CO(2)完成下表中的空白：19．（2023秋·山东济宁·高二统考期末）2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。a．吸收光谱    b．发射光谱(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。(4)PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。a．sp    b．sp2 c．sp3 d．sp3d20．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题：(1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。(2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。(3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。(4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。(5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。A．离子键    B．共价键    C．键    D．键    E．氢键(6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。21．（2023秋·湖南长沙·高二长郡中学校考期末）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。(1)在化合物中中心原子的VSEPR模型为_______，Y与的离子半径由小到大的顺序为_______。(2)基态X原子的价层电子排布式为_______，X的一种氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是_______。(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号)_______；写出证明这一结论的一个实验事实(用化学方程式表示)：_______。(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：_______。第二章 分子结构与性质单元测试（限时：90分钟）一．选择题1．（2022春·重庆·高二统考期末）氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是A．结构式： B．电子式：C．中心原子是杂化 D．1个分子中含有4个σ键【答案】A【详解】A．C最外层是4个电子，达到稳定需要4个电子，N最外层是5个电子，达到稳定需要3个电子，因此碳氮之间是三对共用电子对，其结构式：，故A正确；B．根据A选项分析得到HCN的电子式：，故B错误；C．C原子价层电子对数为2+0=2，其中心原子是sp杂化，故C错误；D．根据HCN的结构式得到1个分子中含有2个σ键2个π键，故D错误。综上所述，答案为A。2．（2022春·四川成都·高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA【答案】C【详解】A．σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为 “肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能大于C－C键的键能且小于其两倍，B错误；C．σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确；D．NO+离子与N2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个π键，1molNO+离子含有π键的数目为2NA，D错误；故选C。3．（2023秋·河北邯郸·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为NAB．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3NAC．1mol基态P原子中含有的未成对电子数为NAD．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为nNA【答案】B【详解】A．知道浓度不知道体积，无法得到微粒的数目，A错误；B．常温常压下，80 g SO3中含有的 ，氧原子数为3NA，B正确；C．基态P原子的最外层电子排布式，所以 1mol基态P原子中含有的未成对电子数为3NA，C错误；D．1 mol CnH2n+2中含有的非极性键数目为(n-1)NA，D错误； 故选B。4．（2023秋·湖北武汉·高二校联考期末）下列有关化学用语表示正确的是A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．用电子式表示的形成过程：C．的键电子云图形：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：【答案】C【详解】A．二氧化碳分子为直线型，不能表示其分子结构，可以表示水分子，A错误；B．用电子式表示MgCl2的形成过程中，原子失去电子，得电子，箭头从指向，B错误；C．的键电子云图形：，C正确；D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，D错误；故选C。5．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列实验事实与描述不相符的是【答案】A【详解】A．图示为吸收光谱，而非发射光谱，吸收光谱和发射光谱都是线谱，区别在于前者显示黑色线条，而发生光谱显示的是彩色线条，故A项选；B．p轨道的空间形状为哑铃型，2个p轨道头碰头重叠时形成键，故B项不选；C．分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。故C项不选；D．杂化轨道电子云呈正四面体型，故D项不选；综上所述，答案为A。6．（2022春·陕西西安·高二校考期末）科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键B．原子半径：W＜Y＜ZC．最简单氢化物的沸点：V＜W＜YD．最高价含氧酸酸性：W＜V＜X【答案】C【分析】原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，由图可知，四者均形成3个共价键，则为ⅢA族，则四者分别为N、P、As、Sb，W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素，X为Cl。【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；甲基中碳氢键均为σ键，由结构可知，1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W＜Y＜Z，B正确； C．三者均为分子晶体，相对分子质量大，则分子间作用力大，简单氢化物沸点高，由于氨分子可以形成氢键导致其沸点高于同族其它元素的最简单氢化物的沸点，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸酸性：W＜V＜X，D正确；故选C。7．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是A．红外光谱仪可推知该分子中含有羟基()B．苹果酸中键与键数目的比值为C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水D．苹果酸的化学式为【答案】B【详解】A．红外光谱可测定分子中化学键种类，因此可利用红外光谱测出该分子中的羟基，故A项正确；B．1个苹果酸分子内含3个O-H、3个C-C、3个C-O、3个C-H、2个C=O，1个单键内只含1个键，1个双键内含1个键和1个键，因此苹果酸中键与键数目的比值为14：2=7：1，故B项错误；C．该分子结构不具有对称性，属于极性分子，且该分子内含有羟基、羧基这类亲水基团，因此该分子易溶于极性溶剂水，故C项正确；D．由该结构简式可知，苹果酸的化学式为，故D项正确；综上所述，不正确的是B项。8．（2022秋·浙江·高二统考期末）下列说法正确的是A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形【答案】B【详解】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，故A错误；B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NF3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；C．铵根离子与甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故C错误；D．中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，空间构型为三角锥形；故D错误；故选：B。9．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是【答案】C【详解】A．H2F＋离子中氟原子的价层电子对数为4，则离子的VSEPR模型为四面体形，故A错误；B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形、分子的空间构型为三角锥形，故B错误；C．亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则原子的杂化方式为sp2杂化，离子的VSEPR模型为平面三角形、分子的空间构型为V形，故C正确；D．四氢合硼离子中硼原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形，故D错误；故选C。10．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）由键能数据大小，不能解释下列事实的是A．稳定性： B．键长：C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅【答案】C【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；    B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；选C。11．（2023秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期末）钒(V)固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。说法错误的是A．中所含σ键与π键数目之比为5∶1B．中碳的杂化类型为和spC．根据价电子排布可推测V的化合价可能有＋5D．可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性Cl>S【答案】A【详解】A． 中所含σ键(3C-H、1C-C、1C-N)与碳氮叁键中有2个π键数目之比为5∶2，故A错误；B． 中-CH3、-CN中碳的杂化类型为和sp，故B正确；C． 根据价电子排布 1s22s22p63s23p63d34s2，价电子为3d34s2，可推测V的化合价可能有＋5，故C正确；D． 可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气发生Cl2+S2-=S↓+2Cl-,氯气的氧化性大于硫可证明非金属性Cl>S，故D正确；故选A。12．（2022春·山东济宁·高二统考期末）价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是A．和的键角相同 B．、的中心原子价层电子对数相同C．、中S原子的杂化方式相同 D．、都是直线形的分子【答案】B【详解】A．的价层电子对数为2，呈直线形，的价层电子对数为3，呈平面三角形，所以二者的键角不同，A不正确；B．、的中心原子价层电子对数都为=4，B正确；C．、中S原子分别发生sp2、sp3杂化，二者的杂化方式不同，C不正确；D．为直线形分子，为二面角结构分子，D不正确；故选B。13．（2023秋·山东济宁·高二统考期末）下列关于分子性质的解释错误的是A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2【答案】B【详解】A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，使其羧基中羟基的极性小，羟基的H-O键不容易断裂，因此其酸性比CH3COOH弱，A正确；B．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，B错误；C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，D正确；故合理选项是B。14．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法中正确的是A．电解质溶液导电的过程是物理变化B．正戊烷的熔沸点低于新戊烷C．臭氧是含极性键的非极性分子D．碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释【答案】D【详解】A．电解质溶液的导电过程是对其进行电解，产生了新物质，属于化学变化，A错误；B．碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，则正戊烷的熔沸点高于新戊烷，B错误；C．臭氧中不存在极性键，C错误；D．碘分子为非极性分子，水为极性分子，有机溶剂大多数为非极性溶剂，因此可用“相似相溶”原理解释，D正确；故答案选D。15．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HIA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【详解】①稀有气体原子与下一周期周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布，①错误；②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On或ROn/2，氢化物分子式为RH（8-n） (n≥4)，②错误；③若R2﹣和M+的电子层结构相同，R在上一周期的ⅥA族，M在下一周期第ⅠA，则原子序数：M > R，③错误；④含有共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，④错误；⑤共价化合物中不可能含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥SO3、SO2中心原子为sp2杂化，SO3中心原子无孤电子对，SO2中心原子有1对孤电子对，键角SO3>SO2，SO 、SO中心原子为sp3杂化，SO中心原子1对孤电子对，SO中心原子无孤电子对，键角SO> SO  ，所以键角大小SO3>SO2> SO > SO ，⑥错误； ⑦酸性：HFI，分子极性HF>HCl>HBr>HI，⑨正确；⑩HF能形成分子间氢键，熔沸点较高， HCl、HBr、HI分子组成和结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，HF> HI >HBr> HCl，⑩错误；16．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期中）下列与分子性质有关的说法正确的是A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键B．氟代丙二酸()的酸性强于丙二酸()是因为的极性大于的极性，导致氟代丙二酸羧基中的极性更大更易电离出C．C的电负性强于，所以的熔沸点高于D．受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致【答案】B【详解】A．邻硝基苯酚的分子内形成了氢键()，对硝基苯酚分子间形成了氢键()，因此对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚，故A项错误；B．因电负性：F>H，因此F-C的极性大于H-C的极性，使得的极性大于的极性，导致氟代丙二酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故B项正确；C．简单氢化物的熔沸点是由分子间作用力决定，与元素的电负性无关，故C项错误；D．I2受热升华过程中只破坏分子间作用力，I2分子内共价键不发生断裂，因此易升华的性质与键能无关，故D项错误；综上所述，正确的是B项。非选择题17．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）Ⅰ.有以下物质：①H2O   ②NH3   ③NH   ④CH4   ⑤C2H4   ⑥C2H2   ⑦P4    ⑧O3。(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。(3)上述微粒中，非极性分子有 _______。(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。(5)上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：(7)18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。【答案】(1)⑤⑥(2)⑤⑥(3)④⑤⑥⑦(4)①②③④⑦(5)③④⑦(6)①②⑦⑧(7)Ar(8)     极性     极性共价键和非极性共价键     (9)HF +OH-=F-+H2O【详解】（1）C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；（2）双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；（3）CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦；（4）H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；（5）NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；（6）H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；（7）Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。18．（2022春·黑龙江哈尔滨·高二哈师大附中校考期中）根据要求完成下列问题。(1)下列数据，前者小于后者的是_______(填序号)。①键长：N—N和            ②键能：和③键角：和            ④键的极性：C—H和N—H⑤沸点：邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸        ⑥沸点：和CO(2)完成下表中的空白：【答案】(1)④⑤⑥(2)     直线形     直线形     sp     四面体     V形     sp3     四面体     三角锥形     sp3【解析】(1)①单键键长大于双键键长，故N—N>N=N；②二倍的碳碳单键键能比碳碳双键键能大；③二氧化碳键角为180o，二氧化硫中心原子杂化方式为sp2杂化，键角小于120o，故键角：CO2>SO2；④非金属性N>C，键的极性C—HI1(B)，N原子核外电子排布中2p能级半充满，能量相对较低，难以失去电子，因此I1(N)>I1(O)，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O共3种。（3）H为Ti，核外电子排布式为[Ar]3d24s2，外围电子轨道排布式为，含2个未成对电子，与Ti同周期且其基态原子的未成对电子数为2的原子外围电子轨道排布式有、、、共3种。（4）在中，每生成3mol N2转移8mol电子，因此每转移4mol电子，生成1.5mol N2，N2的结构简式为，1个三键中含有2个键，即每转移4mol电子时形成的键有1.5mol×2=3mol。（5）中Al元素基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为；Li+与H-核外电子数均为2，Li+核内质子数为3，H-核内质子数为1，Li+核内质子对核外电子的吸引力更大，离子半径更小，即；LiAlH4中Li+与之间为离子键，中H原子与Al原子形成共价单键，即键，因此LiAlH4中不存在键和氢键，故答案为：；